【題目】下列不能使有色布條褪色的物質是

A. 次氯酸鈉溶液 B. 氯水 C. 漂白粉溶液 D. 氯化鈣溶液

【答案】D

【解析】

A.次氯酸鈉溶液含有ClO,能生成HClO,具有漂白性,故A不選;

B.氯水中含有HClO,具有漂白性,故B不選;

C.漂白粉溶液含有ClO,能生成HClO,具有漂白性,故C不選;

D.氯化鈣溶液不具有漂白性,故D選.

故選D

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、DE五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A元素的原子半徑最。B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽;DA同主族,且與E同周期;E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4;A、B、D、E這四種元素,每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答下列問題:

1BA形成的10電子化合物的電子式是_______

2A、BC、E可形成兩種酸式鹽(均由四種元素組成),兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為_________

3A、CE間可形成甲、乙兩種微粒,它們均為負一價雙原子陰離子,且甲有18個電子,乙有10個電子,則甲和乙反應的離子方程式為________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ寫出下列化學反應方程式 :①苯的硝化反應: ________ ②淀粉水解的化學方程式: __________

Ⅱ寫出下列物質的電子式 CaCl2________HClO________;Na2O2________CO2________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定。

(1)實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1 NaOH溶液,實驗尚缺少的玻璃用品是___________、___________。

(2)實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒___________,其

原因是

(3)他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下:

已知:Q=cm(t2-t1),反應后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物質的密度均為1 g·cm-3。

①計算完成上表ΔH=_____________。

②根據(jù)實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式: 。

(4)若用KOH代替NaOH,對測定結果__________(填)影響;若用醋酸代替HCl做實驗,對測定結果____________(填)影響。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在無色溶液中大量共存的一組離子是

A. Cu2+、SO42—、OH、K+ B. Fe3+、NO3、Cl、H+

C. K+、CO32—、Cl、H+ D. H+、Na+、Cl、SO42—

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上以乙醇為原料經(jīng)一系列反應可以得到4-羥基扁桃酸和香豆素-3-羧酸,二者的合成路線如下(部分產(chǎn)物及條件未列出):

已知:Ⅰ.RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH;

Ⅱ. (R,R′,R″表示氫原子、烷基或芳基)

回答下列問題:

(1)反應②屬于取代反應,則A中官能團的名稱是________

(2) 的名稱是________,反應⑤的反應類型為________。

(3)反應⑥的化學方程式是________________________________________。

(4)已知G分子中含有2個六元環(huán)。下列有關說法正確的是________(填標號)。

a.核磁共振儀可測出E有5種類型的氫原子

b.質譜儀可檢測F的最大質荷比的值為236

c.G分子式為C12H10O4

d.化合物W能發(fā)生加聚反應得到線型高分子化合物

(5)某芳香化合物Q是4-羥基扁桃酸的同分異構體,具有下列特征:①苯環(huán)上只有3個取代基;②能發(fā)生水解反應和銀鏡反應;③1 mol Q最多能消耗3 mol NaOH。Q共有________種(不含立體異構)

(6)仔細觀察由乙醇合成香豆素-3-羧酸的過程,結合相關信息,當乙醇與丙二酸的物質的量的比為________時,只許3步即可完成合成路線。請寫出合成路線_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】不銹鋼表面用硝酸和氫氟酸的混酸處理后,產(chǎn)生的酸洗廢液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和+6價鉻的含氧酸根離子等.如圖是綜合利用該酸洗廢液的工藝流程:

已知:

①金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH:

Fe3+

Ni2+

Cr3+

開始沉淀

1.5

6.7

4.0

沉淀完全

3.4

9.5

6.9

②Ni2+與足量氨水的反應為:Ni2++6NH3[Ni(NH36]2+

(1)再生酸中含有______,采取減壓蒸餾的原因是______(用化學方程式表示).

(2)利用廢氧化鐵(主要成分為Fe2O3)代替燒堿調節(jié)pH的好處是______

(3)請寫出“轉化”時NaHSO3與Cr2O72-發(fā)生反應的離子反應方程式:______

(4)已知[Ni(NH36]2+為難電離的絡合離子,則“沉鎳”的離子方程式為:______

(5)濾渣3的主要成分為Ca(OH)2_________________________

(6)經(jīng)檢測,最后的殘液中c(Ca2+)=0.004molL-1,則殘液中F-濃度為______mgL-1,[已知Ksp(CaF2)=4×10-11mol3L-3.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。

(1)某學習小組發(fā)現(xiàn):在盛有Na2O2的試管中加入足量水,立即產(chǎn)生大量氣泡,當氣泡消失后,向其中滴入1~2滴酚酞試液,溶液變紅;將試管輕輕振蕩,紅色很快褪去;此時再向試管中加入少量MnO2粉末,又有氣泡產(chǎn)生。

①使酚酞試液變紅是因為____________________________________,紅色褪去的可能原因是____________________________________________。

②加入MnO2反應的化學方程式為_______________________________

(2)Na2O2有強氧化性,H2具有還原性,有同學猜想Na2O2與H2能反應。為了驗證此猜想,該小組同學進行如下實驗,實驗步驟和現(xiàn)象如下。

步驟1:按如圖組裝儀器(圖中夾持儀器省略),檢查氣密性,裝入藥品;

步驟2:打開K1、K2,產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質玻璃管,一段時間后,沒有任何現(xiàn)象;

步驟3:檢驗H2的純度后,開始加熱,觀察到硬質玻璃管內Na2O2開始熔化,淡黃色的粉末變成了白色固體,干燥管內硫酸銅未變藍色;

步驟4:反應后撤去酒精燈,待硬質玻璃管冷卻后關閉K1。

①盛裝稀鹽酸的儀器名稱___________;B裝置的作用是______________。

②必須檢驗氫氣純度的原因是_________________

③設置裝置D的目的是___________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[化學-有機化學基礎]

已知:

為合成某種液晶材料的中間體M,有人提出如下不同的合成途徑

1)常溫下,下列物質能與A發(fā)生反應的有_______(填序號)

a.苯 bBr2/CCl4 c.乙酸乙酯 dKMnO4/H+溶液

2M中官能團的名稱是____,由C→B反應類型為________。

3)由A催化加氫生成M的過程中,可能有中間生成物______(寫結構簡式)生成

4)檢驗B中是否含有C可選用的試劑是_____(任寫一種名稱)。

5)物質B也可由C10H13ClNaOH水溶液共熱生成,C10H13Cl的結構簡式為______。

6C的一種同分異構體E具有如下特點:

a.分子中含—OCH3CH3b.苯環(huán)上只有兩種化學環(huán)境不同的氫原子

寫出E在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式__________________

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