Question

水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應為3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列說法中不正確的是（　　）

• A、每生成1mol Fe₃O₄，反應轉移的電子總數(shù)為4mol
• B、Fe²⁺和S₂O₃^2-都是還原劑
• C、1mol Fe²⁺被氧化時，被Fe²⁺還原的O₂的物質的量為

  1

  3

  mol
• D、x=4

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題

分析：從電荷守恒的角度分析，可配平反應的離子方程式：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，反應中3Fe²⁺→Fe₃O₄，當3molFe²⁺參加反應時，有2molFe²⁺化合價升高，反應中Fe和S元素的化合價升高，被氧化，O₂為氧化劑．

解答： 解：A．反應3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O中，F(xiàn)e和S元素的化合價升高，被氧化，O₂為氧化劑，每生成1molFe₃O₄，反應轉移的電子總數(shù)為4mol，故A正確；
B．反應中Fe²⁺→Fe₃O₄，F(xiàn)e元素化合價升高，S₂O₃^2-→S₄O₆^2-+，S元素的化合價升高，F(xiàn)e²⁺和S₂O₃^2-都是還原劑，故B正確；
C.1molFe²⁺被氧化時，失去1mol電子，則被Fe²⁺還原的O₂的物質的量為

1

4

mol，故C錯誤；
D．反應的離子方程式為3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，則x=4，故D正確．
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重電子守恒計算的考查，題目難度不大．