Question

17．將一定量的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），使其達(dá)到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的部分平衡數(shù)據(jù)如下表：

溫度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓強(qiáng)/kPa	5.7	p1	12.0	p2	24.0
平衡氣體總濃度/10-3mol•L-1	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

下列說(shuō)法中正確的是（　　）

• A． 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量$\overline{M}$不再隨時(shí)間變化的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
• B． 15.0℃時(shí)NH₂COONH₄（s）分解的平衡常數(shù)為2.0×10^-9（mol/L）³
• C． 該反應(yīng)△H＞0，p₂=2p₁
• D． 若在恒溫下將平衡體系體積減半，再達(dá)平衡后，c（NH₃）和c（CO₂）均比原平衡大

Answer 1

分析 A．只有生成物為氣體，且物質(zhì)的量之比為2；1，無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，平均相對(duì)分子質(zhì)量都不變；
B.15.0℃時(shí)平衡氣體總濃度2.4×/10^-3mol•L^-1，則c（NH₃）=1.6×/10^-3mol•L^-1，c（CO₂）=0.8×/10^-3mol•L^-1，以此計(jì)算平衡常數(shù)；
C．溫度升高，氣體濃度增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，p₁、p₂時(shí)濃度分別為3.4×10^-3mol•L^-1、6.810^-3mol•L^-1，如溫度相等，則p₂=2p₁，但時(shí)溫度較高p₂，則p₂＞2p₁；
D．因溫度不變，平衡常數(shù)不變，c（NH₃）和c（CO₂）都不變．

解答 解：A．只有生成物為氣體，且物質(zhì)的量之比為2；1，無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，平均相對(duì)分子質(zhì)量都不變，不能作為判斷是否達(dá)到平衡的依據(jù)，故A錯(cuò)誤；
B.15.0℃時(shí)平衡氣體總濃度2.4×/10^-3mol•L^-1，則c（NH₃）=1.6×/10^-3mol•L^-1，c（CO₂）=0.8×/10^-3mol•L^-1，NH₂COONH₄（s）分解的平衡常數(shù)為（1.6×/10^-3）²×（0.8×/10^-3）=2.0×10^-9，故B正確；
C．溫度升高，氣體濃度增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)△H＞0，p₁、p₂時(shí)濃度分別為3.4×10^-3mol•L^-1、6.810^-3mol•L^-1，如溫度相等，則p₂=2p₁，但時(shí)溫度較高p₂，則p₂＞2p₁，故C錯(cuò)誤；
D．因溫度不變，平衡常數(shù)不變，且只有生成物為氣體，物質(zhì)的量之比為2；1，則若在恒溫下將平衡體系體積減半，再達(dá)平衡后，c（NH₃）和c（CO₂）都不變，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查化學(xué)平衡計(jì)算以及平衡移動(dòng)溫度，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握反應(yīng)特點(diǎn)以及平衡移動(dòng)的影響因素，難度不大．