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熱核聚變實驗反應堆的原理類似太陽發(fā)光發(fā)熱，即在上億攝氏度的超高溫條件下，利用氫的同位素氘、氚的聚變反應釋放出核能。下列說法正確的是
A．H、D．T與16O、17O、18O構成雙氧水分子的相對分子質量有36個
B．H、D、T互為同素異形體
C．H2、D2、T2在同條件下密度之比為1：2：3
D．氘、氚聚變反應生成其它元素，屬于化學變化

C

解析試題分析：A中組成的分子有36種，但有一些分子量是相同的，故分子量沒有36個，錯誤；B中應互稱同位素，錯誤；C中同條件下氣體密度之比等于分子量之比，正確；D這是核反應，不屬于化學變化，錯誤。
考點：排列組合、化學基本概念、阿伏伽德羅定律推論。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知鎵（31Ga）和溴（35Br）是第四周期的主族元素。下列分析正確的是

A．與鎵同主族且相鄰周期的元素，其原子序數(shù)為23或49
B．與鎵同周期且相鄰主族的元素，其原子序數(shù)為30或32
C．原子半徑：Br＞Ga＞ Cl＞ Al
D．堿性：KOH＞Ga(OH)3＞Al(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是 

A．酸雨樣品露天放置一段時間，酸性增強，是由于雨水所含成分被氧化的原因
B．CH4、NH3、PH3的熱穩(wěn)定性逐漸增強
C．因為酸性：HC1>HF，所以非金屬性：Cl>F
D．鈉原子在反應中失去的電子比鋁原子少，故鈉的金屬性比鋁弱

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，元素X的原子半徑最小，Y 元素和X元素在一定條件下能形成YX，Z和W的原子序數(shù)相差8，W原子的電子總數(shù)是其電子層數(shù)的5倍。下列敘述正確的是

A．Y可用于制造高性能可充電電池
B．WX3的沸點高于ZX3
C．Z的最高價含氧酸的酸性強于W的最高價含氧酸的酸性
D．原子半徑的大小順序：rW＞rZ＞rY＞rX

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知幾種短周期元素的原子半徑、常見的最高價和最低價如下表，下列說法下正確的是

A．⑦的簡單離子不是同周期元素離子半徑最小的
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性①>②
C．②的氣態(tài)氫化物濃溶液可用于檢驗氯氣管道的泄漏
D．陰離子的還原性④大于⑤，最高價氧化物的水化物的堿性③小于⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有一個未完成的離子方程式：         +XO3－+6H+=3X2+3H2O。據(jù)此判斷下列說法中正確的是

A．X可能是周期表中第二周期元素
B．X元素的原子最外層上有7個電子
C．X2是還原產物，H2O是氧化產物
D．若生成3 mol X2，轉移6 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號
X
Y
Z
W
原子半徑/pm
160
143
70
66
主要化合價
+2
+3
+5、+3、-3
-2
元素化合物的性質

形成常見的兩性氧化物
Z2是常見保護氣
W3可用于殺菌消毒
 
下列敘述正確的是                   
A．W的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
B．X、Y元素的金屬性X<Y
C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
D．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖是短周期元素原子半徑與最外層電子數(shù)的關系圖，其中乙單質是半導體，下列說法正確的是（   ）

A．丙的氫化物與丙的最高價氧化物的水化物能發(fā)生化合反應 
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：丙>丁>戊 
C．甲的離子半徑比丁的簡單離子半徑小 
D．乙與丁形成的化合物含共價鍵，同時是兩性氧化物 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價為+7價。下列說法正確的是

A．XH4的沸點比YH3高 
B．X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學鍵類型相同 
C．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的強 
D．X與Y形成的化合物的熔點可能比金剛石高 

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