17．根據(jù)下列元素周期表的框架回答問題：（表中字母不代表元素的符號）

（1）屬于主族元素的縱列是（填字母）A、B、M、N、O、P、Q．
（2）B、O分別屬于ⅡA族、ⅤA族，ⅣB族的字母代號是D．
（3）Ⅷ族元素指H、I、J三個(gè)縱列（填字母）．
（4）S所在的格內(nèi)包括15種元素，稱為鑭系元素．
（5）在表中，把過渡元素區(qū)用粗線框出．
（6）最外層8個(gè)電子的元素在周期表的第R縱列（填字母）．

分析 （1）周期表中有7個(gè)主族，1、2、13、14、15、16、17列為主族；
（2）B在第2列，O在15列；ⅣB族為副族元素，在周期表中第4列；
（3）周期表中8、9、10三列為Ⅷ族；
（4）S所在的格內(nèi)含15種元素；
（5）副族與Ⅷ統(tǒng)稱為過渡元素；
（6）最外層8個(gè)電子的元素在0族．

解答 解：（1）周期表中有7個(gè)主族，1、2、13、14、15、16、17列為主族，由圖可知，A、B、M、N、O、P、Q屬于主族元素，
故答案為：A、B、M、N、O、P、Q；
（2）B、O分別屬于ⅡA族、ⅤA族，ⅣB族的字母代號是D，
故答案為：ⅡA；ⅤA；D；　
（3）周期表中8、9、10三列為Ⅷ族，則Ⅷ族元素指H、I、J三個(gè)縱列，
故答案為：H；I；J；
（4）S所在的格內(nèi)包括15種元素，稱為鑭系元素，
故答案為：15；鑭系；
（5）副族與Ⅷ統(tǒng)稱為過渡元素，過渡元素區(qū)用粗線框表示為，
故答案為：；
（6）最外層8個(gè)電子的元素在0族，則最外層8個(gè)電子的元素在周期表的第R縱列，
故答案為：R．

點(diǎn)評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握周期表的結(jié)構(gòu)、元素的位置為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意過渡元素的位置，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．化學(xué)與生活、材料等密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．陶瓷是硅酸鹽產(chǎn)品B．葡萄糖可用于制鏡業(yè)
C．紙的主要成分為纖維素D．漢白玉的主要成分碳酸鈣屬于堿類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如圖所示由鋅片、銅片和稀H2SO4（密度為1.25g•cm-3）組成的原電池，一段時(shí)間后，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)在銅片上放出1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時(shí)，H2SO4恰好梢耗一半，則原硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．0.75%B．2.94%C．5.88%D．11.76%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．高爐煉鐵是鋼鐵生產(chǎn)中的重要環(huán)節(jié)．這種方法是由古代豎爐煉鐵發(fā)展、改進(jìn)而成的．盡管世界各國研究發(fā)展了很多新的煉鐵法，但由于高爐煉鐵技術(shù)經(jīng)濟(jì)指標(biāo)良好，工藝簡單，生產(chǎn)量大，勞動生產(chǎn)率高，能耗低，這種方法生產(chǎn)的鐵仍占世界鐵總產(chǎn)量的95%以上．
（1）高爐煉鐵的原料有鐵礦、焦炭和石灰石，其中起熔劑作用的是石灰石，目的是除去鐵礦石中的脈石，其產(chǎn)物密度比鐵小，所以在鐵水的上部（填“上部”或“下部”）形成爐渣而與鐵水分離．
（2）焦炭在高爐煉鐵中起著舉足輕重的作用，下列不屬于焦炭作用的是D．
A．作為燃料，為煉鐵中的化學(xué)反應(yīng)提供能量
B．作為還原劑與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生還原氧化鐵的一氧化碳
C．對高爐中的物料起到支撐和疏散的作用
D．除去鐵礦石中的雜質(zhì)
（3）高爐煉鐵的污染非常嚴(yán)重，目前我國部分大城市中的鋼鐵廠借著搬遷的機(jī)會也在進(jìn)行著工藝改進(jìn)．高爐煉鐵導(dǎo)致的環(huán)境污染有酸雨、一氧化碳毒害、粉塵污染等．
（4）寫出以赤鐵礦為原料進(jìn)行高爐煉鐵時(shí)與碳元素有關(guān)的氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式：
C+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2，CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，F(xiàn)e2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．冰醋酸、純堿、明礬、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物
B．電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物
C．在含有1 mol Fe（OH）3的膠體中，含有NA個(gè)Fe（OH）3膠粒
D．玻璃棒在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中只起到攪拌的作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在一定條件下，反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡后，根據(jù)下列圖象判斷：

（1）升溫，達(dá)到新平衡的是B（填A(yù)、或B…），新平衡中C的體積分?jǐn)?shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”、“不變”，）．
（2）降壓，達(dá)到新平衡的是C（填A(yù)、或B…），A的轉(zhuǎn)化率減小（填“增大”、“減小”、“不變”，）．
（3）減少C的量，移向新平衡的是E（填A(yù)、或B…）．
（4）增加A的量，移向新平衡的是A（填A(yù)、或B…），此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“減小”、“不變”，），A的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”、“不變”，）．
（5）使用催化劑，達(dá)到平衡的是D（填A(yù)、或B…），A的轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”、“減小”、“不變”，），C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變（填“增大”、“減小”、“不變”，）．
（6）已知，B是有色氣體，A、C均無色，若維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合氣體的顏色變淺后變深（填變深、變淺、或不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．有關(guān)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的陳述，合理的是（　�。�
A．在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物都是非電解質(zhì)
B．液氯是純凈物，氯水是混合物，均不屬于電解質(zhì)
C．SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)
D．硫酸溶于水可以導(dǎo)電，所以濃硫酸是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．某興趣小組為探究鐵和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物及性質(zhì)，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）．

實(shí)驗(yàn)開始前，先打開彈簧夾通一段時(shí)間N2，關(guān)閉彈簧夾后，在A中滴加一定量的濃硫酸，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，然后加熱，觀察到A中有白霧生成，鐵片上有氣泡產(chǎn)生．已知A中白霧是硫酸與水形成的酸霧．請回答下列問題：
（1）鐵片上滴入濃硫酸未加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是鐵表面生成致密氧化膜或鐵發(fā)生鈍化．
（2）加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)B裝置中溶液褪色，取出A中的溶液少許，加入KSCN溶液未出現(xiàn)血紅色，寫出此時(shí)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeSO4+SO2↑+2H2O．
（3）C裝置的作用是除去二氧化硫氣體中硫酸蒸汽，則盛放的溶液是D．
A水              B NaOH溶液         C Na2SO3          D NaHSO3溶液
（4）實(shí)驗(yàn)開始前，先通一段時(shí)間N2的目的是除去裝置內(nèi)的空氣（或氧氣），防止二氧化硫被氧化．
（5）可以證明H2SO3是弱酸的實(shí)驗(yàn)裝置是D．
（6）E中的白色沉淀是BaSO4，該沉淀的生成表明SO2具有還原性．
（7）裝置F的作用是尾氣處理，防止污染空氣，寫出該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．氯、硫、氮是中學(xué)化學(xué)常見的三種非金屬，請回答下列問題：
（1）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)Cl2，電解所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Ca2+，要加入的試劑為Na2CO3（填化學(xué)式）；
（2）SO2可以使品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性，SO2也能使新制的氯水褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+2H2SO4，將其改寫成離子方程式Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
（3）在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是Cu（NO3）2（填化學(xué)式），當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L NO，硝酸作為作氧化劑消耗的物質(zhì)的量為0.2mol．

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同步練習(xí)冊答案