現(xiàn)有等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①醋酸，②醋酸鈉，③碳酸，④碳酸鈉，⑤碳酸氫鈉，按溶液的pH由小到大的排列順序正確的是（　�。�
A、③①②④⑤
B、③①⑤②④
C、①③②⑤④
D、①③②④⑤
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題
分析：先將物質(zhì)按酸和鹽進(jìn)行分類，再把酸按酸的強(qiáng)弱進(jìn)行排序，酸性越強(qiáng)的酸其pH值越�。话邀}按其陰離子的水解程度進(jìn)行排序，鹽水解程度越大的其堿性越強(qiáng)，溶液的pH值越大．
解答： 解：①醋酸、③碳酸是酸，等濃度的三種溶液，醋酸的酸性大于碳酸，所以pH值由小到大的順序是：①醋酸＜③碳酸；
②醋酸鈉、④碳酸鈉、⑤碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，由于酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，根據(jù)酸越弱，對(duì)應(yīng)的鹽就越水解，所以等濃度的②醋酸鈉、④碳酸鈉、⑤碳酸氫鈉，水解程度：②醋酸鈉＜⑤碳酸氫鈉＜④碳酸鈉，溶液pH：②＜⑤＜④，
所以這五種溶液pH由小到大排列正確的是①③②⑤④，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了等濃度的酸、鹽pH值大小的順序，解題規(guī)律是：按照強(qiáng)酸--弱酸--水解顯酸性的鹽--中性的鹽--水解顯堿性的鹽--弱堿--強(qiáng)堿的順序?qū)⒏魑镔|(zhì)進(jìn)行排列，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法不正確的是（　�。�
物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的試劑或方法
AKNO3溶液KOHH滴入稀HNO3的同時(shí)用pH試紙測(cè)定至溶液呈中性
BFeSO4溶液CuSO4加入過(guò)量鐵粉并過(guò)濾
CH2CO2依次通過(guò)盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶
DNaNO3CaCO3加稀鹽酸溶液、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、14C可用于文物年代的鑒定，是12C的同素異形體
B、向含重金屬離子的工業(yè)廢水中加入明礬，然后再將廢水排放
C、利用催化設(shè)施，可以將汽車尾氣中CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體
D、配制氯化亞錫（SnCl2）溶液時(shí)需加適量鹽酸目的是防止其被氧化變渾濁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、都含同一種元素，C為一種淡黃色的固體．它們按下圖所示的關(guān)系相互轉(zhuǎn)化，已知A為單質(zhì)．分別寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）用化學(xué)式來(lái)表示下列物質(zhì)：B：
 
  D：
 
 E：
 

（2）寫出以下幾步反應(yīng)的化學(xué)方程式
A→D：
 

C→E：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由于Fe（OH）2 極易被氧化；所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．若用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置則可制得純凈的Fe（OH）2沉淀．兩極材料分別為石墨和鐵．
（1）a電極材料為
 
，其電極反應(yīng)式為
 
．
（2）電解液d可以是
 
，則白色沉淀在電極上生成；也可以是
 
，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成．（填字母代號(hào)）
A．純水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液
（3）液體c為苯，其作用是：
 
；在加入苯之前，對(duì)d溶液進(jìn)行加熱煮沸處理的目的是：
 

（4）為了在短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可以采取的措施是
 
．
A．改用稀硫酸做電解液B．適當(dāng)增大電源電壓C．適當(dāng)縮小兩電極間距離D．適當(dāng)降低電解液溫度
（5）若d改為Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為：
 
寫出反接后兩極的電極反應(yīng)式：
陽(yáng)極：
 
陰極：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）Cu（NO3）2的水溶液呈
 
（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH
 
7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：
 
；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
 
（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．
（2）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
．
（3）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH一定小于7
B、不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性
C、pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者c（OH-）是后者的100倍
D、在1mol?L-1的氨水中，改變外界條件使c（NH4+）增大，溶液的pH不一定增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、2.3克金屬鈉變?yōu)殁c離子失去的電子數(shù)目為0.1NA
B、18克水所含有的電子數(shù)目為NA
C、常溫常壓下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NA
D、2.8克N2和CO混合氣體的原子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A、過(guò)量的SO2通入到漂白粉溶液中：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
B、Fe（OH）2與稀硝酸反應(yīng)：2H++Fe（OH）2=Fe2++2H2O
C、向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并加熱：HCO3-+NH4++2OH-=NH3↑+2H2O+CO32-
D、在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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