用石墨做電極電解下列溶液，通電一段時(shí)間后溶液的pH變大的是


  1. A.
    NaCl溶液
  2. B.
    NaOH溶液
  3. C.
    H2SO4溶液
  4. D.
    CuSO4溶液
AB
解析：
A中有氫氧化鈉生成，pH變大。B相當(dāng)于電解水，溶液的濃度增大，堿性增強(qiáng)，pH變大。C也相當(dāng)于電解水，溶液的濃度增大，酸性增強(qiáng)，pH變小。D中有硫酸生成，酸性增強(qiáng)，pH減小。所以答案選AB。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?西城區(qū)二模）鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用．
（1）鋁在元素周期表中的位置是
第3周期第ⅢA族
第3周期第ⅢA族
．
（2）已知電負(fù)性的數(shù)值表示原子對(duì)電子吸引能力的相對(duì)大�。韵率菐追N原子的電負(fù)性數(shù)值：
元素 鈉 鎂 鋁 硅
電負(fù)性 0.9 1.2 x 1.8
①鋁的電負(fù)性x的范圍是
1.2＜χ＜1.8
1.2＜χ＜1.8
．
②電負(fù)性的數(shù)值與元素金屬性的關(guān)系是
電負(fù)性數(shù)值越大，元素的金屬性越弱
電負(fù)性數(shù)值越大，元素的金屬性越弱
．
③下列實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱的是
c
c
．
a．測(cè)定鎂和鋁的導(dǎo)電性強(qiáng)弱
b．測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Al2（SO4）3和MgSO4溶液的pH
c．向0.1mol/LAlCl3和0.1mol/L MgCl2中加過(guò)量NaOH溶液
（3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一．
已知：4Al （s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1=-3352kJ/mol
Mn（s）+O2（g）=MnO2 （s）△H2=-521kJ/mol
Al與MnO2反應(yīng)冶煉金屬M(fèi)n的熱化學(xué)方程式是
4Al（s）+3MnO2（s）=3Mn（s）+2Al2O3（s）△H=-1789kJ/mol
4Al（s）+3MnO2（s）=3Mn（s）+2Al2O3（s）△H=-1789kJ/mol
．
（4）冶煉金屬鋁時(shí)，用石墨做電極電解熔融Al2O3．液態(tài)鋁在（填“陰”或“陽(yáng)”）
陰
陰
極得到，電解過(guò)程中，陽(yáng)極石墨需要不斷補(bǔ)充，結(jié)合電極反應(yīng)說(shuō)明其原因是
在陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)2O2--4e-=O2↑，C+O2=CO2，石墨由于被消耗需要不斷補(bǔ)充
在陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)2O2--4e-=O2↑，C+O2=CO2，石墨由于被消耗需要不斷補(bǔ)充
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012年海南省高二下學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用石墨做電極電解下列溶液，通電一段時(shí)間后溶液的pH變大的是

A．NaCl溶液    B．NaOH溶液    C．H2SO4溶液    D．CuSO4溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：海南省期中題 題型：不定項(xiàng)選擇題

用石墨做電極電解下列溶液，通電一段時(shí)間后溶液的pH變大的是
[     ]
A．NaCl溶液
B．NaOH溶液
C．H2SO4溶液
D．CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012年海南省海南中學(xué)高二下學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

用石墨做電極電解下列溶液，通電一段時(shí)間后溶液的pH變大的是

A．NaCl溶液B．NaOH溶液C．H2SO4溶液D．CuSO4溶液

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