20．下列溶液中，不能鑒別二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w的是（　�。�
①高錳酸鉀溶液  ②溴水  ③澄清石灰水  ④酸化的硝酸鋇溶液
⑤氯化鐵和氯化鋇混合液  ⑥品紅溶液   ⑦硅酸鈉溶液  ⑧氯化鋇溶液．
A．③⑦⑧B．②③⑦⑧C．③④⑤⑦D．④⑤⑥⑦

分析 二氧化硫和二氧化碳均為酸性氧化物，但二氧化硫具有還原性、氧化性、漂白性，以此來(lái)解答．

解答 解：①二氧化硫與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液褪色，二氧化碳不能，可鑒別，故不選；
②二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液褪色，二氧化碳不能，可鑒別，故不選；  
③二者均使澄清石灰水變渾濁，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故選；  
④二氧化硫與酸化的硝酸鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，二氧化碳不能，可鑒別，故不選；
⑤二氧化硫與氯化鐵和氯化鋇混合液，有白色沉淀生成，二氧化碳不能，可鑒別，故不選  
⑥二氧化硫使品紅溶液褪色，二氧化碳不能，可鑒別，故不選；   
⑦二者均與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故選；  
⑧二者均氯化鋇溶液不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．Ⅰ．查閱資料，乙二酸（HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫(xiě)為H2C2O4）俗稱(chēng)草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸．
（1）已知高錳酸鉀能氧化草酸．反應(yīng)如下（部分產(chǎn)物和生成物未寫(xiě)）：MnO4-+H2C2O4Mn2++CO2↑．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則正極的電極反應(yīng)式為MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O
（2）某同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性，則其中含碳元素的粒子中物質(zhì)的量濃度最小的微�；瘜W(xué)式為H2C2O4．
Ⅱ．某化學(xué)興趣小組在一次實(shí)驗(yàn)探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖所示，小組成員探究t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因，為此“異�！爆F(xiàn)象展開(kāi)討論，猜想造成這種現(xiàn)象的最可能原因有兩種．
猜想Ⅰ：此反應(yīng)過(guò)程放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快；
猜想Ⅱ：…．
（3）猜想Ⅱ可能是：生成的Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，加快反應(yīng)速率
（4）基于猜想Ⅱ成立，設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)記錄表內(nèi)容．
試管A試管B
加入試劑2mL0.1mol/L H2C2O4溶液、1mL 0.05mol/L 酸性KMnO42mL0.1mol/L H2C2O4溶液、
1mL 0.05mol/L 酸性KMnO4，
少量硫酸錳固體（填物質(zhì)名稱(chēng)）
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（褪色時(shí)間）褪色時(shí)間10min褪色時(shí)間＜10min
（選填“＜”“＞”或“=”）
結(jié)論猜想Ⅱ正確
Ⅲ．為了測(cè)定含有H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱(chēng)取6.0g試樣，加水溶解，配成250mL試樣溶液．
②用酸式滴定管量取25.00mL試樣溶液放入錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液，用0.2500mol/LNaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．
③再取25.00mL試樣溶液放入另一錐形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00mL．
回答下列問(wèn)題：
（5）步驟③中判斷滴定終點(diǎn)的方法是溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色（或紫色、紫紅色），且半分鐘內(nèi)不褪色．
（6）步驟②中量取試樣溶液時(shí)，酸式滴定管用蒸餾水洗過(guò)后沒(méi)有潤(rùn)洗，則測(cè)得H2C2O4•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無(wú)影響”）
（7）原6.0g試樣中H2C2O4•2H2O的物質(zhì)的量為0.03mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．有機(jī)化合物X分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為6：1，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（），請(qǐng)根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系圖回答問(wèn)題：

