Question

按要求作答：
（1）FeCl₃水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：    ，實驗室配制FeCl₃溶液的方法是    ．
（2）泡沫滅火劑中裝有Al₂（SO₄）₃溶液、NaHCO₃溶液及起泡劑．寫出使用時發(fā)生反應的離子方程式：    ．
（3）火箭發(fā)射時可用肼（N₂H₄）為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應生成氮氣和水蒸氣．已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g），△H=+67.7KJ?mol^-1；N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O （g），△H=-534KJ?mol^-1
則N₂H₄和NO₂反應的熱化學方程式為    ．
（4）常溫下，設pH 均為6的H₂SO₄和A1₂（SO₄）₃溶液中由水電離出的c（H⁺）分別為c₁、c₂，則=    ．
（5）常溫下，pH=13的Ba（OH）₂溶液aL與PH=1的H₂SO₄溶液bL混合（混合后溶液體積變化忽略不計）．若所得混合溶液PH=12，則a：b=    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）氯化鐵溶液中的鐵離子水解生成氫氧化鐵和氯化氫；配制溶液需要抑制水解；
（2）Al₂（SO₄）₃溶液、NaHCO₃溶液混合發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁和二氧化碳氣體；
（3）依據(jù)蓋斯定律結(jié)合熱化學方程式計算得到；
（4）依據(jù)水溶液中存在離子積常數(shù)，[H⁺][OH^-]=10^-14；pH 均為6的H₂SO₄溶液中酸電離出的氫離子濃度為10^-6mol/L；pH 為6的A1₂（SO₄）₃溶液中水電離的氫離子濃度為10^-6mol/L；
（5）酸堿中和反應后溶液呈堿性，說明氫氧根離子過量，混合溶液中氫氧根離子的濃度為10^-2mol/L；結(jié)合酸溶液中氫離子物質(zhì)的量和堿溶液中氫氧根離子物質(zhì)的量和混合溶液中體積和混合溶液中的氫氧根離子濃度列式計算．
解答：解：（1）Fe³⁺易水解，水解生成H⁺，水解的離子方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，配制溶液時，可加入鹽酸抑制FeCl₃水解，防止生成沉淀而導致溶液變渾濁；
故答案為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；配制溶液時，可加入鹽酸抑制FeCl₃水解，防止生成沉淀而導致溶液變渾濁；
（1）Al₂（SO₄）₃溶液水解成酸性，NaHCO₃溶液水解成堿性，二者發(fā)生互促水解生成Al（OH）₃和CO₂，反應的離子方程式為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
故答案為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（3）①N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g），△H=+67.7KJ?mol^-1；②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O （g），△H=-534KJ?mol^-1
依據(jù)蓋斯定律，②×2-①得到：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135，7KJ/mol；
故答案為：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135，7KJ/mol；
（4）常溫下，水溶液中存在離子積常數(shù)，[H⁺]?[OH^-]=10^-14；pH 均為6的H₂SO₄和溶液中由水電離出的氫離子濃度C₁=10^-8mol/L；A1₂（SO₄）₃溶液中，鋁離子水解生成氫氧化鋁和鹽酸，由水電離出的C₂=10^-6mol/L；則==；
故答案為：1：100；
（5）常溫下，pH=13的Ba（OH）₂溶液aL，溶液中氫氧根離子物質(zhì)的量=10^-1mol/L×aL=0.1amol；PH=1的H₂SO₄溶液bL中含氫離子物質(zhì)的量=0.1mol/L×bL=0.1bmol；混合后溶液體積變化忽略不計，溶液體積為（a+b）L；混合溶液中氫氧根離子濃度=10^-2mol/L；所以得到mol/L=10^-2mol/L；計算得到a：b=11：9，
故答案為：11：9．
點評：本題考查鹽類水解的原理及應用，蓋斯定律的計算應用，水溶液中離子積的計算，酸堿反應后溶液中pH的計算，題目難度中等．