【題目】如圖是H3AsO4水溶液中含砷的各物種分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系。下列說法錯誤的是

A.NaH2AsO4溶液呈酸性

B.向NaH2AsO4溶液滴加 NaOH 溶液過程中，先增加后減少

C.H3AsO4和HAsO42-在溶液中不能大量共存

D.Ka3( H3AsO 4) 的數(shù)量級為10-12

【答案】B

【解析】

A. 由圖像知，H2AsO4-溶液pH小于7，則NaH2AsO4溶液呈酸性，故A正確；

B. ，向NaH2AsO4溶液滴加 NaOH溶液，c(H+)逐漸減小，則過程中，逐漸減少，故B錯誤；

C. 由圖示知，酸性條件下H3AsO4可以大量存在，在堿性條件下HAsO42-能大量存在，則它們在溶液中不能大量共存，故C正確；

D. 由圖知，pH=11.5時，c(HAsO42-)=c(AsO43-)，Ka3( H3AsO 4)= ，故D正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電催化N2還原制NH3的一種反應機理如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*表示，下列說法不正確的是

A.N2生成NH3是通過多步還原反應實現(xiàn)的

B.兩個氮原子上的加氫過程同時進行

C.析氫反應(H*+H*→H2)會影響NH3的生成

D.NH3的及時脫附有利于增加催化劑活性位

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2+：Cu2++MnS=CuS+Mn2+，下列說法錯誤的是（ ）

A.該反應達平衡時c(Mn2+)=c(Cu2+)

B.MnS的Ksp比CuS的Ksp大

C.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2+)變大

D.該反應的平衡常數(shù)K=

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用0.2000molL-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)

④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3mL酚酞溶液

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)請回答：

（1）以上步驟有錯誤的是___(填編號)。

（2）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入___(從圖中選填“甲”或“乙”)中。

（3）下列操作會引起實驗結(jié)果偏大的是___(填編號)。

A.在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水

B.滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡

C.用酸式滴定管量取液體時，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失

（4）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視___。判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液___。

（5）以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表：

滴定次數(shù)

鹽酸體積(mL)

NaOH溶液體積讀數(shù)(mL)

滴定前

滴定后

1

20.00

0.00

21.30

2

20.00

0.00

16.30

3

20.00

0.00

16.32

通過計算可得，該鹽酸濃度為___ molL-1(計算結(jié)果保留4位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在時，碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知時硫酸鈣的Ksp=9.1×10-6，下列說法正確的是( )

A.除去鍋爐水垢中硫酸鈣的辦法是將其轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，然后用酸去除

B.圖中b點碳酸鈣的結(jié)晶速率小于其溶解速率

C.通過蒸發(fā)，可使溶液由a點變化到c點

D.在25℃時，反應的平衡常數(shù)K=3500

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國成功研制出了具有自主知識產(chǎn)權(quán)的治療缺血性腦梗死新藥——丁苯酞。有機物G是合成丁苯酞的中間產(chǎn)物，G的一種合成路線如圖：

已知：R-BrR-MgBr

回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是___，E的化學名稱是___。

（2）由B生成C的化學方程式為___。

（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為___。合成丁苯酞的最后一步轉(zhuǎn)化為：，則該轉(zhuǎn)化的反應類型是___。

（4）參照題中信息和所學知識，寫出用和CH3MgBr為原料（其他無機試劑任選）制備的合成路線：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】5.8g某有機物在氧氣中充分燃燒，將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重5.4g和13.2 g，則該有機物必須滿足的條件是

A.該有機物是烴

B.分子中C、H個數(shù)比為1：2

C.最簡式為C3H3O

D.該有機物的相對分子質(zhì)量為14的倍數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備乙炔時，氣體中常含有雜質(zhì)，影響其性質(zhì)的檢驗。如圖A為除雜裝置，B為性質(zhì)檢驗裝置，回答下列問題：

(1)實驗室中制備乙炔的化學方程式：________。

(2)A中試劑：_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸亞鐵（白色固體，難溶于水）是一種重要的工業(yè)原料，可用于制備補血劑乳酸亞鐵，也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過下列實驗，尋找利用復分解反應制備FeCO3的最佳方案：

實驗

試劑

現(xiàn)象

滴管

試管

0.8 mol/L FeSO4溶液

（pH=4.5）

1 mol/L Na2CO3溶液

（pH=11.9）

實驗Ⅰ：立即產(chǎn)生灰綠色沉淀，5min后出現(xiàn)明顯的紅褐色

0.8 mol/L FeSO4溶液

（pH=4.5）

1 mol/L NaHCO3溶液

（pH=8.6）

實驗Ⅱ：產(chǎn)生白色沉淀及少量無色氣泡，2min后出現(xiàn)明顯的灰綠色

0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2

溶液（pH=4.0）

1 mol/L NaHCO3溶液

（pH=8.6）

實驗Ⅲ：產(chǎn)生白色沉淀及無色氣泡，較長時間保持白色

（1）實驗I中紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因可用如下反應表示，請補全反應：_____________

Fe2++ + + H2O Fe(OH)3 + HCO3

（2）實驗II中產(chǎn)生FeCO3的離子方程式為__________________。

（3）為了探究實驗III中NH4+所起的作用，甲同學設(shè)計了實驗IV進行探究：

操作

現(xiàn)象

實驗IV

向0.8 mol/L FeSO4溶液中加入________，再加入一定量Na2SO4固體配制成混合溶液（已知Na+對實驗無影響，忽略混合后溶液體積變化）。再取該溶液一滴管，與2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合

與實驗III現(xiàn)象相同

實驗IV中加入Na2SO4固體的目的是_________。

對比實驗II、III、IV，甲同學得出結(jié)論：NH4+水解產(chǎn)生H+，降低溶液pH，減少了副產(chǎn)物Fe(OH)2的產(chǎn)生。

乙同學認為該實驗方案不夠嚴謹，應補充的對比實驗操作是：_________，再取該溶液一滴管，與2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合。

（4）小組同學進一步討論認為，定性實驗現(xiàn)象并不能直接證明實驗III中FeCO3的純度最高，需要利用如圖所示的裝置進行定量測定。分別將實驗I、II、III中的沉淀進行過濾、洗滌、干燥后稱量，然后轉(zhuǎn)移至A處的廣口瓶中。

① 補全A中裝置并標明所用試劑。____________

② 為測定FeCO3的純度，除樣品總質(zhì)量外，還需測定的物理量是____________。

（5）實驗反思：經(jīng)測定，實驗III中的FeCO3純度高于實驗I和實驗II。通過以上實驗分析，制備FeCO3實驗成功的關(guān)鍵因素是____________。

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