【題目】(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,鈦白(TiO2)是目前最好的白色顏料。制備TiO2Ti的原料是鈦鐵礦,我國的鈦鐵礦儲量居世界首位。用含有Fe2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)制取TiO2的流程如下:

(1)步驟①加Fe的目的是________________________________________________________;步驟②冷卻的目的是________________________________________________________。

(2)上述制備TiO2的過程中,可以利用的副產(chǎn)物是______________________。

(3)由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti,涉及到的步驟為TiO2―→TiCl4Ti,反應(yīng)TiCl4+2Mg===2MgCl2+TiAr氣氛中進行的理由是_________________________

【答案】Fe3還原為Fe2 析出(或分離、或得到)FeSO4·7H2O FeSO4·7H2O 防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的O2(CO2、N2)反應(yīng)

【解析】

(1)鐵粉的作用由步驟①的前后以及最后所得產(chǎn)物中的FeSO47H2O分析,不難得出是為了除去混合溶液中的Fe3+

(2)步驟②冷卻的目的由操作過濾和得到的物質(zhì)是FeSO47H2O可得,是為降低FeSO47H2O的溶解度;

(3)Mg是活潑金屬,能與空氣中多種物質(zhì)反應(yīng),因此可得出Ar氣作用為保護氣,防止Mg和空氣中物質(zhì)反應(yīng)。

(1)由框圖所示流程分析可知,要將TiO2+Fe3+、Fe2+分離,需要先加入鐵粉將Fe3+還原為Fe2+,趁熱過濾除去殘渣,再將濾液冷卻使FeSO4·7H2O析出,步驟②冷卻的目的由操作過濾和得到的物質(zhì)是FeSO47H2O可得,是為降低FeSO47H2O的溶解度,故答案為:

Fe3還原為Fe2,析出(或分離、或得到)FeSO4·7H2O。

(2)得到的副產(chǎn)物為FeSO47H2O,故答案為:FeSO4·7H2O。

(3)Mg是活潑金屬,能與空氣中多種物質(zhì)反應(yīng),因此可得出Ar氣作用為保護氣,防止Mg和空氣中物質(zhì)反應(yīng),故答案為:防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的O2(CO2、N2)反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的是(

A.鈉和水的反應(yīng)

B.炭與水蒸氣制水煤氣的反應(yīng)

C.鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

D.鋁在氧氣中燃燒的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】LED系列產(chǎn)品是一類新型節(jié)能產(chǎn)品。圖甲是NaBH4/H2O2燃料電池的裝置示意圖,圖乙是LED發(fā)光二極管的裝置示意圖。下列敘述錯誤的是( )

A. 電池應(yīng)選用陽離子交換膜,Na+向A極區(qū)移動

B. 電池A極區(qū)的電極反應(yīng)式為:H2O2+2e-=2OH-

C. 每有1molNaBH4參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

D. 要使LED發(fā)光二極管正常發(fā)光,圖乙中的導(dǎo)線a應(yīng)與圖甲中的B極相連

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知常溫下,Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示,下列敘述錯誤的是( )

A. 在pH=4.3的溶液中:3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

B. 等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后,此溶液中水的電離程度比純水小

C. 等濃度的NaOH溶液與H2R溶液按體積比1∶2混合,溶液的pH=1.3

D. 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液,發(fā)生反應(yīng):2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. FeSO4酸性溶液中加H2O2溶液Fe2+H2O22H+==Fe3+2H2O

B. 明礬溶液中加過量氫氧化鋇溶液:Ba2+SO== BaSO4

C. 亞硫酸氫鈉溶液中加氫氧化鈉溶液HSOOH== SOH2O

D. 稀硝酸加入碳酸銀中有氣泡產(chǎn)生CO2H+==CO2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉍(Bi)與氮同族,氯氧化鉍(BiOCl)廣泛用于彩釉調(diào)料、塑料助劑、油漆調(diào)色、生產(chǎn)金屬鉍等。一種以用火法煉銅過程產(chǎn)生的銅轉(zhuǎn)爐煙塵(除含鉍的化合物之外,還有CuSO4、ZnSO4、CuS、Fe2O3、PbSO4及As2O3)制備高純氯氧化鉍的工藝流程如下:

請回答:

(1)BiOCl中Bi元素的化合價為__________。

(2)向“酸浸”所得“浸液1”中加入Zn粉,主要目的是__________________________。

(3)“浸銅”時,有單質(zhì)硫生成,其反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

(4)“浸鉍”時,溫度升高,鉍的浸出率降低,其原因為____________________________。

(5)“沉鉍”時需控制溶液的pH=3.0,此時BiCl3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(6)“除鉛、砷”時,可以采用以下兩種方法:

①加入改性羥基磷灰石固體(HAP):浸液2與HAP的液固比(L/S)與鉛、砷去除率以及后續(xù)沉鉍量的關(guān)系如下表:

L/S

125∶1

50∶1

25∶1

15∶1

Pb2+去除率/%

84.86

94.15

95.40

96.83

As3+去除率/%

98.79

98.92

98.34

99.05

m(沉鉍)/g

2.34

2.33

2.05

1.98

實驗中應(yīng)采用的L/S=__________

②鐵鹽氧化法:向浸液2中加入Fe2(SO4)3,并調(diào)節(jié)pH,生成FeAsO4沉淀。當(dāng)溶液中c(AsO43-)=1×10-9mol/L,且不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,此時溶液的pH為__________。(已知:1g2=0.3;FeAsO4、Fe(OH)3的Ksp分別為5×10-21、4×10-38。)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中屬于共價化合物的是

A.N2B.CaCl2C.CO2D.Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用密度為1.25 g·mL1,質(zhì)量分數(shù)為36.5 %的濃鹽酸配制240mL0.1mol ·L1的鹽酸,請回答下列問題:

(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________

(2)配制240 mL 0.1mol·L1的鹽酸應(yīng)量取濃鹽酸體積________mL,應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格是________mL.

(3)所需的實驗儀器除量筒和容量瓶外還有:________________

(4)若配制的溶液濃度偏小,則可能的原因是________(填序號)。

①濃鹽酸稀釋溶解時有溶液濺出

②容量瓶洗凈后沒有干燥

③定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再滴加蒸餾水至刻度線

④定容時俯視刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電能力越強。用 0.100 mol·L1 NaOH 溶液滴定 10.00 mL 濃度均為 0.100 mol·L1 的鹽酸和 CH3COOH 溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo) 率如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 曲線①代表滴定 HCl 溶液的曲線

B. A 點溶液中:c(CH3COO)c(OH)c(H)0.1 mol·L1

C. 在相同溫度下,A、B、C 三點溶液中水的電離程度:CB=A

D. D 點溶液中:c(Cl)2c(OH)2c(H)

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