（1）K中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為：，C的化學(xué)名稱(chēng)是乙二醛．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：M→N取代或水解反應(yīng)，反應(yīng)⑤氧化反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2Cl-CH2Cl．
（4）若物質(zhì)K與銀氨溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH3CHO+2AgIOH$\stackrel{△}{→}$2Ag↓+CH3COONH4+H2O+3NH3↑．
（5）用一種世紀(jì)可鑒別N、K、G三種物質(zhì)，該化學(xué)試劑為新制Cu（OH）2濁液．
（6）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)⑥HOH2C-CH2OH+HOOC-COOH$?_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．
（7）與G互為同系物，且比G多3個(gè)碳原子的物質(zhì)的同分異構(gòu)體個(gè)數(shù)共有4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．BeCl2B．NH3C．CO2D．PCl5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．鐵粉表面的油污用熱的純堿溶液去油污效果更好
B．常溫下，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變
C．制備無(wú)水的AlCl3、FeCl3均不能采用將溶液在空氣中直接蒸干的方法
D．室溫下，向0.1mol•L-1的HF溶液中加入水溶液顯堿性的物質(zhì)，HF的電離程度一定增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．碘單質(zhì)的升華過(guò)程中，只需克服分子間作用力
B．NH4Cl屬于離子化合物，該物質(zhì)中不存在共價(jià)鍵
C．在N2、CO2和SiO2物質(zhì)中，都存在共價(jià)鍵，它們都是由分子構(gòu)成
D．金剛石和足球烯（C60）均為原子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．用酸性KMnO4溶液滴定草酸溶液時(shí)，產(chǎn)生CO2氣體的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)的水溶液，不用其他試劑無(wú)法鑒別出來(lái)的是（　�。�
A．Na2CO3、NaHSO4B．CuSO4、BaCl2C．AgNO3、NH3•H2OD．MgCl2、NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定Na2CO3與NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
甲方案：
實(shí)驗(yàn)步驟為：①稱(chēng)量空坩堝的質(zhì)量為A g；②稱(chēng)量裝有試樣的坩堝質(zhì)量為B g；③加熱；④冷卻；⑤稱(chēng)量坩堝和殘余物的質(zhì)量為C g；⑥重復(fù)③至⑤操作，直至恒重，質(zhì)量為D g．
（1）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）計(jì)算Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)必須用到的測(cè)定數(shù)據(jù)為A、B、D．
乙方案：
在天平上準(zhǔn)確稱(chēng)取 0.3000g樣品，放入錐形瓶中，加入適量水溶解，滴入2滴酚酞試液，用0.1000mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至溶液由粉紅色剛好變?yōu)闊o(wú)色，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)產(chǎn)物為NaHCO3，即HCl+Na2CO3═NaHCO3+NaCl．重復(fù)上述操作兩次．
（3）配制上述鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液100ml，若用2.0mol/LHCl進(jìn)行配制，需用量筒量取該HCl溶液5.00ml；定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，將導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高．（填“偏高”、“偏低”或“沒(méi)有影響”）
（4）根據(jù)表數(shù)據(jù)，樣品中w（Na2CO3）=70.7%．（用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù)）
滴定次數(shù)樣品的質(zhì)量/g稀鹽酸的體積/mL
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
10.30001.0221.03
20.30002.0021.99
30.30000.2020.20
丙方案：
稱(chēng)取m g樣品，選用如圖部分裝置測(cè)定樣品與硫酸反應(yīng)生成的氣體體積．

（5）某同學(xué)按以下方法檢查裝置A的氣密性：在分液漏斗中加入適量水，如圖連接好裝置，關(guān)閉止水夾a，用止水夾夾住橡皮管c，打開(kāi)活塞b．若分液漏斗中的水無(wú)法持續(xù)滴下，試判斷裝置A是否漏氣？無(wú)法確定（填“漏氣”、“不漏氣”或“無(wú)法確定”）．
實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置A中c的作用平衡氣壓，有利于液體流出，減小由于液體流下引起的體積誤差．
（6）為了提高測(cè)定的準(zhǔn)確性，應(yīng)選用裝置A和C（填寫(xiě)字母標(biāo)號(hào)）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

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