【題目】某小組同學探究SO2與Fe3+鹽溶液的反應(yīng)，進行了如下實驗：已知：Fe3++HSO3-Fe(HSO3)2+(紅棕色)

結(jié)合上述實驗，下列說法不正確的是

A.產(chǎn)生紅棕色物質(zhì)的反應(yīng)速率快于SO2與Fe3+氧化還原反應(yīng)的速率

B.①與②對照，說明陰離子種類對SO2與Fe3+氧化還原反應(yīng)的速率有影響

C.Fe(NO3)3溶液中加入1滴濃硝酸后變?yōu)闊o色，說明濃硝酸具有漂白性

D.5h后③比①黃色更深不能證明是NO3-濃度的增大減慢了SO2與Fe3+反應(yīng)的速率

【答案】C

【解析】

A．三組實驗在通入SO2后，都迅速的產(chǎn)生了大量紅棕色物質(zhì)，并且無丁達爾效應(yīng)，因此紅棕色物質(zhì)即；在靜置了5個小時后，紅棕色物質(zhì)才消失；尤其是第二組實驗，在溶液中不存在其他氧化性粒子即時，仍然先產(chǎn)生大量的紅棕色物質(zhì)，在5h后才發(fā)生褪色，說明產(chǎn)生紅棕色物質(zhì)的反應(yīng)速率要明顯快于Fe3+和SO2的氧化還原反應(yīng)速率，A項正確；

B．實驗②的溶液中陰離子中不含具有氧化性的離子，其在靜置5h后，加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生大量藍色沉淀，說明生成了大量的Fe2+；而實驗①的溶液中含有能夠在一定條件下體現(xiàn)氧化性的，其在靜置5h后，加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，說明相比于實驗①生成的Fe2+量較少；因此能證明陰離子種類對SO2與Fe3+的氧化還原反應(yīng)的速率有影響，B項正確；

C．由于Fe3+容易發(fā)生水解，在較濃的Fe3+的溶液(1mol/L)中，Fe3+會水解生成，從而顯現(xiàn)出較深的黃色，若向其中加入濃硝酸，則溶液的酸性增強，那么Fe3+水解被抑制，在溶液中則更多地以形式存在；具有極淺的紫色，肉眼觀察近乎無色；因此溶液由黃色變?yōu)椤盁o色”，并不是硝酸具有漂白性，而是Fe3+的水解平衡受抑制的結(jié)果，C項錯誤；

D．由題可知，實驗①和實驗③的溶液，在靜置5h后，加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生的藍色沉淀的量并無明顯差異，所以說明Fe3+和SO2的氧化還原反應(yīng)速率并沒有產(chǎn)生明顯的差異；結(jié)合C項的分析，黃色是由于Fe3+發(fā)生水解產(chǎn)生的，因此實驗③的溶液后來變成比實驗①更黃的顏色，可能是由于在體現(xiàn)氧化性的過程中消耗了較多的H+而使得溶液的酸性變?nèi)酰?/span>Fe3+水解平衡正向移動導致溶液黃色加深；D項正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(Na2SO3):n(NaHSO3)變化關(guān)系如下表：

n(Na2SO3):n(NaHSO3)

91:9

1:1

9:91

pH

8.2

7.2

6.2

（1）由上表判斷NaHSO3溶液顯_____性，試解釋原因______。

（2）pH＝8.2的吸收液中由水電離出的c(OH－)______0.1molL-1NaOH溶液中由水電離出來的c(OH－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）將pH＝8.2的吸收液蒸干得到固體的主要成分是______。

（4）若將等體積、等pH的NaOH溶液和Na2SO3溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩溶液pH仍相等，則m______n(填“＜”、“＞”或“＝”)。

（5）25℃時，當吸收液為中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是______(選填字母)。

A c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)

B c(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H＋)＝c(OH－)

C c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗興趣小組利用下列實驗裝置探究氯氣與過量氨氣反應(yīng)的實驗，有關(guān)說法不正確的是

