有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/L，SO的物質(zhì)的量濃度為0.7 mol/L，則此溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為         (　　)

A.0.1mol/L             B.0.15 mol/L

C.0.2mol/L             D.0.25 mol/L

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某同學利用如圖1所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)．

已知：①FeO+2H+=Fe2++H2O②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ③Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
請回答下列問題：
（1）硬質(zhì)試管中發(fā)生反應的化學方程式為
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
．
（2）該同學欲確定反應一段時間后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設計了如下實驗方案：
①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是（只有一個選項符合題意）
A
A
，若溶液未變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是（只有一個選項符合題意）
C
C
．
A．一定有Fe3O4，可能有Fe    B．只有Fe（OH）3C．一定有Fe3O4和Fe
D．一定有Fe（OH）3，可能有FeE．只有Fe3O4
（3）該同學按上述實驗方案進行了實驗，結(jié)果溶液未變紅色，原因是
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
（用離子方程式表示）．
（4）該同學馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應．若按圖2所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出與上述現(xiàn)象相關的反應的化學方程式
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．
（5）一段時間后，該同學發(fā)現(xiàn)（3）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe2+具有
還原
還原
性．由此可知，實驗室中含F(xiàn)e2+的鹽溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是
Fe2+易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)
Fe2+易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)
，并且配制含F(xiàn)e2+的鹽溶液時應加入少量
鐵粉
鐵粉
．
（6）乙同學為了獲得持久白色的Fe（OH）2沉淀，準備用圖3所示裝置，用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液與新制的FeSO4溶液反應．獲得不含O2的蒸餾水的方法是
把蒸餾水煮沸
把蒸餾水煮沸
．反應開始時，打開止水夾的目的是
利用鐵粉和稀硫酸反應產(chǎn)生的氫氣排出試管A、B中的空氣，防止Fe（OH）2被空氣中氧氣氧化
利用鐵粉和稀硫酸反應產(chǎn)生的氫氣排出試管A、B中的空氣，防止Fe（OH）2被空氣中氧氣氧化
；
一段時間后，關閉止水夾，在試管
B
B
（填“A”或“B”）中觀察到白色的Fe（OH）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?西城區(qū)一模）某研究小組探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反應．

已知：1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=1
請回答：
（1）裝置A中反應的化學方程式是
Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O
Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O
．
（2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應進行的操作是
打開彈簧夾，向裝置中通入一段時間的N2，關閉彈簧夾
打開彈簧夾，向裝置中通入一段時間的N2，關閉彈簧夾
．
（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是
BaSO4
BaSO4
，說明SO2具有
還原
還原
性．
（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：
觀點1：
SO2和Fe3+、酸性條件下NO3-都反應
SO2和Fe3+、酸性條件下NO3-都反應
；
觀點2：SO2與Fe3+反應；
觀點3：在酸性條件下SO2與NO3-反應；
①按觀點2，裝置B中反應的離子方程式是
SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+
SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+
，證明該觀點應進一步確認生成的新物質(zhì)，其實驗操作及現(xiàn)象是
取少量B中溶液于試管中，加入少量鐵氰化鉀[K3Fe（CN）6]溶液產(chǎn)生藍色沉淀，則溶液中有Fe2+，觀點2合理
取少量B中溶液于試管中，加入少量鐵氰化鉀[K3Fe（CN）6]溶液產(chǎn)生藍色沉淀，則溶液中有Fe2+，觀點2合理
．
②按觀點3，只需將裝置B中的 Fe（NO3）3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗．應選擇的試劑是（填序號）
C
C
．
a．0.1mol/L 稀硝酸
b．1.5mol/L Fe（NO3）2溶液
c．6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學利用下圖所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)．
請回答下列問題：
（1）硬質(zhì)試管中發(fā)生反應的化學方程式為
3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2
．
（2）該同學欲確定反應后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設計了如下實驗方案：
①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是
一定有Fe3O4，可能有Fe
一定有Fe3O4，可能有Fe
，若溶液未變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是
Fe3O4和Fe
Fe3O4和Fe
．
（3）該同學按上述實驗方案進行了實驗，結(jié)果溶液未變紅色，原因是：
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
（用離子方程式表示）．
（4）該同學馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應．若按右圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出與上述現(xiàn)象相關的反應的化學方程式：
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．
（5）一段時間后，該同學發(fā)現(xiàn)（3）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe2+具有
還原
還原
性．由此可知，實驗室中FeSO4溶液要臨時配制并加少量鐵粉的原因是
Fe2+易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)
Fe2+易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學習小組在研究由Fe2+制備Fe（OH）2的過程中，設計了如下實驗方案：
[實驗設計]
方法一：按照圖1進行實驗，容器A中的反應開始時，彈簧夾C處于打開狀態(tài)，一段時間后，關閉彈簧夾C，容器A中的反應仍在進行．最終在
B
B
容器中觀察到白色沉淀，該實驗中涉及到的化學方程式有：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
．
方法二：按圖2進行實驗，最終在兩極間的溶液中首先觀察到白色沉淀．請從所提供的試劑或電極材料中選擇正確的序號填在橫線上：
①純水  ②NaCl溶液  ③NaOH溶液  ④四氯化碳  ⑤CuCl2溶液  ⑥乙醇  ⑦Fe棒  ⑧植物油  ⑨碳棒
a為
⑦
⑦
，b為
⑨或⑦
⑨或⑦
，c為
⑧
⑧
，d為
②或③
②或③
．（填序號）
[探究思考]實驗表明上述實驗中出現(xiàn)白色的沉淀會逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色或綠色，那么如何解釋出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象呢？
（1）甲同學查閱資料后，得到Fe（OH）2如下信息：
資料名稱 物理性質(zhì)描述 化學性質(zhì)描述
《化學辭典》，顧翼東編，1989年版P637 白色無定形粉末或白色至淡綠色六方晶體 與空氣接觸易被氧化，將細粉噴于空氣中，則立即燃燒出火花
《大學普通化學（下冊）》傅鷹著P637 白色沉淀 此沉淀易被氧化成微綠色Fe3（OH）8
《普通化學教程》（下冊）P788 白色 能強烈吸收O2，迅速變成棕色Fe（OH）3．這時作為氧化的中間產(chǎn)物為土綠色，其中含有Fe2+、Fe3+．
閱讀該資料后，你對上述實驗中出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象的解釋是：
由于Fe（OH）2部分被氧化，混入少量的Fe（OH）3
由于Fe（OH）2部分被氧化，混入少量的Fe（OH）3
；資料中提及的微綠色Fe3（OH）8，用氧化物的形式表示可寫成
FeO?Fe2O3?4H2O
FeO?Fe2O3?4H2O
．
（2）乙同學依據(jù)配色原理：白色和棕色不可能調(diào)配成綠色或灰綠色的常識，認為綠色可能是形成Fe（OH）2?nH2O所致．用熱水浴的方式加熱“方法一”中生成的綠色沉淀，觀察到沉淀由綠變白的趨勢．
加熱時，“方法一”中彈簧夾C應處于
打開
打開
（填“打開”或“關閉”）狀態(tài)，容器A中的反應須處于
發(fā)生
發(fā)生
（填“停止”或“發(fā)生”）狀態(tài)．寫出該實驗中支持乙同學觀點的化學方程式
Fe（OH）2?nH2O
  △  
.
 
