Question

19．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5分鐘后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L﹒min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=0.75mol/L；
（2）反應(yīng)開始前容器中A、B的物質(zhì)的量，n（A）=n（B）=3mol；
（3）x的值為2．

Answer 1

分析 5min內(nèi)用C表示的平均反應(yīng)速率為：v（C）=$\frac{0.5mol/L}{5min}$=0.1mol/（L﹒min），根據(jù)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比可知，x=2，
設(shè)反應(yīng)開始前容器中A、B的物質(zhì)的量為n，n（D）=0.5mol•L^-1×2L=1mol，
     3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），
開始  n       n       0      0
轉(zhuǎn)化 1.5mol 0.5mol   1mol   1mol
5min n-1.5   n-0.5    1      1
則：（n-1.5）：（n-0.5）=3：5，
解得：n=3mol，
（1）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出此時(shí)A的濃度；
（2）根據(jù)分析可知反應(yīng)開始前A、B的物質(zhì)的量；
（3）根據(jù)分析可知C的計(jì)量數(shù)n．

解答 解：5min內(nèi)用C表示的反應(yīng)速率為：v（C）=$\frac{0.5mol/L}{5min}$=0.1mol/（L﹒min），根據(jù)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比可知，x=2，
設(shè)反應(yīng)開始前容器中A、B的物質(zhì)的量為n，n（D）=0.5mol•L^-1×2L=1mol，
     3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），
開始  n       n       0      0
轉(zhuǎn)化 1.5mol 0.5mol   1mol   1mol
5min n-1.5   n-0.5    1      1
則：（n-1.5）：（n-0.5）=3：5，
解得：n=3mol，
（1）5min后A的濃度為：c（A）=$\frac{3mol-1.5mol}{2L}$=0.75mol/L，
故答案為：0.75；
（2）根據(jù)分析可知，反應(yīng)開始前容器中A、B的物質(zhì)的量，n（A）=n（B）=3mol，
故答案為：3；
（3）根據(jù)分析可知，C的化學(xué)計(jì)量數(shù)n=2，
故答案為：2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，明確化學(xué)平衡及其影響因素為解答關(guān)鍵，注意掌握三段式在化學(xué)平衡計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．