Question

（2010?盧灣區(qū)二模）373K時，某1L密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：A（g）?2B（g）．其中物質(zhì)B的物質(zhì)的量變化如圖所示．
（1）已知373K時60s達到平衡，則前60s內(nèi)A的平均反應速率為

0.01mol/L?s

．
（2）該反應的平衡常數(shù)表達式為

c2(B)

c(A)

．
（3）若在此平衡體系中再加入a mol的A，反應速率

增大

（填“增大”或“減小”，下同），平衡時A的轉(zhuǎn)化率

減小

．A的平衡濃度

增大

．
（4）若373K時B的平衡濃度為A的2倍，473K時（其他條件不變），B的平衡濃度為A的3倍，該反應的正反應為

吸熱反應

（填“放熱反應”或“吸熱反應”），為使該反應的平衡常數(shù)變小，可以采取的措施是

c

．
a．升高溫度               b．擴大容器的體積
c．降低溫度               d．將B從體系中抽走
（5）若反應在373K進行，在甲、乙兩容器都為1L密閉容器，分別加入1mol B；1mol B、0.2mol He，達到平衡時B的轉(zhuǎn)化率應

c

．
a．甲＞乙         b．乙＞甲         c．甲=乙        d．無法確定．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)圖象分析60s達到平衡，B的物質(zhì)的量變化為0.6mol，計算得到B的反應速率，結合實驗速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比計算得到A的反應速率；
（2）依據(jù)平衡常數(shù)的概念是用生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應物平衡濃度的冪次方乘積得到；
（3）增大物質(zhì)濃度，反應速率增大，加入A相當于增大體系壓強，增大壓強，平衡逆向進行，A轉(zhuǎn)化率減��；A平衡濃度增大；
（4）溫度升高，B的濃度增大，反應正向進行，反應是吸熱反應，平衡常數(shù)隨溫度變化；
（5）恒溫、恒容密閉容器，加入惰氣總壓增大，分壓不變，平衡不動．

解答：解：（1）圖象分析60s達到平衡，B的物質(zhì)的量變化為0.6mol，B的反應速率=

0.6mol 1L

60s

=0.01mol/L?s，故答案為：0.01mol/L?s；
（2）由A（g）?2B（g），則平衡常數(shù)K=

c2(B)

c(A)

，故答案為：

c2(B)

c(A)

；
（3）增大物質(zhì)濃度，反應速率增大，加入A相當于增大體系壓強，增大壓強，平衡逆向進行，A轉(zhuǎn)化率減小，A平衡濃度增大，
故答案為：增大；減小；增大；
（4）若373K時B的平衡濃度為A的2倍，473K時（其他條件不變），B的平衡濃度為A的3倍，溫度升高，B的濃度增大，反應正向進行，反應是吸熱反應；
a、升高溫度，平衡正向進行，平衡常數(shù)增大，故a錯誤；
b、擴大容器的體積，壓強減小，平衡常數(shù)不變，故b錯誤；
c、降低溫度，平衡逆向進行，平衡常數(shù)減小，故c正確；
d、將B從體系中抽走，平衡正向進行，平衡常數(shù)不變，故d錯誤
故答案為：吸熱反應；c；
（5）若反應在373K進行，在甲、乙兩容器都為1L密閉容器，分別加入1mol B；1mol B、0.2mol He，恒溫、恒容密閉容器，加入惰氣總壓增大，分壓不變，平衡不動，達到平衡時B的轉(zhuǎn)化率相同，故答案為：c．

點評：本題考查了化學平衡的移動原理應用，反應速率的影響因素分析，平衡常數(shù)的計算和影響因素，注意平衡常數(shù)隨溫度變化，題目難度中等．