如圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí)，2NO+O2　　 2NO2(該反應(yīng)放熱)反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正> v逆的點(diǎn)是 (　 )

A．a(chǎn)點(diǎn)　　　　 B．b點(diǎn)　　　

C．c點(diǎn)　　　　 D．d點(diǎn)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?臨沭縣模擬）為研究CH3COOH、HA和MOH的酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱，某興趣小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：室溫下，將pH=2的兩種酸溶液CH3COOH、HA和pH=12的堿MOH溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖1所示，根據(jù)所給數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答下列問題：

（1）HA為
強(qiáng)
強(qiáng)
酸 （填“強(qiáng)”或“弱”）．稀釋后 HA溶液中水電離出來的c（H+）
大于
大于
醋酸溶液中水電離出來c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
若b+c=14，則MOH為
弱
弱
堿（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）常溫下0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變大的是
BD
BD
．
A．c（H+）            B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）?c（OH-）   D．c（OH-）/（H+）
（3）常溫下，用0.10mol?L-1 NaOH溶液分別滴定20mL 0.10mol?L-1 HCl溶液和20mL 0.10  mol?L-1 CH3COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示．如圖中滴定醋酸溶液的曲線是
圖3
圖3
（填“圖2”或“圖3”）；曲線上E點(diǎn)pH＞8的原因是（用離子方程式表示）
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
．
（4）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH=6，則溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?!--BA-->
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氫、氧、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義

（1）已知：25℃時(shí)KSP（AgCl）=1.6×l0-10     KSP（AgI）=1.5×l0-16
海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態(tài)存在．在25℃下，向0.1L0.002mol?L-l的NaCl溶液中加入0.1L0.002mol?L-l硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，產(chǎn)生沉淀的原因是（通過計(jì)算回答）
c（Ag+）?c（Cl-）＞Ksp（AgCl）
c（Ag+）?c（Cl-）＞Ksp（AgCl）
，向反應(yīng)后的渾濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol?L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）
AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
．
（2）過氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是
D
D
（填序號(hào)）．
電解
A．BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
B．2NH4HSO4
 點(diǎn)解 
.
 
（NH4）2S2O8+H2↑；
（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2
C．CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2
D．乙基蒽醌法見圖1
（3）某文獻(xiàn)報(bào)導(dǎo)了不同金屬離子及其濃度對(duì)雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2、圖3所示．注：以上實(shí)驗(yàn)均在溫度為20℃、w（H2O2）=0.25%、pH=7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg?L-1的條件下進(jìn)行．圖2中曲線a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；圖3中曲線f：反應(yīng)時(shí)間為1h；g：反應(yīng)時(shí)間為2h；兩圖中的縱坐標(biāo)代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關(guān)）．
由上述信息可知，下列敘述錯(cuò)誤的是
B
B
（填序號(hào)）．
A．錳離子能使該降解反應(yīng)速率減緩
B．亞鐵離子對(duì)該降解反應(yīng)的催化效率比銅離子低
C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應(yīng)速率的快慢
D．一定條件下，銅離子濃度一定時(shí)，反應(yīng)時(shí)間越長，海藻酸鈉溶液濃度越�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?徐州模擬）二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得．某學(xué)生擬用如圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2．
（1）A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2KClO3+H2C2O4
 60℃ 
.
 
K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O
2KClO3+H2C2O4
 60℃ 
.
 
K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O
．
（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、
溫度計(jì)
溫度計(jì)
；B也必須添加溫度控制裝置，應(yīng)該是
冰水浴
冰水浴
（填“冰水浴”或“熱水浴”）裝置．
（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液．已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2?3H2O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2．根據(jù)如圖所示的NaClO2的溶解度曲線，請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步驟：
①
蒸發(fā)濃縮結(jié)晶
蒸發(fā)濃縮結(jié)晶
；②
趁熱過濾
趁熱過濾
；③洗滌；④干燥．
（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液．為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣；量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol?L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL．（已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
①滴定過程中，至少須進(jìn)行兩次平行測(cè)定的原因是
減少實(shí)驗(yàn)誤差
減少實(shí)驗(yàn)誤差
．
②原ClO2溶液的濃度為
135CV2
V1
135CV2
V1
g?L-1（用步驟中的字母代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（ I）在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的交化如下表：
時(shí)間/s 0 1 2 3 4 5
n（NO）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
c2(NO2)
c2(NO)?c(O2)
c2(NO2)
c2(NO)?c(O2)
，已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是
放熱
放熱
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；
（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是
b
b
，用O2的濃度變化表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
1.5×10-3mol?L-1?s-1
1.5×10-3mol?L-1?s-1
；
（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
bc
bc

a． v（NO2）=2v（O2）；b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變；c．v逆（NO）=2v正（O2）；d．容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變．
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
c
c

a．及時(shí)分離出NO2氣體；b．適當(dāng)升高溫度；c．增大O2的濃度；d．選擇高效的催化劑．
（ II）用石墨做電極電解：①稀H2SO4  ②K2SO4溶液  ③CuCl2溶液  ④CuSO4 溶液 ⑤KOH溶液．
（1）陰陽極都有氣體產(chǎn)生，且體積比（相同條件下）為2：1的是
①②⑤
①②⑤
（填序號(hào)，下同），其陽極的電極反應(yīng)式都是
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑
2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑
．
（2）陰極．陽極都有氣體產(chǎn)生，其中溶液的pH變小的是
①
①
，pH變大的是
⑤
⑤
．
（3）一個(gè)電極析出金屬，一個(gè)電極析出氣體，且溶液pH明顯減小的是
④
④
，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
．

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：填空題

研究碳及其化合物的性質(zhì)、用途具有非常重要的意義。
(1)在常溫下，碳酸和次氯酸的電離常數(shù)如下表所示。
寫出NaClO溶液與足量CO2反應(yīng)的離子方程式：_________。
(2)甲醇是目前推廣車用燃料，該物質(zhì)可用天然氣（主要成分為CH4）合成。
2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) △H1=-71kJ/mol①
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H2=-90.5 kJ/mol②
CH4(g)+O2(g)=CH3OH(l) △H3=_____kJ/mol。
表示該反應(yīng)過程中的能量變化的曲線是____（選填如圖中的序號(hào)“I~Ⅳ”）。
(3)實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和稀酸反應(yīng)制取CO2，選取的稀酸是稀鹽酸而不是稀硫酸，其原因是 ___（選填字母代號(hào)）。
a．硫酸沸點(diǎn)高，屬于非揮發(fā)性酸
b．硫酸具有氧化性
c．稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶的CaSO4
d．稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)不能持續(xù)地產(chǎn)生二氧化碳
(4)燃料電池所用燃料為可燃性氣體，例如以CO為燃料就可以制作原電池，這種電池的一個(gè)電極中通入O2，另一個(gè)電極中通入CO，電解質(zhì)采用的是熔融碳酸鹽，由此可知該燃料電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為________，如果使用該電池電解飽和食鹽水制取NaClO，那么理論上生成1mol NaClO需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣的體積為____L。

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