Question

【題目】按下圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：

(1)裝置的名稱：A池為_____________，B池為__________(填電解池、原電池)。

(2)石墨棒C1為________極，電極反應式為________________________________。石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現象_________________________________________________________。反應結束后，B池溶液的pH值________。(增大、減小、不變，忽略氣體溶于水) 。

(3)當C2極析出2.24L氣體(標準狀況下)，鋅的質量________(增加或減少)________g。

Answer 1

【答案】原電池 電解池 陽極 2Cl－－2e－=Cl2↑ 溶液變紅 增大 減少 6.5

【解析】

（1）該裝置中A能自發(fā)的進行氧化還原反應為原電池，B為電解池；

（2）鋅、銅原電池中，鋅易失電子作負極，銅作正極，B中連接銅的電極為陽極，連接鋅的電極為負極，電解池中陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，據此回答判斷．

（3）根據電子守恒解答。

（1）A中金屬鋅和硫酸銅之間能自發(fā)的進行氧化還原反應，能將化學能轉化為電能，所以為原電池，B有外接電源，屬于電解池，故答案為：原電池；電解池；

（2）A中鋅電極上失電子生成鋅離子進入溶液，Zn-2e－=Zn2＋，銅電極上銅離子得電子生成銅單質，2e－+Cu2＋=Cu，電解池中：C1是陽極，C1上是氯離子失電子析出氯氣的過程，2Cl－-2e－=Cl2↑；在電解質的陰極上，根據陽離子放電順序，是氫離子得電子，析出氫氣的過程，所以該極附近溶液顯示堿性，溶液中酚酞變紅；反應結束后，B池溶液的pH值增大；

（3）石墨棒C2為陰極，陰極上電解水生成氫氣和氫氧根離子，其電極方程式為：4H2O+4e－=2H2↑+4OH－，當C2極析出2.24L氣體（標準狀態(tài)）時，生成氫氣的物質的量為n（H2）=2.24L/22.4L·mol－1=0.1mol，則轉移的電子為0.2mol，Zn電極的方程式為：Zn-2e－=Zn2＋，根據電子守恒可知，消耗的Zn為0.1mol，則鋅的質量減少6.5g。