將等物質(zhì)的量的金屬Na 、Mg、 Al分別與100mL 2mol/L的鹽酸反應(yīng),生成氣體的體積均為VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),已知:2Na+2H2O=2NaOH+H2  ,下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)中,三種金屬中有兩種金屬過量

B.參加反應(yīng)的金屬Na 、 Mg、 Al的物質(zhì)的量之比為632

C.鎂的物質(zhì)的量為0.1mol

D.V=2.24

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計能完成或?qū)嶒?yàn)結(jié)論合理的是(    )

A.證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮,可以用濕潤的碘化鉀—淀粉試紙檢驗(yàn),觀察試紙顏色的變化

B.測氯水的pH,用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)在干燥的pH試紙上,待其變色后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照

C.鐵釘放在濃硝酸中浸泡后,再用蒸餾水沖洗,然后放入CuSO4溶液中不反應(yīng),說明鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜

D.向某溶液中加入稀鹽酸,能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體,說明該溶液中一定含有CO32-

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已知某反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程可以表

 示成右圖,E1表示反應(yīng)物分子變成原子所吸收的熱量,

 E2表示這些原子重新成鍵形成生成物放出的熱量,請回

 答下列問題:

(1)據(jù)圖判斷該反應(yīng)是  ▲  (填“吸”或“放”)熱反應(yīng),如該反應(yīng)可逆,則其達(dá)到平衡后,其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率  ▲  (填“增大”、“減小”或“不變”),其中B歷程表明此反應(yīng)改變的條件為  ▲  (填字母)。

A.增大反應(yīng)物的濃度    B.降低溫度    C.增大壓強(qiáng)    D.使用催化劑

(2)下表給出了一些化學(xué)鍵的鍵能:

化學(xué)鍵

H—H

Cl—Cl

O=O

O—H

H—Cl

鍵能(kJ·mol-1

436

247

x

463

431

①若圖中表示反應(yīng)H2(g) +O2(g)=H2O(g)  ΔH= - 241.8 kJ·mol-1,則x=  ▲  kJ·mol-1(保留一位小數(shù))。

②催化劑、加熱條件下可用氧氣與氯化氫氣體反應(yīng)置換出氯氣,同時生成另一種氣態(tài)化合物,利用上表數(shù)據(jù)寫出該熱化學(xué)方程式                 ▲                ,當(dāng)該反應(yīng)中有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時,圖像中歷程A的E1=     ▲     kJ(保留一位小數(shù))。

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某KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合中,  c(K+)=0.20mol/L,   c(Mg2+)=0.25mol/L,

c(Cl-)=0.20mol/L,  則c(NO3-)為

A. 0.15mol/L        B. 0.10mol/L        C. 0.25mol/L       D. 0.50mol/L

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下列關(guān)于溶液物質(zhì)的量濃度的說法正確的是

A.把1molNaCl溶于1L水中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

B.實(shí)驗(yàn)室配制500mL  0.1mol/L的CuSO4溶液,需稱取膽礬12.5g

C.1L水中溶解224 L HCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得)后形成溶液物質(zhì)的量濃度為10 mol·L1

D.將7.4克氫氧化鈣放入燒杯中,加水?dāng)嚢枥鋮s后全部轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶并加水至刻度線,濃度為1 mol·L-1

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現(xiàn)有NaOH和Na2CO3固體混合物18.6g ,加入足量2mol/L 的鹽酸,放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L,則原固體混合物中NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量各為多少?反應(yīng)后溶液加水至500mL,則溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為多少?

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實(shí)驗(yàn)室在配制硫酸鐵溶液時,先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中,再加水稀釋至所需濃度,如此操作的目的是                                               (       )

A.防止硫酸鐵分解    B.抑制硫酸鐵水解 C.提高硫酸鐵的溶解度  D.提高溶液的pH

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)(1)常溫下,將0.2 mol/L HCl溶液與0.2 mol/L氨水等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合后溶液的pH=6,試回答以下問題:

(1)混合后溶液呈酸性的原因是(用離子方程式回答)                    。

(2)混合后溶液中由水電離出的c(OH)為                   

(3)常溫下,將0.2 mol·L-1的鹽酸與 0.2mol·L-1的氨水混合,若所得的混合溶液中的pH=7,下列關(guān)系正確的是                           

A、[Cl-]>[NH4+]> [H+] > [OH-]      B、[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]

C、[Cl-]=[NH4+]>[H+]=[OH-]         D、[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]

(4)由電離常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱: CH3COOH>H2CO3>HCO3-,則濃度相同的下列溶液堿性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?                   (填序號)

①CH3COONa   ② NaHCO3     Na2CO3

(5)將氯化鐵溶液蒸干、灼燒,最后得到的固體是           。

(6)Cu(OH)2(s) Cu2(aq)+2OH(aq),在常溫下Ksp( Cu(OH)2)=2×1020。在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀,需要向0.02 mol•L1的CuSO4溶液中加入NaOH溶液,調(diào)整pH最小到              。

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下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是

A.NH4Br的電子式:    B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.乙酸的分子式: CH3COOH       D.原子核內(nèi)有l(wèi)8個中子的氯原子:

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