【題目】2015年8月12日晚11時(shí),天津港國(guó)際物流中心區(qū)域內(nèi)化學(xué)危險(xiǎn)品倉(cāng)庫(kù)因起火而發(fā)生爆炸。其倉(cāng)庫(kù)存儲(chǔ)的桶裝氰化鈉,因爆炸沖擊發(fā)生了泄漏。氰化鈉是一種重要的基本化工原料,用于電鍍、冶金等,因此很多工業(yè)廢水中也含氰化鈉,此工業(yè)廢水可與其他工業(yè)廢水一同處理。下圖是工業(yè)上處理含鉻廢水和含氰廢水的流程圖:
(1)含鉻廢水中的鉻元素主要以CrO形式存在,酸化時(shí)CrO可轉(zhuǎn)化為Cr2O,現(xiàn)象是__________________________。
(2)酸性條件下,Cr2O極易被還原劑還原為毒性較小的Cr3+。圖中“反應(yīng)Ⅰ”的離子方程式為__________________________。
(3)①在爆炸發(fā)生時(shí)有少量氰化鈉炸出,有人指出可用雙氧水處理,使之被氧化成無(wú)毒物質(zhì),已知二者反應(yīng)生成一種烘焙時(shí)常用的物質(zhì),并釋放出一種有刺激性氣味的氣體,該氣體易液化,液化后常用作制冷劑,請(qǐng)寫(xiě)出氰化鈉與過(guò)氧化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________。
②除雙氧水外,還可用硫代硫酸鈉處理氰化鈉,轉(zhuǎn)化為Na2SO3及弱毒性的NaSCN,寫(xiě)出兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。
(4)pH>10時(shí),“反應(yīng)Ⅱ”中的NaClO可將氰離子(CN-)快速氧化為兩種無(wú)毒的物質(zhì),寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:_____________________________。
(5)經(jīng)過(guò)“反應(yīng)Ⅰ”和“反應(yīng)Ⅱ”的兩種廢水“混合”的目的是____________________。
向混合后的溶液中加NaOH調(diào)為堿性的目的是______________________。
【答案】
【解析】(1)酸化時(shí)CrO轉(zhuǎn)化為Cr2O,離子方程式為2CrO+2H+Cr2O+H2O,CrO為黃色,Cr2O為橙紅色。(2)Na2SO3易被氧化為Na2SO4,溶液為酸性,有H+參加反應(yīng),則離子方程式為Cr2O+3SO+8H+===3SO+4H2O+2Cr3+。(3)①NaCN+H2O2+H2O===NaHCO3+NH3↑,雙氧水是強(qiáng)氧化劑,與氰化鈉接觸后,會(huì)產(chǎn)生碳酸氫鈉和氨氣,前者用于生產(chǎn)餅干、饅頭、面包等,氨氣是一種具有刺激性氣味的氣體,易被液化成無(wú)色的液體,液氨常用作制冷劑。②Na2S2O3可使NaCN轉(zhuǎn)化為弱毒性的NaSCN,自身轉(zhuǎn)化為Na2SO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+Na2S2O3===NaSCN+Na2SO3。(4)CN-被氧化成無(wú)毒的N2和CO,離子方程式為2CN-+5ClO-+2OH-===H2O+N2↑+2CO+5Cl-。(5)經(jīng)過(guò)“反應(yīng)Ⅰ”和“反應(yīng)Ⅱ”的兩種廢水“混合”的目的是使兩個(gè)反應(yīng)中過(guò)量的氧化劑和還原劑發(fā)生反應(yīng),向混合后的溶液中加NaOH調(diào)為堿性的目的是使溶液中的Cr3+得以形成沉淀。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 該原子核外電子共有16種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
B. 該原子核外電子共占據(jù)5個(gè)軌道
C. 該原子核外電子共占據(jù)三個(gè)能層
D. 該原子核外電子共占據(jù)五個(gè)能級(jí)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.金屬鈉與水反應(yīng):Na+H2O=Na++H2
B.氯化銨溶液顯酸性的原因:NH+H2O=NH3·H2O+H+
C.AlCl3溶液中加入足量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O
D.氯化鐵溶液中滴加少量的硫化氫溶液:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種化合物中均含有地殼中含量最多的金屬元素,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中A為澄清溶液,B、C為難溶的白色固體,E則易溶于水,若取A溶液灼燒,焰色反應(yīng)為淺紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)。
(1)寫(xiě)出化學(xué)式:A________,B________,C________,D________,E________。
(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:
A→B:_____________________
A→D:_____________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式或電離方程式正確的是( )
A.NaHSO3溶液呈酸性:NaHSO3=Na++H++SO
B.向Na2SiO3溶液中通入少量CO2:SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO
C.將一小塊鈉投入稀醋酸中:2Na+2H+=2Na+H2
D.在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸:2H++S2O=S+SO2+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì),它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng),下列推斷不合理的是( )
A.X可能為Al或Cl2
B.Y一定為NaOH(aq)
C.N一定是HCl(aq)
D.Q、Z中的一種必為Al2O3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,該容量瓶必須是( )
A.干燥的
B.瓶塞不漏水的
C.用欲配制的溶液潤(rùn)洗過(guò)的
D.以上三項(xiàng)均須要求的
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組請(qǐng)你參與“研究鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實(shí)驗(yàn)探究,并共同解答下列問(wèn)題:
探究一 設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略)。
(1)硬質(zhì)玻璃管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
(2)反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是____________________。
(3)裝置E中的現(xiàn)象是________________________________。
探究二 設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中黑色固體的成分。
(4)待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后,取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸后,將所得溶液分成兩份。
①一份滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變血紅色,推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為________(選填序號(hào),下同);若溶液未變血紅色,推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為________。
A.一定有Fe3O4 B.一定有Fe C.只有Fe3O4 D.只有Fe
② 另一份用膠頭滴管滴加酸性KMnO4溶液,若溶液褪色,可以證明溶液中存在 (填離子符號(hào))。
③ 下列試劑中,不能使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的是
A.氯氣
B.Fe
C.H2O2
D.稀硝酸
E.Cu
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