在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈紅色，反應(yīng)的離子方程式是_________________________。若先往FeCl3溶液中加入一些NaF溶液，再滴加KSCN溶液，則不呈紅色，若再加入足夠量FeCl3溶液。又會(huì)呈現(xiàn)紅色。對(duì)這一現(xiàn)象有三種解釋：

(1)F-能還原Fe3+，使之轉(zhuǎn)化為Fe2+，(2)F-能與Fe3+結(jié)合成難電離的物質(zhì)，(3)F-能與SCN-反應(yīng)，消耗了加入溶液中的SCN-。

對(duì)以上三種解釋，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是________，理由是_______________________________。

Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

(1)(3)  (1)中F2的氧化性比Fe3+的強(qiáng)，所以F-不還原Fe3+。(3)中，當(dāng)再加入足量的FeCl3溶液時(shí)，溶液又呈血紅色，所以SCN-沒(méi)有被消耗

解析：本題考查Fe3+的特性：滴加KSCN溶液現(xiàn)紅色及信息提取和處理能力.由于F-還原性很弱，不能使Fe3+還原為Fe2+，且F-不與SCN-反應(yīng)是做習(xí)題的關(guān)鍵。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必須的元素．
（1）我國(guó)南方某些地區(qū)的井水取出久置之后，井水由澄清變成少量紅棕色絮狀沉淀積于缸底，水面浮著一層“銹皮”．這層“銹皮”的主要成分是（寫(xiě)化學(xué)式）
 
．
（2）家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過(guò)程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是
 
（填字母代號(hào)）；
A．4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3   B．2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2
C．2H2O+O2+4e-═4OH-              D．Fe-3e-═Fe3+
（3）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+；二是發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Fe3++3SO32-+6H2O═2Fe（OH）3（膠體）+3H2SO3．為了證明是哪一種反應(yīng)，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并實(shí)施了下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ，取5mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液的顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無(wú)氣泡產(chǎn)生，無(wú)沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過(guò)量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色．這種紅褐色液體是
 
．向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，可以觀察到的現(xiàn)象是
 
．將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，反應(yīng)的離子方程式為
 
．另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式
 
．
②實(shí)驗(yàn)Ⅱ，換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同．由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是
 
．
③若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
④從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實(shí)驗(yàn)中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：
Ⅰ．
 
；
Ⅱ．
 
；
（4）自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦，應(yīng)用高爐能冶煉制得金屬鐵．Fe3O4在高爐中有下列反應(yīng)：Fe3O4+CO═3FeO+CO2
反應(yīng)形成的固體混合物（FeO、Fe3O4）中，元素氧和鐵的質(zhì)量比用m（O）：m（Fe）表示．設(shè)Fe3O4被CO還原的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則x與混合物中m（O）：m（Fe）的關(guān)系式（用含m（O）、m（Fe）的代數(shù)式表示）：x=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：新課標(biāo)　教材全解　高中化學(xué)　配人教版(必修1) 人教版 題型：022

在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈血紅色，若先往FeCl3溶液中加入適量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，則不呈血紅色，若再加FeCl3溶液，又會(huì)呈現(xiàn)血紅色．

對(duì)這一現(xiàn)象，有3種解釋：

(1)F－離子能還原Fe3+使之成為Fe2+

(2)F－離子能與Fe3+結(jié)合成難電離的物質(zhì)

(3)F－離子能與SCN－離子反應(yīng)，消耗了加入溶液中的SCN－離子

對(duì)以上3種解釋，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是，理由是________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年上海市金山區(qū)高三一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鐵是最常見(jiàn)的金屬之一，鐵可以形成多種氧化物、氫氧化物和鹽類。鐵與二氧化碳、水在某一密閉體系中反應(yīng)情況如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)

平衡

常數(shù)

溫度

973K

1173K

①Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)

K1

1.47

2.15

②Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)

K2

2.38

1.67

③CO(g)+ H2O(g)  CO2(g)+ H2(g)

K3

?

?

完成下列填空：

（1）反應(yīng)①是           （選填“吸熱”，“放熱”）反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)①與②可以推導(dǎo)出同溫下K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=                 （用K1、K2表示）。

（2）973K時(shí)，若反應(yīng)③在一個(gè)容積為2L的反應(yīng)容器內(nèi)2min時(shí)達(dá)到平衡，有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則在2min內(nèi)v(CO2)=                          。若壓縮容器的容積為原來(lái)的一半，平衡將              移動(dòng)（選填“向左”，“向右”，“不”），CO2的濃度將                   （選填“增大”，“減小”，“不變”）。使該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率及平衡常數(shù)都增大的措施有                                    。

（3）在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈紅色，反應(yīng)的離子方程式是                 ；若在其中加入少量KCl固體，溶液的顏色________（選填“變深”，“變淺”，“不變”）。

（4）若先往FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，則不呈紅色，若再加入足夠量FeCl3溶液．又會(huì)呈現(xiàn)紅色。請(qǐng)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象作出解釋                  。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈紅色，反應(yīng)的離子方程式是                                。若先往FeCl3溶液中加入一些NaF溶液，再滴加KSCN溶液，則不呈紅色，若再加入足夠量FeCl3溶液．又會(huì)呈現(xiàn)紅色．對(duì)這一現(xiàn)象有三種解釋：

（1）F―能還原Fe3+，使之轉(zhuǎn)化為Fe2+，（2）F―能與Fe3+結(jié)合成難電離的物質(zhì)，

（3）F―能與SCN―反應(yīng)，消耗了加入溶液中的SCN―。

對(duì)以上三種解釋，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是                 ，理由是                   

                                                          

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