Question

某溶液中含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質(zhì)的量與通入Cl₂的體積（標準狀況）的關系如下表所示，原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質(zhì)的量濃度之比為（　　）

Cl2的體積（標準狀況）	5.6L	11.2L	22.4L
n（Cl-）/mol	1.5	2.0	3.0
n（Br-）/mol	3.0	2.8	1.8
n（I-）/mol	x（x＞0）	0	0

• A、5：15：4
• B、5：12：4
• C、15：30：8
• D、條件不足，無法計算

Answer 1

分析：還原性：I^-＞Br^-，加入氯氣5.6L時溶液中I^-為xmol，則說明通入5.6L Cl₂只發(fā)生：Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-，由表中數(shù)據(jù)可知原溶液中溴離子為3mol，通入氯氣到11.2L氯氣，I^-為0mol，碘離子完全反應，同時氧化0.2mol溴離子，發(fā)生反應：Cl₂ +2Br^-═Br₂+2Cl^-，Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-，根據(jù)氯氣體積計算反應生成的氯離子物質(zhì)的量，進而計算原溶液中氯離子物質(zhì)的量，由方程式可知溶液中陰離子總的物質(zhì)的量不變（不含氫氧根離子），據(jù)此計算原溶液中碘離子的物質(zhì)的量，據(jù)此解答；

解答：解：還原性：I^-＞Br^-，加入氯氣5.6L時溶液中I^-為xmol，則說明通入5.6L Cl₂只發(fā)生：Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-，由表中數(shù)據(jù)可知原溶液中溴離子為3mol，
通入11.2L氯氣，其物質(zhì)的量為

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，I^-為0mol，碘離子完全反應，同時氧化0.2mol溴離子，發(fā)生反應：Cl₂ +2Br^-═Br₂+2Cl^-，Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-，氯氣反應生成的氯離子為0.5mol×2=1mol，故原溶液中氯離子為2mol-1mol=1mol，
由方程式可知溶液中陰離子總的物質(zhì)的量不變（不含氫氧根離子），故原溶液中碘離子的物質(zhì)的量為2mol+2.8mol-1mol-3mol=0.8mol，
故原溶液中Cl^-、Br^-、I^-物質(zhì)的量之比為1mol：3mol：0.8mol=5：15：4，
故選：A．

點評：本題考查混合物的計算，注意反應的先后順序與溶液中鹵素離子總的物質(zhì)的量不變的特點解答，可以根據(jù)離子方程式計算，但較根據(jù)鹵素離子總量不變麻煩，難度中等．