9．化學無處不在，下列與化學知識有關的說法不正確的是（　�。�
A．可用三氯化鋁對自來水進行殺菌消毒
B．熱的純堿溶液可用于去油污
C．利用中和滴定原理可測定NaOH和NaCl混合液中NaCl的含量
D．用氯化銨濃溶液可除去鐵器表面的鐵銹

分析 A．具有殺菌消毒的物質應具有氧化性；
B、純堿為強堿弱酸鹽，水解呈堿性；
C、利用中和滴定來測定氫氧化鈉的量；
D、氯化銨為強酸弱堿鹽，水解呈酸性．

解答 解：A．氯化鋁水解生成氫氧化鋁膠體可用于凈水，水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，但不具有氧化性，不能用于殺菌消毒，故A錯誤；
B、純堿為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，油污在堿性條件下水解較完全，可用于油污的清洗，故B正確；
C、利用中和滴定來測定氫氧化鈉的量，從而求出混合體系中氯化鈉的質量分數(shù)，故C正確；
D、氯化銨為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，可用于除銹，故D正確；
故選A．

點評 本題考查鹽類的水解，側重于應用的考查，為高頻考點，注意把握物質的性質與用途的關系，難度不大，學習中注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列是某同學對NaClO的物質組成和分類進行的分析，其中不正確的是（　　）
A．根據(jù)元素組成知道它是化合物
B．因為含有鈉離子與氯離子和氧離子，所以該物質是鹽
C．該物質可以稱為鈉鹽也可以稱為次氯酸鹽
D．該物質有強氧化性，生活中可用作消毒劑和漂白劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應：Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+SO2↑+2H2O
試通過計算和推理完成下面的問題：
（1）SO2物質可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應中SO2（填寫化學式）失去電子．
（2）足量的銅片與 含溶質1.8mol的濃H2SO4充分反應，如果該反應過程中轉移了 0.2mol電子，生成的CuSO4的質量為16克，生成的氣體在標準狀況下體積為2.24升（假設氣體全部逸出）．
（3）將反應后所得到的溶液與足量Ba（OH）2溶液充分反應．請寫出此過程發(fā)生的反應的離子方程式：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓、Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．實驗室制備CO2的反應為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
B．向氯化銅溶液中滴加硝酸銀溶液：Ag++Cl-═AgCl
C．氫氧化鋇和稀硫酸反應的離子方程式：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4+H2O
D．稀硫酸滴到銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．某物質A加熱時按化學方程式2A═2B+C+3D分解，產(chǎn)物均為氣體，測得由生成物組成的混合物氣體對H2的相對密度為20，則反應物A的摩爾質量為120g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列圖示與對應的敘述相符的是（　　）
A．圖1所示，從能量角度考慮，石墨比金剛石穩(wěn)定
B．圖2表示Al3+與OH-反應時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點溶液中大量存在Al3+
C．圖3所示，圖中的陰影部分面積的含義是（v正-v逆）
D．圖4表示0.001 mol•L-1鹽酸滴定0.001 mol•L-1NaOH溶液的滴定曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在一定溫度，固定體積的密閉容器中，下列敘述不是可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡標志的是（　�。�
①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時間生成amol A，同時生成3amolB；
③A、B、C的濃度不再變化；  ④A、B、C的壓強不再變化；
⑤混合氣體的密度不再變化； ⑥混合氣體的物質的量不再變化；
⑦單位時間消耗amol A，同時消耗2amol C；
⑧A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2；
⑨混合氣體的平均相對分子質量不再變化．
A．②⑤⑧B．⑦④C．①③D．⑤⑥⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．同溫同壓下，相同質量的下列物質所含原子數(shù)最多的是（　　）
A．CH4B．NH3C．HClD．H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．除去下列物質中所含少量雜質（括號內(nèi)為雜質），所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的是（　�。�
混合物試劑分離方法
A苯（苯酚）溴水過濾
B甲烷（乙烯）溴水洗氣
C乙酸乙酯（乙酸）氫氧化鈉溶液蒸餾
D溴乙烷（乙醇）蒸餾
A．AB．BC．CD．D

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