【題目】(題文)摻雜硒的納米氧化亞銅常用作光敏材料、能源行業(yè)催化劑等。

1酸性溶液中Na2SO3H2SeO2H2SeO4還原為硒單質(zhì)的反應(yīng)如下

H2SeO3(aq)+2SO2(g)+H2O(l)=Se(s)+2H2SO4(aq) △H1

2H2SeO4(aq)+Se(s)+H2O(l)=3H2SeO3(aq) △H2

H2SeO4(aq)+3SO2(g)+2H2O(l)=Se(s)+3H2SO4(aq) △H3

△H2=_____________(△H1△H3表示)。

2H2SCO2在納米Cu2O催化作用下反應(yīng)可生成羰基硫(COS)羰基硫的結(jié)構(gòu)式為____________________。

3用銅作陽極,鈦片作陰極,電解一定濃度的NaClNaOH的混合溶液可得到Cu2O,陽極及溶液中物質(zhì)的有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖1所示,

①陽極的電極反應(yīng)式為_________________________

②電解一段時(shí)間后,向電解液中補(bǔ)充一定量的_________________可將溶液恢復(fù)至初始狀態(tài)。

4摻雜硒的納米Cu2O催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇:

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=akJ·mol-1。

=1的投料比將H2CO充入VL的恒容密團(tuán)容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。

a_____(“>”“<”)0;壓強(qiáng)p1p2、p3由小到大的順序是___________________。

T1時(shí)若向該容器中充入2.0molH22.0molCO發(fā)生上述反應(yīng),5min后反應(yīng)達(dá)到平衡(M點(diǎn)),則05min內(nèi),v(H2)=____mol·L-1·min-1M點(diǎn)對(duì)應(yīng)條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)

________________。

5CuCl水解再熱分解可得到納米Cu2OCuCl水解的反應(yīng)為CuC(s) +H2O(l) CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與此溫度下Kw、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的關(guān)系為K=________________。

【答案】 2H3- 3H1 O=C=S CuCl--e-+Cl-=CuCl2- H2O < p321 4.17V2

【解析】(1)已知:IH2SeO3(aq)+2SO2(g)+H2O(l)═Se(s)+2H2SO4(aq) H1

II、2H2SeO4(aq)+Se(s)+H2O(l)═3H2SeO3(aq) H2

IIIH2SeO4(aq)+3SO2(g)+2H2O(l)═Se(s)+3H2SO4(aq) H3

將反應(yīng)III×2I×3即可得到反應(yīng)II,則反應(yīng)II的反應(yīng)熱H2=2H33H1

2COSCO2是等電子體,結(jié)構(gòu)相同,羰基硫的結(jié)構(gòu)式為O=C=S。

3①用銅作陽極,鈦片作陰極,電解一定濃度的NaClNaOH的混合溶液得到氧化亞銅,陽極的電極反應(yīng):CuCl--e-+Cl-=CuCl2-,故答案為:CuCl--e-+Cl-=CuCl2-;②綜合反應(yīng)過程分析,實(shí)質(zhì)是銅和水反應(yīng)生成氧化亞銅和氫氣,減少的是水,故答案為:水。

4①由圖可知,溫度一定時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率αP3P2P1),該正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)進(jìn)行,CO的轉(zhuǎn)化率升高,故壓強(qiáng)P1>P2>P3,故答案為:p3<p2<p1。②CO的轉(zhuǎn)化率為40%,

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

2mol 2mol 0

0.8mol 1.6mol 0.8mol

1.2mol 0.4mol 0.8mol

故答案為: ;4.17V2

5CuCls+H2OlCuOHs+Cl-aq+H+aq),平衡常數(shù),故答案為:

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】電解硫酸鈉溶液生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示,a、b均為惰性電極,在直流電場(chǎng)的作用下,中間隔室的Na+、SO42-可分別通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列有關(guān)說法正確的是

A. a極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-

B. c為陽離子交換膜,d為陰離子交換膜

C. 氣體乙為O2,產(chǎn)物丁為硫酸

D. 若撤去離子交換膜c、d再電解硫酸鈉溶液,則不能制得硫酸和燒堿

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【題目】下列關(guān)于有機(jī)物性質(zhì)的說法正確的是

A.乙烯和甲烷在一定條件下均可以與氯氣反應(yīng)

B.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色

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D.乙酸能與鈉產(chǎn)生氫氣,而乙醇不可以

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【題目】某物質(zhì)在灼燒時(shí)透過藍(lán)色鉆玻璃看到火焰呈紫色,說明該物質(zhì)中一定含有(  )
A.鉀原子
B.鉀離子
C.鉀元素
D.鉀的化合物

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【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是( 。
A.液氯
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【題目】以含鈷廢催化劑(主要成分為Co、Fe、SiO2)為原料制取復(fù)合氧化鈷的流程如下

(1)H2SO4溶解后過濾,得到的濾渣是_________(填化學(xué)式)。將濾渣洗滌2~3,再將洗液與濾液合并的目的是____________________

(2)在加熱攪拌條件下加入NaClO3,將Fe2+氧化成Fe3+,反應(yīng)的離子方程式是___________________。

(3)已知鐵氰化鉀的化學(xué)式為K3[Fe(CN)6];亞鐵氰化鉀的化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]。

3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍(lán)色沉淀)

4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍(lán)色沉淀)

確定Fe2+是否氧化完全的方法是__________________。(僅供選擇的試劑鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液鐵粉、KSCN溶液)

(4)向氧化后的溶液中加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度,使之生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________

(5)弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)可用pK表示,根據(jù)下表中數(shù)據(jù)判斷(NH4)2C2O4溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________________。

H2C2O4

pKa1= l.25,pKa2=4.13

NH3·H2O

pKb=4.76

(6)已知CoCl2的溶解度曲線如圖所示。向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸邊加熱邊攪拌至完全溶解后,需趁熱過濾其原因是_____________________

(7)準(zhǔn)確稱取1.470gCoC2O4,在空氣中充分灼燒得0.814g復(fù)合氧化鈷,寫出復(fù)合氧化鈷的化學(xué)式_________________________。

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【題目】某同學(xué)為測(cè)定一定質(zhì)量的鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積,設(shè)計(jì)了圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)實(shí)驗(yàn)開始,欲使鈉與水接觸反應(yīng),應(yīng)如何操作?______________________________;反應(yīng)開始后,試管中能觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________。

(2)已知有關(guān)物質(zhì)的密度ρ(K)0.86 g·cm3,ρ(Na)0.97 g·cm3ρ(煤油)0.8 g·cm3。如果將鈉換成相同大小的鉀進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),結(jié)果鉀反應(yīng)完所用時(shí)間比鈉反應(yīng)完所用的時(shí)間________(長(zhǎng)”),其原因是________________________________。

(3)從實(shí)驗(yàn)的安全考慮,比較金屬鈉、鉀與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作圖A、圖B,請(qǐng)指出圖B表示哪種金屬與水反應(yīng)____________________________。

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【題目】下列說法正確的是(

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D.乙烯的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家石油化工的水平

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