6．將4gNaOH固體溶于水配成50mL溶液，取該溶液10mL，其中含有的氫氧化鈉是（　�。�
A．0.01molB．1gC．4D．0.02mol

分析 溶液具有均一性，從配制的50mL溶液中取出10mL，則取出的溶液中含有氫氧化鈉的質(zhì)量為原氫氧化鈉質(zhì)量的$\frac{10mL}{50mL}$=$\frac{1}{5}$，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 將4gNaOH固體溶于水配成50mL溶液，取該溶液10mL，由于溶液具有均一性，則取出的這10mL溶液中含有的氫氧化鈉為：4g×$\frac{10mL}{50mL}$=0.8g，0.8g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：$\frac{0.8g}{40g/mol}$=0.02mol，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與其它物理量之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意溶液具有均一性，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）若甲燒杯中所盛溶液是FeCl3溶液，則總反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+；若甲燒杯中所盛溶液是CuSO4溶液，則鐵棒上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．
（2）若乙燒杯中所盛溶液是NaCl溶液，則Fe作陰極（填“陽極”或“陰極”），將生成的Cl2通入淀粉KI溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍(lán)后褪色．已知參加反應(yīng)的Cl2和KI的物質(zhì)的量之比為3：1，則該反應(yīng)的離子方程式為I-+3Cl2+3H2O=IO3-+6H++6Cl-．
（3）25℃時，向乙燒杯中加入200mLpH=5的CuSO4溶液，電解一段時間后停止通電，鐵棒增加0.64g，假設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)，則此時溶液的pH=1，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入0.8g的CuO（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
B短周期主族元素中原子半徑最大
C單質(zhì)為雙原子分子，是空氣的主要成分，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
D元素最高正價(jià)是+7價(jià)
EM層上有6個電子
（1）C在周期表中的位置第二周期VA族；C的氫化物水溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因NH3．H2O?NH4++OH-（用離子方程式表達(dá)）．
（2）E原子的電子式為；元素E與元素D相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號表示），下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明這一事實(shí)的是B（填序號）．
A．對比氣態(tài)氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)
B．對比最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)
C．對比簡單陰離子的還原性強(qiáng)弱，陰離子還原性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)
（3）B與氧元素形成1：1化合物的電子式為，其中含有離子、非極性鍵（填“離子”、“極性”或“非極性”）；該化合物加入FeCl2溶液中，產(chǎn)生紅褐色沉淀，但無氣體產(chǎn)生，試寫出該反應(yīng)的離子方程式3Na2O2+6Fe2++6 H2O=4Fe（OH）3+2Fe3++6Na+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所使用的容量瓶上沒有標(biāo)明的是（　�。�
A．規(guī)格B．溫度C．刻度線D．物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．把0.1mol/L的HCl滴入0.1mol/L的NH3•H2O中；①顯中性時②等體積混合時③鹽酸體積為氨水體積一半時，分別寫出①②③溶液中電離出離子大小排序及酸堿性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．若1gCO2中含有x個原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　　）
A．$\frac{1}{44}$mol-1B．$\frac{x}{22}$mol-1C．$\frac{3x}{44}$mol-1D．$\frac{44x}{3}$mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述不正確的是（　�。�
A．鐵制品表面鍍鋅可以增強(qiáng)其抗腐蝕性
B．在海輪外殼上連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法
C．馬口鐵（鍍錫）外層鍍層被破壞后，里面的鐵更易被腐蝕
D．利用外加電流的陰極保護(hù)法，可以將水下的鋼閘門與電源正極相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．露天燒烤不僅產(chǎn)生大量有害氣體污染環(huán)境，而且在燒焦的肉類中還含有強(qiáng)烈的致癌物：苯并芘，其結(jié)構(gòu)簡式為：，它是一種稠環(huán)芳香烴，其化學(xué)式為C20H12，此物質(zhì)中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為20：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在2L密閉容器中，充入2molSO2和一定量的O2，發(fā)生2SO2+O2═2SO3反應(yīng)．進(jìn)行到4mi n時，測得SO2為0.4mol，若反應(yīng)進(jìn)行到2min時，容器中的SO2為（　�。�
A．1.6molB．大于1.2 molC．大于1.6 molD．小于1.2 mol

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