Question

【題目】位于3個(gè)不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大，其中b、d同主族，d元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和等于4，c原子最外層電子數(shù)比b原子次外層電子數(shù)多1，回答下列問題。

(1)寫出a的元素符號_____，b在周期表中的位置是第___周期____族；

(2)a與e形成的是_____(填“離子”或“共價(jià)”)化合物；

(3)上述五種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是______(填元素名稱)；

(4)d元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是______，d和e的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)的是_________(填化學(xué)式)；

(5)元素c的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____；c的單質(zhì)與a的同主族第3周期元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為____________。

Answer 1

【答案】 H 2 VIA 共價(jià) 氧 H2SO4 HCl 2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑

【解析】位于3個(gè)不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大，則a是H。其中b、d同主族，d元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和等于4，位于第ⅥA族，則b是O，d是S，所以e是Cl。c原子最外層電子數(shù)比b原子次外層電子數(shù)多1，c是Al，據(jù)此解答。

根據(jù)以上分析可知a是H，b是O，c是Al，d是S，e是Cl。則

(1)a的元素符號H，氧元素在周期表中的位置是第二周期第VIA族；

(2)a與e形成的是氯化氫，含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物；

(3)同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則上述五種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是氧；

(4)S元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SO4。氯元素非金屬性強(qiáng)于硫元素，則d和e的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)的是HCl；

(5)元素Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；c的單質(zhì)與a的同主族第3周期元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑。