Question

2．銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為Ag₂O、Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)為Ag₂O+Zn+H₂O═2Ag+Zn（OH）₂．下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 工作時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Zn
• B． 溶液中OH^-向正極移動(dòng)，K⁺、H⁺向負(fù)極移動(dòng)
• C． 工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液氫氧根濃度減小
• D． 正極上發(fā)生的反應(yīng)是Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-

Answer 1

分析 根據(jù)電池反應(yīng)式知，Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，氧化銀作正極，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O，溶液pH值減小，正極上發(fā)生反應(yīng)：Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-，溶液pH增大，放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)、陽離子向正極移動(dòng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時(shí)Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以負(fù)極上Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)、陽離子向正極移動(dòng)，所以溶液中OH^-向負(fù)極移動(dòng)，K⁺、H⁺向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．負(fù)極發(fā)生反應(yīng)Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O，氫氧根離子參加反應(yīng)導(dǎo)致氫氧根離子濃度降低，故C正確；
D．正極反應(yīng)式為Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，根據(jù)電池反應(yīng)式元素化合價(jià)變化確定正負(fù)極，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，題目難點(diǎn)中等．