下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是

A．在酸性環(huán)境下，鋼鐵只能發(fā)生析氫腐蝕

B．金屬腐蝕的實質(zhì)是金屬失去電子被還原的過程

C．輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽極的陰極保護法

D．銅鐵交接處，在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe－3e－===Fe3＋，繼而形成鐵銹


【知識點】電化學(xué)  F3 F5

【答案解析】C  解析：A、在酸性較強的溶液中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時放出氫氣，這種腐蝕叫做析氫腐蝕。若是弱酸性條件下可發(fā)生吸氧腐蝕，故A錯誤；B、失去電子被氧化，故B錯誤；C、鋅塊做負極，先被腐蝕，利用了犧牲陽極的陰極保護法故C正確；D、電化腐蝕Fe-2e-=Fe2+.然后，亞鐵離子和正極（吸氧腐蝕)生成的OH-反應(yīng)先生成Fe(OH)2，又被空氣氧化為Fe(OH)3，其會部分分解生成Fe2O3等。這就是生成鐵銹（通式：Fe2O3·nH2O)的原因，故D錯誤

【思路點撥】本題考查了電化學(xué)的應(yīng)用，考查知識面較廣，難度中等。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


當1 mol某氣態(tài)烴與2 mol Cl2發(fā)生加成反應(yīng)時，分子中的不飽和碳原子全部轉(zhuǎn)化為飽和碳原子，所得產(chǎn)物再與2 mol Cl2進行取代反應(yīng)后，生成只含C、Cl兩種元素的化合物。則該氣態(tài)烴是(　　)

A．乙烯  B．乙炔  C．丙烯  D．丙炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）2 Z（g）       H<0。一段時間后達到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是

A.反應(yīng)前2 min 的平均速率(Z)=2.010-3mol·L-1·min-1

B. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前(逆)>(正)

C. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32mol 氣體X和0.32 mol 氣體Y，達到平衡時，n(Z)<0.24mol

D. 其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16mol 氣體X，與原平衡相比，達到新平衡時，氣體Y的轉(zhuǎn)化率增大，X的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某烴A，相對分子質(zhì)量為140，其中碳的質(zhì)量分數(shù)為0.857。A分子中有兩個碳原子不與氫原子直接相連。A在一定條件下氧化只生成G，G能使石蕊試液變紅。已知

試寫出：

(1)A的分子式________________。

(2)化合物A和G的結(jié)構(gòu)簡式，A：______，G：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氨氣是重要的化工原料

（1）已知： N2（g）+O2（g）=2NO（g）   △H= +180.5kJ·mol-1

4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）   △H= -905kJ·mol-1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）    △H= -483.6kJ·mol-1

寫出氨氣在高溫高壓催化劑條件下生成氮氣和氫氣的熱化學(xué)方程式：                   ；如果在1L密閉容器中，3mol NH3 在等溫條件下充分反應(yīng)，2min后達到平衡，平衡時的反應(yīng)熱為92.4kJ ，則在這段時間內(nèi)v(H2)=          ；保持溫度不變，將起始NH3的物質(zhì)的量調(diào)整為8mol，平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率為                 。

（2）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：              ，

科學(xué)家利用此原理，設(shè)計成氨氣一氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是           （填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                          。

（3）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）。在一定體積的密閉容器中，為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動，下列措施中可采用的是     （填字母代號）。

a．增大壓強    b．適當升高溫度    c．增大O2的濃度    d．選擇高效催化劑

（4）如果某氨水的電離程度為1%，濃度為0.01 mol/LMgCl2溶液滴加氨水至開始產(chǎn)生沉淀時(不考慮溶液體積變化)，溶液中的NH3·H2O的濃度為        {已知Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-12]}

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研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl = Na2Mn5O10＋2AgCl  下列“水” 電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是(　      　)

A．正極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－== AgCl

B．每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子

C．Na＋不斷向“水”電池的負極移動

D．AgCl是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的 pH 在 5.0～6.0 之間，通過電解生成 Fe(OH)3 沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成 浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計裝置如圖所示： (1)實驗時若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，則無法使懸浮物形成浮渣。

此時，應(yīng)向污水中加入適量的_________。

a.     H2SO4  b.BaSO4       c.Na2SO4      d.NaOH        e.CH3CH2OH

(2)電解池陽極的電極反應(yīng)分別是①______________；

②4OH－－4e－=2H2O＋O2↑

(3)電極反應(yīng)①和②的生成物反應(yīng)得到 Fe(OH)3 沉淀的離子方程式是__________。

(4)熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以 CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負極的電極反應(yīng)是 CH4＋4CO2－8e-===5CO2＋2H2O。

①正極的電極反應(yīng)是______________。

②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。 則 A 物質(zhì)的化學(xué)式是___________。

(5)實驗過程中，若在陰極產(chǎn)生了 44.8L(標準狀況)氣體，則熔融鹽燃料電池消耗 CH4_____L(標準狀況)。

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下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是

A、晶體硅具有半導(dǎo)體性質(zhì)，可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維

B、H2O2是一種綠色氧化劑，可與酸性高錳酸鉀作用產(chǎn)生O2

C、銅的金屬活動性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸

D、鋁具有良好的導(dǎo)電性，鋼抗拉強度大，鋼芯鋁絞線可用作遠距離高壓輸電線材料

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甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷正確的是

A.若甲為N2，則丁可能是O2

B.若甲為Fe，則丁可能是Cl2

C.若甲為AlCl3，則丁可能是NH3

D. 若甲為NaHCO3，則丁可能是HCl

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