Question

（1）鑒別KCl溶液和K₂CO₃溶液的試劑是

 

，離子方程式為_

 

．
（2）除去FeCl₂溶液中的FeCl₃雜質(zhì)用的試劑是

 

，離子方程式為

 

．
（3）除去Na₂CO₃溶液中混入的NaHCO₃溶液用的試劑是

 

，化學(xué)方程式為

 

．
（4）除去NaHCO₃溶液中混入的Na₂CO₃溶液用的試劑是

 

，化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計,離子方程式的書寫,物質(zhì)的分離、提純和除雜

專題：離子反應(yīng)專題

分析：（1）可加入鹽酸鑒別，鹽酸和碳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；
（2）FeCl₃和Fe反應(yīng)可生成FeCl₂；
（3）NaHCO₃可與NaOH反應(yīng)生成Na₂CO₃；
（4）可通入過量二氧化碳除去Na₂CO₃．

解答： 解：（1）鑒別KCl溶液和K₂CO₃的試劑是鹽酸，碳酸鉀和HCl反應(yīng)生成氣體，離子方程式為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，故答案為：鹽酸；CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；
（2）Fe能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則選擇除雜試劑為Fe粉，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，故答案為：Fe粉；2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（3）NaHCO₃可與NaOH反應(yīng)生成Na₂CO₃，反應(yīng)的方程式為NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，故答案為：NaOH溶液；NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（4）可通入過量二氧化碳除去Na₂CO₃，方程式為Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，故答案為：CO₂；Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃．

點評：本題以除雜、物質(zhì)的用途為載體考查了物質(zhì)的性質(zhì)，難點是除雜劑的選取，根據(jù)物質(zhì)和雜質(zhì)之間的不同點結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)選取合適的除雜劑，題目難度中等．