關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說(shuō)法中，正確的是

A．化合物電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子有氫離子的是酸

B．化合物電離時(shí)，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿

C．化合物電離時(shí)，生成金屬陽(yáng)離子和酸根離子的是鹽

D．NH4Cl通電時(shí)能電離出NH4+和Cl?，所以NH4Cl是鹽

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．相同質(zhì)量的Na、Mg、Al分別與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下置換出H2的體積比是（　�。�
A．1：2：3B．23：12：9C．9：12：23D．36：69：92

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣東省山一高三上第二次統(tǒng)測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖示變化的是（ ）

物質(zhì)編號(hào)

物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系

a

b

c

d

A

N2

NO2

NO

HNO3

B

Na

Na2O2

NaOH

NaCl

C

Si

SiO2

H2SiO3

Na2SiO3

D

Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣東省山一高三上第二次統(tǒng)測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于物質(zhì)的用途正確的是（ ）

A．在醫(yī)療上碳酸鈉、Al(OH)3均可用于治療胃酸過(guò)多

B．人造剛玉的熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料，其主要成分是SiO2

C．水玻璃可用于生產(chǎn)粘合劑和防火劑

D．自來(lái)水中加入少量明礬，水解生成Al(OH)3膠體可以起到殺菌消毒的作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年云南省高一9月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在Cu+4HNO3（濃）＝ Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，下列有關(guān)該反應(yīng)說(shuō)法正確的是

A．硝酸表現(xiàn)出了氧化性和酸性 B．還原劑與氧化劑之比為1：4

C．每個(gè)硝酸分子得到2個(gè)電子 D．硝酸銅是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．由淀粉制備乙醇和乙酸乙酯的工藝流程如圖所示：

請(qǐng)回答：
（1）葡萄糖分子中除了羥基，還含有的官能團(tuán)是醛基．
（2）判斷淀粉是否水解完全，可選用的試劑是碘水．
（3）乙醇轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．對(duì)N2、NO、NO2等物質(zhì)的研究有著重要的應(yīng)用價(jià)值．
（1）已知：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（1）△H=-571.6kJ•mol-1
寫(xiě)出常溫、常壓下，N2在催化劑條件下與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ/mol．
（2）汽車(chē)排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器可消除汽車(chē)尾氣對(duì)環(huán)境的污染，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0
若在一定溫度下，將1.4mol NO、1.2molCO充入2L固定容積的容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示．

①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd（填序號(hào)）；
a．2v正（NO）=v逆（N2） b．氣體總壓不變
c．c（CO2）=c（CO） d．混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量
②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.2；
③從反應(yīng)開(kāi)始到5min，生成了0.05mol N2，則5min 內(nèi)v（CO2）=0.01mol•L-1•min-1，若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將向左 移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；
④20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是c（填號(hào)）．
a．縮小容器體積   b．增加NO的濃度        c．升高溫度         d．加入催化劑
（3）利用NO2可制備N(xiāo)2O5，原理如圖2所示．生成N2O5的電極反應(yīng)式為NO2-e-+HNO3=N2O5+H+；此隔膜為陽(yáng)（填“陰”或“陽(yáng)”）離子交換膜．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．20世紀(jì)70年代以后，由于對(duì)氫能源的研究和開(kāi)發(fā)日趨重要，首先要解決氫氣的安全貯存和運(yùn)輸問(wèn)題，儲(chǔ)氫材料和儲(chǔ)氫技術(shù)是關(guān)鍵技術(shù)，是大家關(guān)注的熱點(diǎn)之一．儲(chǔ)氫材料范圍由金屬擴(kuò)展至合金甚至有機(jī)物領(lǐng)域，根據(jù)信息材料請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：
I．2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiHⅡ．LiH+H2O=LiOH+H2↑
已知LiH固體密度為0.8g/cm3，用鋰吸收11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為$\frac{1}{1120}$．
（2）NaBH4（氫元素為-1價(jià)）也是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)得到NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑．
（3）鎂鋁合金（Mg17Al12）是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得．該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定條件下釋放出氫氣．在6.0mol•L-1HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H2．1mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為52mol．
（4）儲(chǔ)氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫：
（g）$?_{高溫}^{Pt-Sn/Al_{2}O_{3}}$（g）+3H2（g）．
在某溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，其起始物質(zhì)的量為a mol，平衡時(shí)體系中壓強(qiáng)為P MPa，苯的物質(zhì)的量為b mol，平衡常數(shù)Kp=$\frac{27^{4}{P}^{3}}{（a-b）（a+3b）^{3}}（MPa）^{3}$（用含a、b、P的代數(shù)式表示，平衡常數(shù)Kp表達(dá)式要求帶單位；用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
（5）一定條件下，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其他有機(jī)物）．

①導(dǎo)線(xiàn)中電流移動(dòng)方向?yàn)锽→E．（用B、E表示）
②生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-═C6H12．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．（1）為了檢驗(yàn)和除去表中的各種雜質(zhì)（括號(hào)里的為雜質(zhì)），請(qǐng)從①中選出適當(dāng)?shù)臋z驗(yàn)試劑，從②中選出適當(dāng)?shù)某s試劑，將所選的答案用字母填入相應(yīng)的空格內(nèi)．
①檢驗(yàn)的試劑：A．無(wú)水硫酸銅B．酸性高錳酸鉀溶C．水D．氫氧化鈉溶液
②除雜試劑：a．無(wú)水硫酸銅  b．乙酸    c．新制的生石灰  d．溴水
物質(zhì)檢驗(yàn)試劑除雜試劑
甲烷（乙烯）
酒精（水）
（2）如圖，在左試管中先加入2mL 95%的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻．按圖連接好裝置，用酒精燈對(duì)左試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)．
試回答：在右試管中通常加入飽和碳酸鈉溶液．作用是：中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到乙酸乙酯；
反應(yīng)中加入濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑．

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