Question

【題目】(1)向1molL﹣1的Na2CO3溶液中加酚酞試液，觀察到的現(xiàn)象是_____，原因是(離子方程式表示)_____。再向溶液中滴入過量的氯化鈣溶液，觀察到的現(xiàn)象_____，原因是(用離子方程式表示和必要的語言說明)_____

(2)某學(xué)生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，選酚酞作指示劑用鹽酸滴定待測液NaOH，判斷滴定終點時的方法是______；若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點時俯視讀數(shù)，則會使所測NaOH溶液的濃度值_____(填“無影響”、“偏高”或“偏低”)

(3)某溫度下，純水的c(H+)=3×10﹣7mol/L，Na2S和NaOH兩溶液的pH均為12，則兩溶液中由水電離出的c(OH﹣)的比值為______。

(4)加熱蒸干并灼燒AlCl3溶液的產(chǎn)物是______；加熱蒸干并灼燒FeCl2溶液的產(chǎn)物是______

Answer 1

【答案】溶液變紅 CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣ 溶液褪色、有白色沉淀生成 Ca2++CO32﹣=CaCO3↓使水解平衡逆向移動，溶液的堿性減弱 當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30s不復(fù)色 偏低 9×1010 Al2O3 Fe2O3

【解析】

(1) 向1molL-1的Na2CO3溶液水解呈堿性，溶液變紅，再向溶液中滴入過量的氯化鈣溶液，鈣離子與碳酸根離子結(jié)合形成難溶的碳酸鈣，導(dǎo)致碳酸根離子濃度減小，平衡逆向移動；

(2) 根據(jù)滴定終點，錐形瓶中的溶液顏色發(fā)生變化，且30s內(nèi)不恢復(fù)；根據(jù)c(待測)=分析不當(dāng)操作對V(標(biāo)準(zhǔn))的影響，以此判斷濃度的誤差；

(3) NaOH抑制水的電離，Na2S促進水的電離，可根據(jù)pH計算水的電離，以此解析；

(4) AlCl3溶液在加熱時水解生成Al(OH)3，Al(OH)3在加熱條件下分解生成Al2O3；氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加熱過程中促進氯化氫揮發(fā)，從而促進氯化鐵水解，最后蒸干時得到氫氧化鐵固體，氫氧化鐵灼燒得到固體氧化鐵。

(1) 在1molL﹣1的Na2CO3溶液中CO32-的水解使溶液顯堿性，發(fā)生的水解反應(yīng)式為CO32-+H2OHCO3-+OH-，滴加酚酞試液，溶液變紅，再向溶液中滴入過量的氯化鈣溶液，鈣離子與碳酸根離子結(jié)合形成難溶的碳酸鈣白色沉淀，發(fā)生的離子反應(yīng)式為Ca2++CO32-=CaCO3↓，導(dǎo)致CO32-濃度減小，平衡逆向移動，OH-濃度減小，溶液褪色；

(2) 用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液以酚酞作指示劑，終點現(xiàn)象是當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30s不復(fù)色；若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點時俯視讀數(shù)，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)c(待測)=，可知c(標(biāo)準(zhǔn))偏低；

(3) 在測得pH都等于12的NaOH溶液和Na2S溶液中，NaOH溶液由水電離的OH-濃度為=10-12mol/L，Na2S溶液由水電離的OH-濃度為==9×10-2mol/L，故兩者比值為9×10-2：10-12mol=9×1010；

(4) AlCl3溶液在加熱時水解生成Al(OH)3，生成的HCl易揮發(fā)，最終生成Al(OH)3，在加強熱時，Al(OH)3不穩(wěn)定，分解生成Al2O3；氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加熱過程中促進氯化氫揮發(fā)，從而促進氯化鐵水解，最后蒸干時得到氫氧化鐵固體，灼燒時氫氧化鐵固體分解生成Fe2O3，所以最后得到的固體是Fe2O3。