Question

下列關(guān)于溶液中離子的說(shuō)法正確的是

A.0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na⁺)=2c()+c()+c(H₂CO₃)

B.0.1 mol·L^-1的NH₄Cl和0.1 mol·L^-1的NH₃·H₂O等體積混合后溶液中的離子濃度關(guān)系：c(Cl^-)＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C.常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，則混合溶液中，c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)

D.常溫下，pH=1的溶液中，F(xiàn)e²⁺、I^-、ClO^-、能夠大量共存

Answer 1

C 

解析：A組中Na₂CO₃完全電離，Na₂CO₃====2Na⁺+,部分水解生成，又部分水解產(chǎn)生H₂CO₃，所以c(Na⁺)=2c()+2c()+2c(H₂CO₃)，A組關(guān)系不正確；等物質(zhì)的量混合的NH₄Cl和NH₃·H₂O，以NH₃·H₂O的電離為主，溶液呈堿性，故B不正確；C組中pH=7，即c(H⁺)=c(OH^-),根據(jù)電荷守恒有：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(CH₃COO^-)，所以c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)成立；D選項(xiàng)中，pH=1，溶液呈強(qiáng)酸性，則Fe²⁺可被ClO^-、氧化，I^-可被ClO^-、氧化，所以這些離子不能大量共存。