Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

1. A.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將分子總數(shù)為N_A的NH₃和HCl的氣體混合，其體積為22.4升
2. B.
   14克氮?dú)庵兴�含有的共用電子對�?shù)為1.5N_A
3. C.
   1L 1mol/L FeCl₃溶液中，含有Fe³⁺的個(gè)數(shù)為N_A
4. D.
   合成氨反應(yīng)中，當(dāng)斷裂3N_A個(gè)H-H共價(jià)鍵的同時(shí)生成6N_A個(gè)N-H共價(jià)鍵，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

B
分析：A、依據(jù)氨氣和氯化氫氣體混合會發(fā)生反應(yīng)生成固體氯化銨分析；
B、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合氮?dú)夥肿又泄矁r(jià)鍵分析計(jì)算；
C、依據(jù)三價(jià)鐵離子水解分析判斷；
D、依據(jù)合成氨反應(yīng)，結(jié)合化學(xué)平衡的實(shí)質(zhì)是正逆反應(yīng)的速率相同分析判斷．
解答：A、分子總數(shù)為N_A的NH₃和HCl的氣體混合會反應(yīng)生成氯化銨固體，故A錯(cuò)誤；
B、14克氮?dú)馕镔|(zhì)的量為0.5mol，1molN₂分子中含有3mol共價(jià)鍵，所以0，5mol N₂含有1.5mol共用電子對，故B正確；
C、三價(jià)鐵離子在溶液中水解，1L 1mol/L FeCl₃溶液中，含有Fe³⁺的個(gè)數(shù)小于N_A，故C錯(cuò)誤；
D、化學(xué)反應(yīng)的方程式N₂+3H₂2NH₃，化學(xué)平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相等，所以可以是當(dāng)斷裂3N_A個(gè)H-H共價(jià)鍵的同時(shí)斷裂6N_A個(gè)N-H共價(jià)鍵，而當(dāng)斷裂3N_A個(gè)H-H共價(jià)鍵的同時(shí)生成6N_A個(gè)N-H共價(jià)鍵只是表明反應(yīng)正向進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算電子對，鹽類水解應(yīng)用，化學(xué)平衡的標(biāo)志判斷．