Question

（6分）發(fā)射衛(wèi)星用N2H4為燃料,NO2為氧化劑,兩者反應生成N2和水蒸氣, 已知

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)          ⊿ H1 ＝ ＋ 67.7kJ/mol；

N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g)  ⊿ H2 ＝ － 534kJ/mol；

2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)        ⊿ H3 ＝ － 484kJ/mol；    

H2(g)+F2(g)=2HF(g)            ⊿ H4 ＝ － 538kJ/mol

寫出N2H4與 NO2反應的熱化學方程式________________________________________,

寫出N2H4與F2反應的熱化學方程式__________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）2N₂H₄(g)+2NO₂(g)=3N₂(g)+4H₂O(g)  ΔH＝–1135.7 kJ·mol^－1，

（2）N₂H₄(g)+2F₂(g)=N₂(g)+4HF(g)  ΔH＝–1126kJ·mol^－1。

【解析】

試題分析：若：（1） N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)          ⊿ H1 ＝ ＋ 67.7kJ/mol；

（2）  N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g)  ⊿ H2 ＝ － 534kJ/mol；

（3） 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)        ⊿ H3 ＝ － 484kJ/mol；    

（4）  H2(g)+F2(g)=2HF(g)            ⊿ H4 ＝ － 538kJ/mol

把（2）´2-（1），運用蓋斯定律可得：

2N₂H₄(g)+2NO₂(g)=3N₂(g)+4H₂O(g)  ΔH=－ 534kJ/mol´2-67.7kJ/mol= –1135.7kJ·mol^－1

把（2）-（3）-（4）´2，運用蓋斯定律可得：

N₂H₄(g)+2F₂(g)=N₂(g)+4HF(g)  

ΔH＝－ 534kJ/mol-（－ 484kJ/mol）-（－ 538kJ/mol）´2= –1126kJ·mol^－1

考點：蓋斯定律

點評：本題考查用蓋斯定律進行有關反應熱的計算。要求學生對蓋斯定律掌握較好。