（14分）下圖中A、B均為固體，其中B為單質(zhì)。下圖可用于工業(yè)生產(chǎn)F，F(xiàn)是衡量一個(gè)國(guó)家化工水平的標(biāo)志�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）A的化學(xué)式                  
（2）反應(yīng)①是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)發(fā)生時(shí)，每生成4 mol氣體C，
轉(zhuǎn)移電子             mol
（3）寫(xiě)出D與鋁單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式                                 
（4）反應(yīng)②是可逆反應(yīng)，在2 L的密閉容器中投入4 molC和3 molX,10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡時(shí)混合氣體共6 mol,則下列說(shuō)法正確的是                   
A．工業(yè)制取F時(shí),C和X生成E的反應(yīng)是在吸收塔進(jìn)行
B．這10分鐘內(nèi),X的平均速率是0.1mol/( L·min)
C．當(dāng)C和X的消耗速率比為2:1時(shí),標(biāo)志著反應(yīng)達(dá)到平衡
D．平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率是50%
E．在工業(yè)生產(chǎn)中可以通過(guò)增加X(jué)的量來(lái)提高C的轉(zhuǎn)化率
F．工業(yè)生產(chǎn)中直接用水來(lái)吸收E
（5）寫(xiě)出2.24L氣體C與0.15mol氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子化學(xué)方程式
                                                       
（6）將5 mL 0.02mol/L的F溶液與5 mL 0.02 mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10mL，則混合液的pH是          寫(xiě)出F的一種用途                             
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知A元素原子核外電子排三層，其原子最外層比次外層少一個(gè)電子。甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)均含A元素，其中甲的焰色反應(yīng)呈黃色，乙為氣體單質(zhì)，它們之間有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（轉(zhuǎn)化過(guò)程中部分產(chǎn)物未標(biāo)出）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A元素的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為    ；丙的化學(xué)式為      
（2）寫(xiě)出甲溶液通電生成乙的化學(xué)方程式             

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某元素的同位素，它的氯化物XCl2 2.22g溶于水制成溶液后，加入2mol/L的
AgNO3溶液20ml恰好完全反應(yīng)，若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子，求：
（1）A=           
（2）X元素在周期表中的位置？            ，XCl2的化學(xué)式：        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋離子，質(zhì)量數(shù)為A，則n g它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是
A．(A－N＋8)molB．(A－N＋10)mol
C．(A－N＋2)molD．(A－N＋6)mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(18分)（一）按要求作答：
（1）第四周期中，未成對(duì)電子數(shù)最多的原子，其外圍電子排布式為：             。
（2）3d能級(jí)為半充滿(mǎn)的正三價(jià)離子，該離子的電子排布式為                。
（二）A、B、C、D、E五種元素為1～18號(hào)元素。已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A、B兩種元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；C元素原子的電子層數(shù)及最外層電子數(shù)都比E元素的少1；D和E的原子序數(shù)之和為30。它們兩兩形成的化合物有甲、乙、丙、丁四種。這四種化合物中原子個(gè)數(shù)比如下表：
 
甲
乙
丙
丁
化合物中各元素原子個(gè)數(shù)比
A和C 1∶1
B和A 1∶2
D和E 1∶3
B和E 1∶4
（1）E－的結(jié)構(gòu)示意圖是________________。B原子核外有________個(gè)未成對(duì)電子，它們的能量______________（填“相等”或“不相等”）。
（2）向甲的水溶液中加入MnO2可用于實(shí)驗(yàn)室制備C的單質(zhì)，其化學(xué)方程式是____________________。
（3）已知有機(jī)物乙的分子為平面結(jié)構(gòu)，鍵角都為120°，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。
（4）丙的水溶液呈酸性，與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生大量的氣體和難溶物，有關(guān)離子方程式是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

據(jù)報(bào)道，某些建筑材料在使用過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生放射性同位素氡，從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害。該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是（   ）
A．136B．50 C．86D．222

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，已知B、D為常溫下氣態(tài)化合物，C為常溫下液態(tài)化合物，圖中有部分生成物未標(biāo)出。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：

（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
D＋G→ H                                                    ，
F+J → B + C + I                                                  。
（2）寫(xiě)出A+NaOH→D的離子方程式                                  。
（3）J的濃溶液久置后顯黃色，其原因用化學(xué)方程式表示為_(kāi)________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知A是由短周期元素組成的酸式鹽。通常狀況下，D、E、F、Y、H為氣體。G和K均為常見(jiàn)的強(qiáng)酸，D和X的分子中均含有10個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B的電子式為                ，其中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是              ；C的化學(xué)式是                    。
（2）寫(xiě)出在加熱條件下．A與足量的B溶液反應(yīng)的離子方程式：                。
（3）寫(xiě)出D與Y在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，生成X和一種單質(zhì)的化學(xué)方程式：          。
（4）若G的稀溶液溶解了a mol Fe后（假設(shè)E是唯一的還原產(chǎn)物），溶液中兩種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的G是       mol（用含a的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）
A、B、C、D均為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其中A為單質(zhì)，B、C、D為化合物，并且存在如下轉(zhuǎn)換關(guān)系：

試回答下列問(wèn)題：
（1）若B與C為氧化物，D為純堿。
a．當(dāng)A為非金屬單質(zhì)時(shí)，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為                  。
b．當(dāng)A為金屬單質(zhì)時(shí)，則反應(yīng)④中生成1mol純堿轉(zhuǎn)移電子數(shù)為       mol。
（2）若A為淡黃色非金屬單質(zhì)，B為氣態(tài)氫化物，C為氣態(tài)氧化物。 B與C反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為         。
（3）若A為金屬單質(zhì)，B為氧化物，且反應(yīng)①③均是與強(qiáng)堿溶液發(fā)生的反應(yīng)，則反應(yīng)①的離子方程式為              。

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