A. 打開K1，關(guān)閉K2，將注射器的活塞往外拉一小段，然后松開，活塞復原，說明裝置氣密性良好

B. 打開K1，推動注射器的活塞使過量的氨氣與氯氣混合時，產(chǎn)生大量的白色煙霧

C. 充分反應(yīng)后，關(guān)閉K1，打開K2，可觀察到燒杯中的溶液會倒吸至試管內(nèi)

D. 實驗室制備氨氣和氯氣可以用同一套發(fā)生裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2018年6月27日，國務(wù)院發(fā)布《打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)三年行動計劃》，該計劃是中國政府部署的一項污染防治行動計劃，旨在持續(xù)改善空氣質(zhì)量，為群眾留住更多藍天。對廢氣的進行必要的處理，讓空氣更加清潔是環(huán)境科學的重要課題。

(1)已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H1＝＋180.5kJ/mol

C (s)＋O2(g)＝CO2(g) △H2＝－393.5kJ/mol

2C (s)＋O2(g)＝2CO(g) △H3＝－221.0kJ/mol

若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為，請寫出此反應(yīng)的熱化學方程式_________________。

(2)用如圖所示的電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH和SO

①寫出物質(zhì)A的化學式____________。

②NO在電極上發(fā)生的反應(yīng)為 _________________。

SO2在電極上發(fā)生的反應(yīng)為 __________________。

(3)工業(yè)上常用氨水吸收SO2，可生成NH4HSO3和(NH4)2SO3。

①某同學測得氨水吸收SO2所得溶液中NH4HSO3和(NH4)2SO3的物質(zhì)的量之比恰好為2:1，寫出該吸收過程的總反應(yīng)方程式______________________________________。

②已知常溫下H2S的電離常數(shù)Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15，將等物質(zhì)的量濃度的NaHS與Na2S溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度大小順序為__________________。(用物質(zhì)的量濃度符號由大到小排列)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.4mol充入4L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH＜0。一段時間后達到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法不正確的是

t/min

2

4

10

15

n(Y)/mol

0.32

0.28

0.20

0.20

A.反應(yīng)前4min平均速率v(X)＝7.510-3mol·L-1·min-1

B.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)：K＝20

C.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前：v(逆)＜v(正)

D.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.8mol氣體X和0.8mol氣體Y，到達平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

苯

溴

溴苯

密度/(g·cm-3)

0.88

3.12

1.50

沸點/℃

80

59

156

水中溶解性

微溶

微溶

微溶

按下列合成步驟回答問題：

（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因為生成了___氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是___。

（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：

①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；

②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是___。

③向分液分離出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是___。

（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為___。要進一步提純，下列操作合理的是___(填序號)。

A.重結(jié)晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取

（4）在該實驗中，a的容積最適合的是___(填序號)。

A.25mL B.50mL C.250mL D.509mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某中性有機物C10H20O2在稀硫酸作用下加熱得到M和N兩種物質(zhì)，N經(jīng)氧化最終可得到M，則該中性有機物的結(jié)構(gòu)可能有 (　　)

A. 2種B. 3種C. 4種D. 5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下有關(guān)氨氣的敘述中不正確的是（ ）

A.潮濕的氨氣可以用濃硫酸干燥

B.氨的噴泉實驗體現(xiàn)了氨的溶解性

C.氨具有還原性，一定條件下可與氧氣發(fā)生反應(yīng)

D.實驗室里可用氨水與生石灰制取少量氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，目前硫酸的主要生產(chǎn)方法是“接觸法”，其主要反應(yīng)之一為2SO2+O22SO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是( )

A.SO2和O2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3

B.達到平衡后，反應(yīng)就停止了，故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零

C.該反應(yīng)從開始到達到平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應(yīng)速率相等

D.工業(yè)上生產(chǎn)SO3時，要同時考慮反應(yīng)所能達到的限度和化學反應(yīng)速率兩方面的問題

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