Question

硝酸銨在不同條件下分解可以得到不同的產(chǎn)物，下列各組物質(zhì)中肯定不可能是硝酸銨分解產(chǎn)物的是（　　）

• A、N₂O、H₂O
• B、N₂、O₂、H₂O
• C、N₂、HNO₃、H₂O
• D、NH₃、NO、H₂

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),銨鹽

專題：元素及其化合物

分析：NH₄NO₃中N元素化合價(jià)為-3價(jià)、+5價(jià)，如果硝酸銨分解時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則一定有元素化合價(jià)升降，據(jù)此分析解答．

解答： 解：NH₄NO₃中N元素化合價(jià)為-3價(jià)、+5價(jià)，
A．如果生成N₂O、H₂O，N元素化合價(jià)由-3價(jià)、+5價(jià)變?yōu)?1價(jià)，N元素化合價(jià)介于中間價(jià)態(tài)，能實(shí)現(xiàn)，故A不選；
B．NH₄NO₃分解過程中，若生成N₂、O₂、H₂O，氮元素化合價(jià)-3價(jià)、+5價(jià)變化為0價(jià)，氧元素化合價(jià)-2價(jià)變化為0價(jià)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₄NO₃=2N₂+O₂+4H₂O，可以符合電子守恒，故B不選；
C．NH₄NO₃分解過程中，若生成N₂、HNO₃、H₂O，氮元素化合價(jià)-3價(jià)變化為0價(jià)，+5價(jià)變化為0價(jià)，該分子中銨根離子中的氮原子失電子，一個(gè)銨根離子失去3個(gè)電子生成氮原子，硝酸根離子中的氮原子得電子，一個(gè)硝酸根離子得到5個(gè)電子生成氮原子，其最小公倍數(shù)是15，所以其反應(yīng)方程式為5NH₄NO₃=4N₂+2HNO₃+9H₂O，故C不選；
D．如果反應(yīng)生成NH₃、NO、H₂，則該反應(yīng)中硝酸根中的N元素和銨根離子中的H元素都得電子，沒有失電子的元素，所以該反應(yīng)不能發(fā)生，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答即可，題目難度不大．