Question

【題目】用價層電子對互斥理論（VSEPR）可以預測許多分子或離子的空間構型，有時也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是

A．SO2、CS2、HI都是直線形的分子

B．BF3鍵角為120°，SnBr2鍵角大于120°

C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子

D．PCl3、NH3、PCl5都是三角錐形的分子

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．SO2中價層電子對個數=2+×（6-2×1）/2=4且含有2個孤電子對，所以二氧化硫為V型結構，CS2、HI為直線形結構，A錯誤；B．BF3中價層電子對個數=3+×（3-3×1）/2=3，所以為平面三角形結構，鍵角為120°；SnBr2中價層電子對個數=2+×（4-2×1）/2=3且含有一個孤電子對，為V形結構，孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，SnBr2鍵角小于120°，B錯誤；C．BF3中價層電子對個數=3+×（3-3×1）/2=3，所以為平面三角形結構，COCl2、SO3中中心原子價層電子對個數都是3且不含孤電子對，所以分子結構為平面三角形，C正確；D．NH3、PCl3中價層電子對個數=3+×（5-3×1）/2=4且含有一個孤電子對，所以NH3、PCl3為三角錐形結構；PCl5中價層電子對個數=5+×（5-5×1）、2=5且不含孤電子對，為三角雙錐結構，D錯誤；答案選C。