18．等質量的O2與O3所含原子數(shù)之比為1：1．

分析 O2與O3都由O元素構成，則質量相同時含有的O原子數(shù)相同，以此解答該題．

解答 解：O2與O3都由O元素構成，等質量的O2與O3所含原子數(shù)之比為1；1，故答案為：1：1．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，本題注意把握物質的構成特點，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．已知某些弱電解質在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如表：
弱電解質H2CO3NH3•H2O
電離平衡常數(shù)Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11Kb=1.77×10-5
現(xiàn)有常溫下0.1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液，
①該溶液呈堿性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是由于NH3•H2O的電離平衡常數(shù)大于HCO3-的電離平衡常數(shù)，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液呈堿性
②該（NH4）2CO3溶液中各微粒濃度之間的關系式不正確的是BE．
A．c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H2O）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol/L
D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
E．c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（NH3•H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．由以下粒子結構示意圖得出的結論正確的是（　�。�
A．④表示的是陽離子
B．?①③屬于同種元素，?②④屬于另一種元素
C．?②④形成的化合物是Al2O3
D．①③的化學性質相似

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將過量的CO2分別通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④飽和Na2CO3溶液；⑤Ca（OH）2溶液⑥Ca（ClO）2溶液．最終溶液中有沉淀或晶體析出的是（　�。�
A．①②③④B．②③④C．②③④⑥D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

13．一定量的Mg和A1分別與足量的鹽酸反應，兩者生成的氫氣的物質的量相等，則加入的Mg和A1的物質的量之比為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．將100mL1.0mol•L-1H2SO4溶液和100mL2.0mol•L-1CuSO4溶液混合（假設混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和），計算：
（1）混合溶液中CuSO4的物質的量濃度
（2）混合溶液中SO42-的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關平衡常數(shù)K的說法中正確的是（　�。�
A．平衡常數(shù)與反應物或生成物的濃度變化無關，溫度越高，平衡常數(shù)越大
B．25℃時，Mg（OH）2固體在同體積、同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比較，前者較小
C．25℃時NH4Cl溶液中的Kw大于100℃時NaCl溶液中的Kw
D．2S℃時，H2SO3溶液的一級電離常數(shù)為Ka，則NaHSO3溶液的水解常數(shù)Kb=$\frac{Kw}{Ka}$

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

4．一定溫度下，把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生化學反應3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g），經(jīng)5min達到化學平衡時生成了0.2molW，此時若以Z濃度變化來表示的反應平均速率為0.03mol•L-1•min-1．計算：
（1）n的值；
（2）前5min內(nèi)用X表示的反應速率；
（3）平衡時Y的物質的量濃度；
（4）平衡時容器內(nèi)的壓強與初始時壓強的比值．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．在容積為10L的密閉容器中，通入6mol N2和9mol H2，在一定條件下反應生成NH3，當反應進行到2min時，測得容器內(nèi)有4mol NH3．則：
（1）2min時，容器內(nèi)n（N2）=4mol，c（H2）=0.3mol/L．
（2）2min內(nèi)，以N2表示的平均反應速率v（N2）=0.1mol•L-1•min-1．
（3）2min時，容器內(nèi)氣體的總物質的量與反應前容器內(nèi)氣體的總物質的量之比為11：15．

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