19．表格中的各種情況，可以用如圖的曲線表示的是（　　）
 反  應(yīng)縱坐標(biāo)甲乙
A相同質(zhì)量的氨，在同一容器中
2NH3═N2+3H2 △H＜0		氨氣的轉(zhuǎn)化率500℃400℃
B等質(zhì)量鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)H2質(zhì)量鈉鉀
C向溫度和壓強(qiáng)都相同的甲乙兩容器中分別投入體積比1：3的N2、H2（N2+3H2═2NH3）氨氣的物質(zhì)的量反應(yīng)過(guò)程中保持恒溫恒容反 應(yīng)過(guò)程中保持恒溫恒壓
D2molSO2和1molO2，在相同溫度下
2SO2+O2═2SO3		SO3 的濃度2個(gè)大氣壓10個(gè)大氣壓
A．AB．BC．CD．D

分析 A、溫度越高化學(xué)發(fā)應(yīng)速率越快；
B、根據(jù)金屬鉀和金屬鈉與水的反應(yīng)進(jìn)行回答；
C、恒溫恒容就是在恒溫恒壓的條件下減小壓強(qiáng)；
D、增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡向著氣體體積減小的方向進(jìn)行．

解答 解：A、對(duì)于反應(yīng)2NH3?N2+3H2，溫度越高化學(xué)發(fā)應(yīng)速率越快，所以甲達(dá)到化學(xué)平衡用的時(shí)間短，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)金屬鉀和金屬鈉與水反應(yīng)的原理方程式可知，2Na～H2，2K～H2，等質(zhì)量鉀、鈉，則金屬鈉的物質(zhì)的量大，所以金屬鈉產(chǎn)生的氫氣多，金屬鉀的活潑性強(qiáng)與金屬鈉，所以金屬鉀的反應(yīng)速率快，故B正確；
C、恒溫恒容就是在恒溫恒壓的條件下減小壓強(qiáng)，減小壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，達(dá)平衡的時(shí)間增大，而不是縮短，故C錯(cuò)誤；
D、對(duì)于反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡向著正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以達(dá)到平衡時(shí)，乙的三氧化硫的量高于甲的，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題是一道圖象題，注意拐點(diǎn)處的含義以及化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素知識(shí)，可以根據(jù)教材知識(shí)來(lái)回答，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．甲、乙、丙三種可溶性鹽，其中所含陽(yáng)離子的原子序數(shù)依次增大，現(xiàn)將等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)混合后溶于水，產(chǎn)生白色沉淀，溶液中還含有下列五種離子：Al3+、Na+、NO3-、Cl-、SO42-．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．丙的陽(yáng)離子可能不是主族元素B．乙可能是硝酸鋁
C．甲可能是硫酸鈉D．所得溶液呈弱酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．等質(zhì)量的下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是（　�。�
A．N2B．HClC．O2D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列做法不利于“開(kāi)源節(jié)流”的是（　�。�
A．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、地?zé)岬刃履茉?/td>
B．減少資源消耗，注重資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生
C．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
D．大力開(kāi)采煤、石油和天然氣，以滿足人們?nèi)找嬖鲩L(zhǎng)的能源需求

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．用VSEPR理論預(yù)測(cè)BF3和NF3的立體構(gòu)型均為平面三角形
B．CO2是直線形分子，其中碳原子的雜化軌道類型為sp3雜化
C．電子層結(jié)構(gòu)相同的簡(jiǎn)單離子，其半徑隨核電荷數(shù)增大而減小
D．在化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．已知在1273K時(shí)發(fā)生反應(yīng)Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）；現(xiàn)在固定容積為2.0L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，試解答下列問(wèn)題：
（1）其他條件不變，縮小該容器體積，反應(yīng)速率增大 （填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）若降溫后H2的百分含量減少，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是b；
a．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變       b．H2的濃度不再改變
c．消耗H2O的物質(zhì)的量與生成H2的物質(zhì)的量之比為1：1
d．Fe、H2O、FeO、H2的物質(zhì)的量之比為1：1：1：1
（4）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=-246.4kJ/mol；
一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是c（填字母代號(hào)）．
a．高溫高壓   b．加入催化劑    c．減少CO2的濃度   d．增加CO的濃度   e．分離出二甲醚．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．分子式為C7H6O2 的芳香化合物（只有一個(gè)環(huán)），其同分異構(gòu)體最多有（　　）種．
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在電解冶煉鋁的電解槽中存在電解質(zhì)W2[X2Y2Z4]．已知其涉及的四種元素的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同，
Y原子最外層電子數(shù)為次外層的3倍，X原子最外層電子數(shù)為Y原子最外層電子數(shù)的一半．下列說(shuō)法正確的是
（　　）
A．原子序數(shù)：W＞X＞Y＞ZB．原子半徑：W＞X＞Y＞Z
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的堿的堿性：W＜XD．最簡(jiǎn)單氧化物的穩(wěn)定性：Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．下列有關(guān)晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子
B．氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周圍距離相等且最近的Na+共有6個(gè)
C．金屬晶體中，銅和鋅都是面心立方堆積
D．干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍距離相等且最近的CO2分子共有12個(gè)

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