Question

下列反應(yīng)的離了方程式正確的是（　�。�
①亞硫酸鈉溶液中加入硝酸：S

O

2- 4

+2H⁺?H₂O+SO₄↑
②澄清石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca（OH）₂+2H⁺?Ca²⁺+2H₂O
③向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全Ba（OH）₂+2OH^-+H⁺+S

O

2- 4

+N

H

+ 4

?BaSO₄↓+NH₃↑+2H₂O
④0.1mol Br₂中滴入含Cl₂ 0.1mol氯水：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂?2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
⑤向氫氧化鈉溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-?CaCO₃ ↓+CO₃^2-+2H₂O
⑥硫化鈉的水解：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-
⑦向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca（HCO₃）₂溶液：Ca²⁺+HC

O

- 3

+OH^-?CaCO₃↓+H₂O
⑧某酚鈉溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+C

O

2- 3

．

• A、③⑤
• B、①③
• C、③⑤⑥
• D、①②④⑥

Answer 1

分析：①亞硫酸鈉能被稀硝酸氧化生成硫酸鹽；
②氫氧化鈣和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣和水，澄清石灰水是氫氧化鈣的溶液，應(yīng)該拆成離子；
③向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全，則二者以1：1反應(yīng)；
④亞鐵離子的還原性大于溴離子，所以氯氣先和亞鐵離子反應(yīng)；
⑤向氫氧化鈉溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液，碳酸氫鈣少量和氫氧化鈉足量，鈣離子和碳酸氫根按照1：2進行反應(yīng)；
⑥多元弱酸的酸根離子水解，分步進行，硫化鈉水解生成硫氫化鈉和氫氧化鈉；
⑦向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca（HCO₃）₂溶液，鈣離子和碳酸氫根按照1：2進行反應(yīng)；
⑧苯酚鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉；

解答：解：①酸性條件下，亞硫酸鈉被硝酸氧化生成硫酸鈉，離子反應(yīng)方程式為：3SO₃^2-+2H⁺+2NO₃^-═3SO₄^2-+2NO↑+H₂O，故①錯誤；
②澄清石灰水是氫氧化鈣的溶液，氫氧化鈣和稀硝酸反應(yīng)，生成硝酸鈣和水，氫氧化鈣和硝酸、硝酸鈣都是強電解質(zhì)，都該拆成離子，所以離子反應(yīng)為：OH^-+H⁺═H₂O，故②錯誤；
③向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全，則二者以1：1反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為：Ba²⁺+2OH^-+H⁺+SO₄^2-+NH₄⁺═BaSO₄↓+NH₃?H₂O+H₂O，故③正確；
④亞鐵離子的還原性大于溴離子，所以氯氣先和亞鐵離子反應(yīng)，當0.1mol FeBr₂中通入0.1mol Cl₂時，亞鐵離子完全被氧化，0.1mol的溴離子被氧化，所以離子反應(yīng)方程式為：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故④錯誤；
⑤向氫氧化鈉溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液，碳酸氫鈣完全反應(yīng)，鈣離子和碳酸氫根按照1：2進行反應(yīng)，即Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃ ↓+CO₃^2-+2H₂O，故⑤錯誤；
⑥硫離子分兩步水解，第一步水解生成硫氫根離子，水解離子方程式為：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，故⑥錯誤；
⑦向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca（HCO₃）₂溶液，碳酸氫鈣完全反應(yīng)，鈣離子和碳酸氫根按照1：2進行反應(yīng)，即Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃ ↓+CO₃^2-+2H₂O，故⑦錯誤；
⑧苯酚的酸性大于碳酸氫鈉，所以苯酚鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)生成部分和碳酸氫鈉，離子反應(yīng)方程式為：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-，故⑧正確；
故選：A．

點評：本題考查了離子反應(yīng)方程式正誤判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)、離子反應(yīng)先后順序、酸性強弱、鹽類水解等知識是解答關(guān)鍵，注意①酸性條件下，亞硫酸鹽能被硝酸根離子氧化，注意④亞鐵離子的還原性大于溴離子，為該題的易錯點和難點，題目難度中等．