【題目】改變0.1 mol·L－1己二酸（簡(jiǎn)寫(xiě)為H2A，電離常數(shù)分別為Ka1、Ka2）溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ（X）隨pH的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.Ka1＝10－4.4

B.曲線II表示的是HA－的物質(zhì)的最分?jǐn)?shù)δ（X）肋pH的變化關(guān)系

C.NaHA溶液中：c（H＋）＝c（OH－）＋2c（A2－）－c（H2A）

D.等物質(zhì)的量濃度的Na2A與NaHA混合溶液中：c（Na＋）>c（A2－）>c（HA－）>c（H＋）>c（OH－）

【答案】CD

【解析】

A．由圖可知：Ka1=，又因?yàn)樵?/span>pH＝4.4時(shí)，c(HA-)＝c(H2A)，所以Ka1＝c(H+)＝10-4.4，故A正確；

B．由電離H2AHA-+H+，HA-H++A2-可知Ⅱ曲線表示HA-，故B正確；

C．NaHA溶液中：由質(zhì)子守恒得c(H+)＝c(OH-)+c(A2-)-c(H2A)，故C錯(cuò)誤；

D．等物質(zhì)的量濃度的Na2A與NaHA混合溶液中，由于A2-和HA-要發(fā)生水解使溶液顯堿性，故c(OH－)>c(H＋)，故D錯(cuò)誤；

故答案選CD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，在等體積的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，B在D的單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2，E+與D2-具有相同的電子數(shù)。A在F是單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

A.工業(yè)上F單質(zhì)用MnO2和AF來(lái)制備

B.B元素所形成的單質(zhì)的晶體類(lèi)型都是相同的

C.F所形成的氫化物的酸性強(qiáng)于BD2的水化物的酸性，說(shuō)明F的非金屬性強(qiáng)于B

D.由化學(xué)鍵角度推斷，能形成BDF2這種化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)反應(yīng)2A B＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為_____mol/（L·min）。

（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2＝____________mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是___________。

（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。

（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是____反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是 __________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列水解反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

B.Cl+H2OHCl+OH

C.CO32-+2H2OH2CO3+2OH

D.NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵在史前就為人們所知，由于鐵、鈷、鎳性質(zhì)很相似故稱(chēng)為鐵系元素�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）鐵、鈷、鎳中未成對(duì)電子數(shù)目最多的為_____，鎳的外圍電子軌道表達(dá)式為_____。

（2）Co2＋可以和SCN－作用形成藍(lán)色配離子，該反應(yīng)可用于Co2＋的定性檢驗(yàn)。

①SCN－的空間構(gòu)型為____，組成元素中第一電離能最大的是___。

②SCN－對(duì)應(yīng)的酸有硫氰酸（H－S－C≡N）和異硫氰酸（H－N＝C＝S），這兩種酸中后者沸點(diǎn)較高，主要原因是_________________。

（3）二茂鐵是一種夾心式結(jié)構(gòu)的配合物，通常認(rèn)為是由一個(gè)Fe2＋離子和兩個(gè)C5H5－離子形成的，X射線研究結(jié)果指出兩個(gè)C5H5－環(huán)的平面是平行的，結(jié)構(gòu)如圖1所示。C5H5－中碳原子的雜化類(lèi)型為_____。分子中的大π鍵盤(pán)可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵盤(pán)電子數(shù)，則C5H5－中的大π鍵盤(pán)可以表示為______。

（4）NiAs晶體中的原子堆積方式如圖2所示，其中As的配位數(shù)為______。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，NiAs的密度為______g·cm－3，（列出計(jì)算式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.氯化鋁溶液與一定量的碳酸鈉溶液反應(yīng)：Al3++3CO32－+3H2O=Al(OH)3↓+3HCO3－

B.氯化鈉固體與濃硫酸混合微熱：Cl－+H+HCl↑

C.氯氣通入石灰乳：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O

D.苯酚鈉溶液呈堿性的原理：C6H5O－+H2O→C6H5OH+OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯氣可直接用于自來(lái)水的消毒，也可以制取漂粉精、高鐵酸鈉等物質(zhì)來(lái)對(duì)自來(lái)水消毒。

(1)氯氣通入水中可用來(lái)殺菌消毒，其中殺菌消毒的原理是___，其有效成分的電子式是____。

(2)氯氣可用來(lái)制取漂粉精，但干燥的氫氧化鈣與氯氣并不易發(fā)生反應(yīng)，氯氣只能被氫氧化鈣所吸附。為此，在工業(yè)上采用加入少許水的消石灰來(lái)進(jìn)行氯化。其原因是____；

(3)漂粉精的消毒能力受水的pH影響，pH較小時(shí)的消毒能力____（填“大于”或“小于”） ；pH大時(shí)的消毒能力，其原因是______。

(4)用氯氣對(duì)飲用水消毒副作用多，產(chǎn)生影響人體健康有機(jī)氯衍生物�？捎寐葰庵迫「哞F酸鈉凈水：___Fe3++____ （__________） + ___Cl2→___FeO42-+____ +___H2O

補(bǔ)全缺項(xiàng)，并配平上述離子方程式；

(5)計(jì)算Na2FeO4的消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）約是氯氣____倍。說(shuō)明該凈水劑與氯氣相比較有何優(yōu)越性 _______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是

A.向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B.CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C.向0.1 mol·L－1氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中增大

D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量硝酸銀，溶液中不變

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