【題目】下列有關(guān)四位同學(xué)進(jìn)行物質(zhì)鑒定實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的是

A. 張同學(xué)直接用碘液來(lái)檢測(cè)蘋果汁中的葡萄糖

B. 李同學(xué)用蘇丹染液鑒定金龍魚調(diào)和油中的脂昉

C. 王同學(xué)用西瓜汁代替梨汁進(jìn)行還原糖鑒定實(shí)驗(yàn)

D. 趙同學(xué)用甲基綠鑒定藍(lán)藻細(xì)胞核中的DNA

【答案】B

【解析】用碘液來(lái)檢測(cè)淀粉,檢測(cè)蘋果汁中的葡萄糖用斐林試劑,A錯(cuò)誤;用蘇丹染液鑒定金龍魚調(diào)和油中的脂昉,B正確;西瓜汁呈紅色,會(huì)產(chǎn)生顏色干擾,故不能用西瓜汁代替梨汁進(jìn)行還原糖鑒定實(shí)驗(yàn),C錯(cuò)誤;用甲基綠吡啰紅鑒定真核細(xì)胞中的DNARNA的分布,D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NaCl溶液中混有Na2SO4CaCl2溶液和淀粉膠體,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂?/span>NaCl晶體。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

1寫出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用試劑(寫化學(xué)式

試劑___________________;試劑③________________。

2判斷試劑已過(guò)量的方法是:________________________

3用化學(xué)方程式表示加入試劑的作用:_______________________。

4操作是利用半透膜進(jìn)行分離提純。

操作的實(shí)驗(yàn)結(jié)果:淀粉_____________(不能透過(guò)半透膜;SO42-_____________(不能透過(guò)半透膜;請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)證明上述結(jié)果,完成下表(可不填滿,也可增加:限選試劑:1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(NO32溶液、碘水、稀鹽酸、稀硝酸

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為: Na2S203+H2S04=Na2S04+S02+S↓+H20,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是(

實(shí)驗(yàn)

反應(yīng)溫

Na2SO4

Na2S2O3 溶液

稀 H2SO4

H2O

V/mL

c/ (moL-L-1)

V/mL

d (moL-L-1)

V/mL

A

25

5

0.1

10

0.1

5

B

25

5

0.2

5

0.2

10

C

35

5

0.1

10

0.1

5

D

35

5

0.2

5

0.2

10

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

用量筒量取50 mL 0.50 mol·L1鹽酸倒入小燒杯中,測(cè)出鹽酸溫度;

用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液,并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度;

NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測(cè)得混合液最高溫度,回答下列問(wèn)題:

1為什么所用NaOH溶液要稍過(guò)量?_________________________

2倒入NaOH溶液的正確操作是______________(填序號(hào))。

A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

3使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______________(填序號(hào))。

A.用溫度計(jì)小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)

4現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3,則ΔH1、ΔH2ΔH3的大小關(guān)系為______________。

5______________(不能”)Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸,理由是__________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】3.04 g銅鎂合金完全溶解于100 mL 14.0 mol/L的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體2240 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到5.08 g沉淀。下列說(shuō)法不正確的是

A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2∶1

B.被還原的硝酸的物質(zhì)的量是0.12 mol

C.得到5.08 g沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是700 mL

D.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中,H1H2是( )

A.C(s)+O2(g)=CO(g);H1 C(s)+O2(g)=CO2(g);H2

B.H2(g)+Cl2(g)=HCl(g);H1 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);H2

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H2

D.S(g)+O2(g)=SO2(g);H1 S(s)+O2(g)=SO2(g); H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中,不正確的是(

A.苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)

B.液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷

C.油脂在堿的催化作用下可發(fā)生水解,工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)肥皂

D.用新制的Cu(OH)2懸濁液可檢驗(yàn)?zāi)蛞褐械钠咸烟?/span>

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯酸鎂[ Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等,實(shí)驗(yàn)室制備少量 Mg(ClO3)2·6H2O 的流程如下:

已知:.鹵塊主要成分為 MgCl2·6H2O,含有 MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

.四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線 如圖所示;卮鹣铝袉(wèn)題:

1.過(guò)濾時(shí)主要的玻璃儀器有

2.加入 BaCl2 的目的是除去雜質(zhì)離子,檢驗(yàn)已沉淀完全的方法是

3 .加入 H2O2 ; MgO

4.濾渣的主要成分為 。

5.向?yàn)V液中加入 NaClO3 飽和溶液后,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MgCl2+2NaClO3= Mg(ClO3)2↓+2NaCl,再進(jìn)一步制取 Mg(ClO3)2·6H2O 的實(shí) 驗(yàn)步驟依次為 ;趁熱過(guò)濾; ;過(guò)濾、洗滌、干燥。

6).產(chǎn)品中 Mg(ClO3)2·6H2O 含量的測(cè)定:

步驟 1:準(zhǔn)確稱量 3.50 g 產(chǎn)品配成 100 mL 溶液。

步驟 2:取 10.00 mL 于錐形,加入 10.00 mL 稀硫酸和 20.00mL 1.000 mol·L1 FeSO4溶液,微熱。

步驟 3:冷卻室溫,用 0.l000mol·L1 K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2+至終點(diǎn),

此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O72-+6Fe2++14H=2Cr3++6Fe3++7H2O

步驟 4:將步驟 2、3 重復(fù)兩次,計(jì)算得平均消耗 K2Cr2O7 溶液 15.00 mL。

寫出步驟 2 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(還原產(chǎn)物為Cl

產(chǎn) Mg(ClO3)2·6H2O 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【Mg(ClO3)2·6H2O 對(duì)分子質(zhì)量為299,列出表達(dá)式即可)】

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為建設(shè)“藍(lán)天常在、青山常在、綠水常在”的美麗中國(guó),2015年4月16日國(guó)務(wù)院頒布了《水污染防治行動(dòng)計(jì)劃》。下列做法有利于該目標(biāo)實(shí)現(xiàn)的是( )

A.推廣使用含磷洗滌劑

B.用O3替代Cl2作飲用水消毒劑

C.用工業(yè)污水直接灌溉農(nóng)田

D.含H2SO4的廢水用BaCl2處理后排放

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同步練習(xí)冊(cè)答案