【題目】原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分別位于三個周期,X與Z、Y與P分別位于同主族,Z與Y可形成原子個數(shù)比分別為1∶1和2∶1的離子化合物。則下列說法正確的是
A. 簡單氫化物的沸點:Q>Y
B. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>Q>P
C. 非金屬性強弱:Q>P>Y>X
D. X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液顯堿性
【答案】B
【解析】
原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分別位于三個周期,Z與Y可形成原子個數(shù)比分別為1∶1和2∶1的離子化合物,為Na2O、Na2O2兩種常見的離子化合物,則Y為O,Z為Na,X與Z、Y與P分別位于同主族,則X為H,P為S,Q只能為Cl,據(jù)此分析解答。
由上述分析可知,X為H,Y為O,Z為Na,P為S,Q為Cl。
A.水分子間能夠形成氫鍵,沸點高于氯化氫,故A錯誤;
B.非金屬性Y>Q>P ,簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>Q>P ,故B正確;
C.同一周期,從左向右,非金屬性增強,同一主族,從上到下,非金屬性減弱,非金屬性:Y>Q,故C錯誤;
D.X、Y、Z、P形成的化合物為硫酸氫鈉或亞硫酸氫鈉,均電離顯酸性,故D錯誤;
答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖W、X、Y、Z為四種物質(zhì),若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的常見反應(yīng),其中常溫下能實現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是( )
(選項中按 W X Y Z 的順序)
A. S SO2 SO3 H2SO4 B. Na Na2O2 NaOH NaCl
C. Fe FeCl3 Fe(OH)2 FeCl2 D. Al AlCl3 NaAlO2 Al2(SO4)3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人類未來的資源寶庫。
(1)3He是高效核能原料,其原子核內(nèi)中子數(shù)為_____________。
(2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______,Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為_______。
(3)MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛,可由MgO制備。
①MgO的熔點比BaO的熔點________(填“高”或“低”)
②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的離子方程式為______;SiO2的晶體類型為________。
③MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收,則生成的鹽為______(寫化學(xué)式)。
(4)月壤中含有豐富的3He,從月壤中提煉1 kg3He同時可得6000kgH2和700kgN2,若以所得H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可制得碳酸氫銨___kg。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】解釋下列事實的方程式正確的是
A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣:Ca2++CO32-=CaCO3↓
B.SO2使紫色石蕊溶液變紅色:SO2+H2O=2H++SO32-
C.用石墨電極電解AlCl3溶液,陰極附近生成沉淀:2Al3++6H2O+6e- =2Al(OH)3↓+3H2↑
D.工業(yè)上制取硅:SiO2+CSi+CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示.下列關(guān)于乙醇在不同的反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵的說法錯誤的是
A. 與金屬鈉反應(yīng)時,鍵①斷裂
B. 在加熱和Cu催化下與O2反應(yīng)時,鍵①、③斷裂
C. 與濃硫酸共熱發(fā)生消去反應(yīng)時,鍵②③斷裂
D. 與乙酸、濃硫酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)時,鍵①斷裂
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點,下列關(guān)于三個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是( )
A. 加熱時,①中上部匯集了NH4Cl固體
B. 加熱時,②中溶液變紅,冷卻后又都變?yōu)闊o色
C. 加熱時,③中溶液紅色褪去,冷卻后溶液變紅,體現(xiàn)SO2的漂白性
D. 三個“封管實驗”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。
資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定,下列實驗中用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備得到氯氣,然后再將氯氣通入氫氧化鉀溶液中與氫氧化鐵固體充分反應(yīng)而制得產(chǎn)品:
(1)制備K2FeO4(夾持裝置略)
①請寫出該過程中制備氯氣的離子反應(yīng)方程式________________(錳被還原為Mn2+)。
②請根據(jù)高鐵酸鉀制備的原理選擇合適的裝置,連接順序為_________→ E →_________。(上述裝置不一定全部用到,裝置可以重復(fù)選用)
③裝置E中反應(yīng)時需進行攪拌,目的是_______________________
④E中得到紫色固體和溶液。E中生成高鐵酸鉀的反應(yīng)為______________;反應(yīng)充分進行后,E中溶液中主要的陰離子為__________________
(2)探究K2FeO4的性質(zhì)
取E中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,得溶液a,經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否是K2FeO4氧化了Cl-而產(chǎn)生Cl2,設(shè)計以下方案:
方案Ⅰ | 取少量a,滴加KSCN溶液至過量,溶液呈紅色。 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗滌E中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生。 |
①由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化,還可能由________________產(chǎn)生(用方程式表示)。
②方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗滌的目的是______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有Na2CO3、NaHCO3和NaCl的固體混合物100g。
(1)將該混合物加熱到質(zhì)量不再減少為止,反應(yīng)方程式為:____________________,剩下的殘渣為93.8g;該混合物中有___________g NaHCO3;
(2)將所有殘渣放入燒杯中,加蒸餾水溶解后,配成500mL一定物質(zhì)的量濃度溶液,配制過程中必需使用的化學(xué)儀器有__________(填選項的字母)。
A.燒杯 B.500 mL容量瓶 C.漏斗 D.膠頭滴管 E.玻璃棒 F.量筒
(3)量取配制好的溶液50mL,向其中加入過量鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡,共收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。該反應(yīng)過程的離子方程式為______________;則該混合物中有_________g NaCl。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】食鹽是一種重要的化工原料。請回答下列問題。
⑴請完善實驗室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的實驗步驟。
①操作Ⅰ所用的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒和__________________。
②在蒸發(fā)過程中,待________時,停止加熱,利用余熱將濾液蒸干。
⑵由于粗鹽中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì),不能滿足化工生產(chǎn)的要求,因此必須將粗鹽進行精制,流程如下圖。
除雜質(zhì)過程中用到下列操作: a.加入適量稀鹽酸 b.加入過量BaCl2溶液 c.加入過量Na2CO3溶液 d.加入過量NaOH溶液
①除去可溶性雜質(zhì)加入試劑的正確順序是_____________(填序號)
②證明SO42-已經(jīng)沉淀完全的方法是__________。
③加入稍過量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外,它還有一個作用是_____(用化學(xué)方程式表示)。
④操作Ⅳ所得濾液中加入一定量的鹽酸,用玻璃棒攪拌直到?jīng)]有氣泡冒出,還要進行____(操作)。然后將濾液倒入蒸發(fā)皿蒸發(fā)。
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