Question

下列說法正確的是（　�。�

A．58.5g氯化鈉中約含有6.02×10²³個(gè)氯化鈉分子

B．1.4gC₂H₄中含有共用電子對的數(shù)目為0.3×6.02×10²³

C．在含2mol Fe（OH）₃的氫氧化鐵膠體中膠粒的數(shù)目為2×6.02×10²³

D．25℃時(shí)pH=1的醋酸溶液中含有H⁺的數(shù)目為0.1×6.02×10²³

Answer 1

分析：A、氯化鈉是離子晶體，不存在氯化鈉分子；
B、依據(jù)C₂H₄中共價(jià)鍵數(shù)目判斷；
C、膠體是大量微粒的集合體；
D、沒有給出溶液體積．

解答：解：A、氯化鈉是離子晶體，不存在氯化鈉分子，故A錯(cuò)誤；
B、C₂H₄中含有一個(gè)C=C和4個(gè)C-H，共有6對共用電子對，n（C₂H₄）=

1.4g

28g/mol

=0.05mol，所以對共用電子對數(shù)為0.05mol×6=0.3mol，所以共價(jià)鍵數(shù)共用電子對的數(shù)目為0.3×6.02×10²³，故B正確；
C、膠體是大量微粒的集合體，不能確定膠粒的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；
D、沒有給出溶液體積，只有氫離子的濃度，不能確定物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查了用物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，濃度和物質(zhì)的量的關(guān)系．