【題目】按要求書寫化學(xué)方程式。
(1)乙醇催化氧化____________。
(2)1,2—二溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液共熱____________。
(3)向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2_____________。
(4)乙二醛與新制的銀氨溶液反應(yīng)______________。
(5)已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOH,寫出以乳酸為單體形成的高分子化合物的化學(xué)方程式___________。
【答案】 ↑ → ↓ nHOCH(CH3)COOH+(n-1)H2O;
【解析】
(1)乙醇在銅或銀作催化劑,加熱條件下,發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛,其化學(xué)反應(yīng)方程式為: ,故答案為:;
(2)鹵代烴與氫氧化鈉的醇溶液共熱,發(fā)生消去反應(yīng),1,2—二溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液共熱:↑,故答案為:↑;
(3)碳酸的酸性大于苯酚的酸性,根據(jù)強酸制弱酸,向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2,發(fā)生反應(yīng)為:→,故答案為:→;
(4)醛與新制的銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng),乙二醛與新制的銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:↓,故答案為:↓;
(5)根據(jù)乳酸的結(jié)構(gòu)簡式,乳酸中含有羥基和羧基,以乳酸為單體形成的高分子化合物的化學(xué)方程式為:nHOCH(CH3)COOH+(n-1)Hspan>2O,故答案為: nHOCH(CH3)COOH+(n-1)H2O;
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下:
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,用待測溶液潤洗后,再注入待測溶液,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于"0"刻度以下的位置,記下讀數(shù);將錐形瓶用蒸餾水洗凈后,用待測溶液潤洗錐形瓶2~3次;從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中;
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于"0"刻度以下的位置,記下讀數(shù);
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑,進行滴定。滴定至終點,測得所耗鹽酸的體積為V1mL;
④重復(fù)以上過程,但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水,測得所耗鹽酸的體積為V2mL。
試回答下列問題:
(1)滴定終點時的現(xiàn)象為錐形瓶中的溶液由___________。
(2)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察_________________;
(3)該小組在步驟①中的錯誤是______________,由此造成的測定結(jié)果_________(填偏高、偏低或無影響);
(4)步驟②缺少的操作是_____;
(5)下圖,是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數(shù)為___________mL;
(6)根據(jù)下列數(shù)據(jù):
滴定次數(shù) | 待測液體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) | ||
第一次 | 25.00 | 0.40 | 20.38 |
第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.02 |
請計算待測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗,裝置正確且能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A.用圖1所示裝置分離用苯萃取碘水后已分層的有機層和水層
B.用圖2所示裝置進行石油的分餾
C.用圖3所示裝置制備少量的乙酸乙酯
D.用圖4所示裝置制取乙烯并驗證其易被氧化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物,含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。
(1)N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物,用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為________。
(2)NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收,主要反應(yīng)為
NO+NO2+2OH2+H2O
2NO2+2OH++H2O
①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有________(填字母)。
A.加快通入尾氣的速率
B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣
C.吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液
②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾,得到NaNO2晶體,該晶體中的主要雜質(zhì)是________(填化學(xué)式);吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是________(填化學(xué)式)。
(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣,可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同,NO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調(diào)節(jié))的變化如圖所示。
①在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl和,其離子方程式為________。
②NaClO溶液的初始pH越小,NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳是形成化合物種類最多的元素。
(1)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為______,碳的最簡單氣態(tài)氫化物中心原子的雜化類型為___________。
(2)類鹵素[(SCN)2]的結(jié)構(gòu)式為NC—S—S—CN,其分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為__________;該物質(zhì)對應(yīng)的酸有兩種,理論上硫氰酸(H—S—CN)的沸點低于異硫氰酸(H—N=C=S)的沸點,其原因是___________________。
(3)位于第四周期VIII族,其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同的元素,其基態(tài)原子的價層電子排布式為 ____________。
(4)碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似,其硬度僅次于金剛石,具有較強的耐磨性能,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(其中·為碳原子,○為硅原子)。每個碳原子周圍與其距離最近的硅原子有_____個;設(shè)晶胞邊長為a cm,密度為b g·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為__________(用含a、b的式子表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2015年巴黎氣候變化大會的主題之一是節(jié)能減排,開發(fā)新能源以及提高能源的利用率再次受到國際社會的高度關(guān)注。
(1)近年我國努力調(diào)整能源結(jié)構(gòu),開發(fā)新能源。下列物質(zhì)中,屬于可再生能源的是____(填字母)。
A、氫能 B、天然氣 C、石油
(2)工業(yè)制氫有多種渠道:
①其中一個重要反應(yīng)是:CO(g) + H2O(g)=CO2(g) + H2(g) ΔH。
已知: C(s,石墨) + O2(g)=CO2(g) ΔH1=-394 kJ/mol
2C(s,石墨) + O2(g)=2CO(g) ΔH2=-222 kJ/mol
H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH3=-242 kJ/mol
則ΔH=_____kJ/mol。
②一種“金屬(M)氧化物循環(huán)制氫”的原理如圖所示。寫出該流程制氫的總反應(yīng)式:____。
③氫氣可用于制備H2O2。已知:H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1、O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2,這兩個反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng),則H2(g)+O2(g)=H2O2(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)工業(yè)上可通過CO(g)和H2(g)化合來制備可再生能源CH3OH(g):CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-99 kJ·mol-l,又知該反應(yīng)中某些物質(zhì)分子里的化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:
如CO中的C與O之間為叁鍵連接,則C≡O鍵的鍵能為___________kJ·mol-l。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.硫元素的不同單質(zhì) S2 和 S8 互為同素異形體
B.C原子是指質(zhì)子數(shù)為 6,中子數(shù)為 12 的一種核素
C.乙二醇()和丙三醇()是同系物
D.分子式為C5H12的某烷烴一氯代物不可能只有一種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金剛烷(C10H16)的結(jié)構(gòu)如圖1所示,它可以看成四個等同的六元環(huán)組成的空間構(gòu)型。立方烷(C8H8)的結(jié)構(gòu)如圖2所示。其中金剛烷的二氯代物和立方烷的六氯代物的同分異構(gòu)體分別是 ( )
A. 4種和1種 B. 5種和3種
C. 6種和3種 D. 6種和4種
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【題目】如圖所示是298K時,N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖,下列敘述錯誤的是( )
A.在溫度、體積一定的條件下,通入1mol N2和3mol H2反應(yīng)后放出的熱量為92kJ
B.a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線,催化劑能降低反應(yīng)的活化能,使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加
C.催化劑,能增大有效碰撞次數(shù),但不能提高N2的轉(zhuǎn)化率
D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -92kJ/mol
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