23．0.5mol H2SO4的質(zhì)量是        g，含         個原子，含        mol氧原子.
49；  3.5NA；  2
硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol，所以0.5mol H2SO4的質(zhì)量是0.5mol×98g/mol＝49g。其中含有氧原子是0.5mol×4＝2mol，總的原子的物質(zhì)的量是0.5mol×（1×2＋1＋1×4）＝3.5mol，所以原子數(shù)為3.5NA。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是    (    )
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2 L乙醇所含分子數(shù)為0．5NA
B．40 g氫氧化鈉含有氧原子數(shù)為NA
C．1L　NaCl溶液中，所含離子總數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4 L氫氣含有NA個氫原子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（8分）200℃時，11．6gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充 分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3．6g（如圖所示），其原混合物中CO2和H2O的物質(zhì)的量比。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

硫磺在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。石硫合劑是一種很好的植物殺蟲劑，它是硫磺與石灰、水等反應(yīng)所得――由多硫化鈣[ CaSx（x≤5）]、硫代硫酸鈣組成的混合物。不同比例的石灰和硫磺在水溶液中反應(yīng)，可生成不同的多硫化鈣和硫代硫酸鈣。如：
3Ca(OH)2+8S2CaS3+CaS2O3+3H2O；
3Ca(OH)2+6S2CaS2+CaS2O3+3H2O等。
根據(jù)題意完成下列計算：
（1）、硫磺溶解在硫化鈉溶液中生成一種多硫化物，該多硫化物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.736，通過計算確定Na2Sx中x=        。
（2）、取某石硫合劑（假如只含兩種含硫化合物）250mL（密度為1.12g/mL）通入足量CO2使其快速分解。原理如下：
Sx2-+2H2O+2CO2→(x-1)S↓+H2S↑+ 2HCO3-，S2O32- + H2O+CO2→HSO3-+HCO3-+S↓ 。
完全反應(yīng)后共收集到氣體1.12升（S·P·T）（忽略氣體在溶液中的溶解），則該石硫合劑中多硫化鈣的物質(zhì)的量濃度為         ；硫代硫酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       。（答案用小數(shù)表示，保留2位有效數(shù)字）
（3）、如果把生石灰、硫磺和水按質(zhì)量比7：16：70的配比完全反應(yīng)后，只生成兩種含硫的化合物，則該石硫合劑中多硫化鈣與硫代硫酸鈣的物質(zhì)的量之比是         ；多硫化鈣的化學(xué)式是             。
（4）、現(xiàn)有生石灰50.4g、硫磺96g、水504g恰好完全反應(yīng)生成三種多硫化鈣，除生成CaS4之外還有二種多硫化鈣。請推算這二種多硫化鈣可能的物質(zhì)的量之比（寫出推算過程）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（6分） 5.3g Na2CO3正好與20mL鹽酸完全反應(yīng)（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）。問這種鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=________________________產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(CO2)="_____________________"

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

1mol MgSO4·7H2O含有結(jié)晶水的質(zhì)量為
A．16 gB．18 gC．112 gD．126 g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

實驗室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般為36.5%，密度為1.19g.cm-3。
(1)求該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
(2)將多少升氯化氫（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入2.00L水中可得36.5%的濃鹽酸？
(3)取一定體積的該鹽酸與足量二氧化錳在一定條件下反應(yīng)，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣33.6L，則被還原的HCl的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（   ）
A．1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，F(xiàn)e所失去的電子總數(shù)為3NA
B．常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA
D．在反應(yīng)2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2↑中，每生成1mol O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

現(xiàn)有50mL密度為1.18g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸：求
（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度
（2）將此濃鹽酸用蒸餾水稀釋至200mL，則稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？

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