Fe（OH）2+nH2O
Fe（OH）2?nH2O
  △  
.
 
Fe（OH）2+nH2O
．
（3）歡迎你參加該研究小組的討論，請?zhí)岢鲆环N在研究由Fe2+制備Fe（OH）2的過程中，有助于對沉淀由“白”變“綠”的現(xiàn)象進行合理解釋的實驗設計新思路．
向Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后，觀察生成的沉淀的顏色是否為灰綠色（或者可以將Fe（OH）3和Fe（OH）2混合后觀察其顏色
向Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后，觀察生成的沉淀的顏色是否為灰綠色（或者可以將Fe（OH）3和Fe（OH）2混合后觀察其顏色
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年貴州省遵義市高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（一）（8分）在含有物質(zhì)的量各為0.1 mol FeCl3、H2SO4、Cu(NO3)2的溶液500 mL中，逐漸加入鐵粉，溶液中n(Fe2＋)與加入n(Fe)的關系如圖A(請注意識圖，該題圖中每小正方格長度為0.05mol)。（提示：忽略離子水解產(chǎn)生的影響；如果有硝酸根被還原時，則生成一氧化氮氣體）

（1）寫出圖中n(Fe)從0.125mol-0.225 mol段對應反應的離子方程式____。

（2）寫出圖中n(Fe)從0-0.05 mol段對應反應的離子方程式____。

（3）請在圖B中畫出溶液中n(Fe3＋)與加入n(Fe)的變化關系圖

（4）當反應進行到最后，取該溶液2mL加入試管中，為了證明該溶液中有NO3－存在，可以向試管中在滴加_______。

A．酸性KMnO4溶液??? B．含有鹽酸的KSCN溶液??? C．碘水??? D．次氯酸鈉溶液

（二）（5分）下圖是電解槽的剖面圖，箭頭的方向指的是氣體或溶液的流向，陽離子交換膜只允許陽離子通過�，F(xiàn)要用此裝置來通過電解分離Na2SO4和NaOH的混合溶液，則向裝置中通入A1溶液和A2溶液(A1溶液是Na2SO4和NaOH的混合溶液，A2溶液是NaOH的稀溶液)。電解一段時間后，裝置中流出：B2溶液（是NaOH的濃溶液）和B1溶液，C1氣體和C2氣體。

（1） C2氣體是______（填化學式）。

（2）請寫出陽極反應的電極方程式???????????????????????????????? .

（3）請簡述陰極室能流出NaOH的濃溶液的原因????????????????????????? .

 

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