【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）
A.1molC2H6中含有6 NA個共價鍵
B.7.8 g Na2O2中含有的陽離子數(shù)和陰離子數(shù)均為0.2NA
C.14.0g由C2H4和C3H6組成的混合氣體原子總數(shù)為3NA
D.5.6g金屬鐵與足量鹽酸反應時失去的電子數(shù)是0.3NA

【答案】C
【解析】解：A.1個C2H6中含有1個C﹣C，6個C﹣H，則1molC2H6中含有7 NA個共價鍵，故A錯誤；
B.7.8 g Na2O2物質(zhì)的量為 =0.1mol，含有0.2mol鈉離子，0.1mol過氧根離子，共含有的陽離子數(shù)和陰離子數(shù)均為0.3NA ， 故B錯誤；
C．乙烯和丙烯的最簡式均為CH2 ， 故14g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量n= =1mol，故共含3mol電子，個數(shù)為3NA個，故C正確；
D.5.6g金屬鐵物質(zhì)的量為 =0.1mol，與足量鹽酸反應生成0.1mol二價鐵離子，失去的電子數(shù)是0.2NA ， 故D錯誤；
故選C．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下“原料→產(chǎn)品”的關(guān)系不符合實際的是

A. 海帶→碘 B. 石油→柴油

C. 蛋白質(zhì)→肥皂 D. 海水→淡水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組依據(jù)反應AsO43﹣+2H++2I﹣AsO33﹣+I2+H2O設(shè)計如圖1，電池，探究pH對AsO43﹣氧化性的影響，測得輸出電壓與pH的關(guān)系如圖2．下列有關(guān)敘述錯誤的是（ ）
A.c點時，正極的電極反應為ASO43﹣+2H++2e﹣═AsO33﹣+H2O
B.b點時，反應處于化學平衡狀態(tài)
C.a點時，鹽橋中K+向左移動
D.pH＞0.68時，氧化性I2＞AsO43﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為
（1）該有機物中所含官能團的名稱是 ．
（2）該有機物發(fā)生加成聚合反應后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（3）寫出該有機物發(fā)生消去反應的化學方程式（注明反應條件）： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸．依據(jù)此原理設(shè)計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）．已知在60℃～80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應，連續(xù)鼓入十幾次反應基本完全．有關(guān)物質(zhì)的沸點見下表：

物質(zhì)

乙醛

乙酸

甘油

乙二醇

水

沸點

20.8℃

117.9℃

290℃

197.2℃

100℃

請回答下列問題：

（1）試管A內(nèi)在60～80℃時發(fā)生的主要反應的化學方程式為（注明反應條件）；
（2）如圖所示在實驗的不同階段，需要調(diào)整溫度計在試管A內(nèi)的位置，在實驗開始時溫度計水銀球的位置應在；目的是；當試管A內(nèi)的主要反應完成后溫度計水銀球的位置應在 ， 目的是；
（3）燒杯B的作用是；燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是（寫出一種即可，在題給物質(zhì)中找）；
（4）若想檢驗試管C中是否含有產(chǎn)物乙酸，請你在所提供的藥品中進行選擇，設(shè)計一個簡便的實驗方案．所提供的藥品有：pH試紙、紅色的石蕊試紙、白色的醋酸鉛試紙、碳酸氫鈉粉末．實驗儀器任選．該方案為：
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某反應中反應物與生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu．
（1）將上述反應設(shè)計成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題： ①圖中X溶液是；②Cu電極上發(fā)生的電極反應式為；
③原電池工作時，鹽橋中的離子（填“K+”或“Cl﹣”）不斷進入X溶液中．
（2）將上述反應設(shè)計成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙，請回答下列問題： ①M是極；②圖丙中的②線是離子的變化．
③當電子轉(zhuǎn)移為2mol時，向乙燒杯中加入L 5molL﹣1NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全．
（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點． ①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H2O Na2FeO4+3H2↑，則電解時陽極的電極反應式是 ．
②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應的離子方程式為 ．
③Na2FeO4能消毒、凈水的原因 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素的M層有4個P電子，下列敘述錯誤的是（ ）
A.N層不含電子
B.該元素是硫元素
C.L層一定有8個電子
D.原子最外層電子數(shù)為4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ） ①Al2O3 NaAlO2（aq） Al（OH）3
②S SO3 H2SO4
③飽和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3
④Fe2O3 FeCl3（aq） 無水FeCl3
⑤MgCl2（aq） Mg（OH）2 MgO．
A.①③⑤
B.②③④
C.②④⑤
D.①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤炭可以轉(zhuǎn)化為清潔能源和化工原料．
（1）用煤可以制得水煤氣．工業(yè)上可用煤和水通過水煤氣法制氫氣，已知下列熱化學方程式：
C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=﹣483.6kJmol﹣1
試求水煤氣法制氫氣的反應的反應熱△H3 ．
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3=kJmol﹣1
（2）若H﹣H、O=O和O﹣H鍵的鍵能分別是436kJmol﹣1、496kJmol﹣1和m kJmol﹣1 ， 結(jié)合上述熱化學方程式的相關(guān)數(shù)據(jù)計算，m= ．
（3）已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如圖所示：則此反應為（填“吸熱”或“放熱”）反應，反應的熱化學方程式為 ．

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