用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　�。�
A、1mol Fe與1mol Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B、28g氮?dú)夂?8g一氧化碳混合氣中含有2NA個(gè)分子
C、1L，lmol/L的稀鹽酸中含有NA個(gè)HCl分子
D、NA個(gè)氫氧化鐵膠粒的質(zhì)量一定大于107g
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、1mol鐵與氯氣完全反應(yīng)，消耗氯氣1.5mol，顯然氯氣的物質(zhì)的量不足；
B、氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量都是28g/molo，28g氮?dú)夂鸵谎趸嫉奈镔|(zhì)的量都為1mol；
C、氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中氯化氫完全電離生成氫離子和氯離子，不存在氯化氫分子；
D、氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，1mol氫氧化鐵膠粒含有的氫氧化鐵的物質(zhì)的量大于1mol．
解答： 解：A、由于氯氣的物質(zhì)的量不足，反應(yīng)按照氯氣的物質(zhì)的量計(jì)算，1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故A正確；
B、28g氮?dú)夂?8g一氧化碳的物質(zhì)的量都為1mol，總共含有2mol混合氣體，2mol混合氣中含有2NA個(gè)分子，故B正確；
C、氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，稀鹽酸中不存在氯化氫分子，故C錯(cuò)誤；
D、氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，NA個(gè)氫氧化鐵膠粒含有的氫氧化鐵的物質(zhì)的量一定大于1mol，其質(zhì)量一定大于107g，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體；注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在水溶液中能大量共存的一組是（　　）
A、NH4+、Ag+、C032-、S042-
B、Fe2+、H+、Mn04-、HC03-
C、K+、Na+、N03-、S042-
D、Al3+、Mg2+、C1-、Si032-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各選項(xiàng)中的兩個(gè)反應(yīng)，可用同一個(gè)離子方程式表示的是（　�。�
Ⅰ Ⅱ
A Ba（OH）2溶液與過(guò)量NaHCO3
溶液混合		 NaOH溶液與過(guò)量NaHCO3溶液
混合
B 少量SO2通入Ba（OH）2溶液中 過(guò)量SO2通入Ba（OH）2溶液中
C BaCl2溶液與Na2SO3溶液混合 Ba（NO3）2溶液與H2SO3溶液混合
D 少量氨水滴入AlCl3溶液中 少量AlCl3溶液滴入氨水中
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖中的每一個(gè)方格表示常見(jiàn)的一種反應(yīng)物或生成物，有的反應(yīng)部分產(chǎn)物未寫(xiě)．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）F的化學(xué)式為
 
，C的電子式為
 
．
（2）1molFeC2O4完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 
．
（3）C和H反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）寫(xiě)出任一能實(shí)現(xiàn)G→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將質(zhì)量相等的銀片和鉑片分別作為陽(yáng)極和陰極用來(lái)電解硝酸銀溶液
i．以電流強(qiáng)度為1A通電10分鐘；
ii．10min后，反接電源，以電流強(qiáng)度為2A繼續(xù)通電10分鐘；下列圖象分別表示：銀電極質(zhì)量，鉑電極質(zhì)量，及電解池產(chǎn)生氣體質(zhì)量和電解時(shí)間的關(guān)系圖．正確的是（　�。�
A、①③B、①②③
C、②③④D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、滴加甲基橙呈紅色的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Cl-
B、由水電離出的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液：Na+、K+、ClO-、SO32-
C、0.1mol?L-1NH3?H2O溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-
D、無(wú)色透明的液體：K+、Na+、C6H5O-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取Al2O3的兩種工藝品的流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）流程乙加入燒堿后的離子方程式為
 
．
（2）固體A的應(yīng)用
 
．（兩點(diǎn)）
（3）濾液D與少量CO2反應(yīng)的離子方程式為
 
，向該濾液K中加入足量石灰水的離子方程式是
 

（4）流程乙制氧化鋁的優(yōu)點(diǎn)是所用的試劑較經(jīng)濟(jì)，缺點(diǎn)是
 

（5）已知298K時(shí)，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)KSP=10-11，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿恰使鎂離子沉淀完全，則溶液的PH最小為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

美國(guó)科學(xué)家在《科學(xué)》雜志上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級(jí)原子結(jié)構(gòu)”--Al13和Al14．已知這類“超級(jí)原子”最外層電子數(shù)之和為40時(shí)處于相對(duì)穩(wěn)定狀態(tài)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、Al13和Al14互為同位素
B、Al13和Al14“超級(jí)原子”內(nèi)原子間通過(guò)離子鍵結(jié)合
C、All4容易失去2個(gè)電子而形成穩(wěn)定的All42+
D、Al13具有較強(qiáng)的還原性，容易失去電子而形成陽(yáng)離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C三種烴，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：

A的名稱是
 
；B的名稱是
 
；C的名稱是
 
．其中寫(xiě)出ABC三種異構(gòu)體的類型，即A與B
 
A與C
 
B與C
 
．

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