【題目】一定溫度下，恒容密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)體系中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如右圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MN

B. t1時N的濃度是M濃度的2倍

C. t2時正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. t3時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

【答案】B

【解析】A. 根據(jù)圖像可知反應(yīng)進(jìn)行t2時N的物質(zhì)的量減少8mol－4mol＝4mol，N是反應(yīng)物。M的物質(zhì)的量增加4mol－2mol＝2mol，M是生成物，變化量之比是化學(xué)計量數(shù)之比，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NM，A錯誤；B. t1時N、M的物質(zhì)的量分別是6mol、3mol，因此N的濃度是M濃度的2倍，B正確；C. t2時反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率不相等，C錯誤；D. t3時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率相等，D錯誤，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水合肼（N2H4·H2O）是無色，具有強還原性的液體，易溶于水，沸點約為118℃，實驗室可用如下圖所示實驗裝置制取水合肼。

(1)儀器X的名稱是：__________。

(2)制取N2H4·H2O反應(yīng)中還有Na2CO3、NaCl生成。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。

(3)反應(yīng)時應(yīng)逐滴滴加NaClO溶液，且NaClO溶液不能過量，原因是__________。

(4)某實驗小組用如下實驗測定某溶液中N2H4·H2O的含量（g·L1）：

步驟1：準(zhǔn)確量取溶液25.00 mL，向其中加入過量的濃度為0.5000 mol·L－1的I2溶液20.00 mL、一定量的H2SO4和NaHCO3，充分反應(yīng)；

步驟2：向步驟1反應(yīng)后的溶液中滴加少量淀粉溶液，用0.5000 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液16.00 mL。

測定過程中的反應(yīng)如下：

N2H4·H2O＋H2SO4＋NaHCO3＋I2－N2↑＋CO2↑＋Na2SO4＋NaI＋H2O（未配平）

2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI

計算溶液中N2H4·H2O的含量（g·L1），寫出計算過程_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗方法進(jìn)行探究。

(1)取等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進(jìn)行H2O2的分解實驗，實驗報告如下表所示（現(xiàn)象和結(jié)論略）。

①實驗1、2研究的是__________對H2O2分解速率的影響。

②實驗2、3的目的是_______________對H2O2分解速率的影響。

(2)查文獻(xiàn)可知，Cu2＋對H2O2分解也有催化作用，為比較Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗�；卮鹣嚓P(guān)問題：

①定性如圖甲可通過觀察_______，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是_________。

②定量如圖乙所示，實驗時以收集到40 mL氣體為準(zhǔn)，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是__________。

(3)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，實驗時發(fā)現(xiàn)開始反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時間后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。對此展開討論：

①某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4的反應(yīng)是______熱反應(yīng)，導(dǎo)致_______________；

②從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你認(rèn)為還可能是________的影響。要證明你的猜想，實驗方案是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】偏二甲肼為價與是常用的火箭推進(jìn)劑，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下： ，下列說法不正確的是

A.該反應(yīng)在任何情況下都能自發(fā)進(jìn)行

B.含有共價鍵

C.反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物為，還原產(chǎn)物為

D.反應(yīng)中，生成時，轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化硫是形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)字唬蛎喝紵奈矚馓幚硪恢笔腔瘜W(xué)研究的重要課題。某工廠設(shè)計了新的治污方法，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是（ ）

A.該過程中可得到化工產(chǎn)品

B.該工藝流程中可以循環(huán)利用

C.若處理含的尾氣，理論上需要通入相同條件下的空氣約

D.可用澄清石灰水檢驗最終排出的氣體是否含有二氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，N表示粒子數(shù)。下列敘述正確的是（ ）

A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4NA

B. 將1mol Cl2通入水中，則N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)＝2NA

C. 將CO2通過Na2O2使其質(zhì)量增加a g時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA/14

D. 3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氟及其化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)銻（Sb）原子價電子排布的軌道式為____。[H2F]+[SbF6]—（氟酸銻）是一種超強酸，存在[H2F]+，該離子的空間構(gòu)型為______，依次寫出一種與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是_______、_________。

（2）硼酸（H3BO3）和四氟硼酸銨（NH4BF4）都有著重要的化工用途。

①H3BO3和NH4BF4涉及的四種元素中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序_____（填元素符號）。

②H3BO3本身不能電離出H+，在水中易結(jié)合一個OH﹣生成[B(OH)4]﹣，而體現(xiàn)弱酸性。[B(OH)4]﹣中B原子的雜化類型為_____。

③NH4BF4（四氟硼酸銨）可用作鋁或銅焊接助熔劑、能腐蝕玻璃等。四氟硼酸銨中存在_______（填序號）：

A 離子鍵 B σ鍵 C π鍵 D 配位鍵 E 范德華力

（3）某砷鎳合金的晶胞如圖所示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，該晶體的密度ρ_________g·cm－3。

。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)A2 + 3B2(?)2AB3(g)中，AB3的百分含量(w)與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.反應(yīng)物B2為氣體

C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減慢

D.增大壓強，A2轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】表1是元素周期表的一部分：

氧

X

Y

Z

時，用濃度為的NaOH溶液分別滴定濃度均為的兩種酸HX、忽略體積變化，實驗數(shù)據(jù)如表

數(shù)據(jù)編號

滴入NaOH溶液的體積

溶液pH

HX

HZ

①

0

3

1

②

20.00

a

7

下列判斷正確的是

A.表格中

B.HX和HZ等體積混合后

C.Y和Z兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者分解溫度高

D.的水溶液中：

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