下列各項(xiàng)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的圖像正確的是（ ）

A．25 ℃時(shí)，向亞硫酸溶液中通入氯氣

B．向NaAlO2溶液中通入HCl氣體

C．向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉

D．向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉

 

C

【解析】A項(xiàng)，H2SO3＋Cl2＋H2O=H2SO4＋2HCl，H2SO3溶液的pH＜7，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，AlO2-＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，比值應(yīng)是1∶3，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，2FeCl3＋Fe=3FeCl2，Cl－的量保持不變，但質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，Fe3＋反應(yīng)完后，Cl－質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，正確；D項(xiàng)，向BaSO4飽和溶液中加入Na2SO4，其溶解度應(yīng)減小，錯(cuò)誤。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)2-3-2氧化還原反應(yīng)方程式配平及計(jì)算練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是 (　　)。

序號(hào)

反應(yīng)物

產(chǎn)物

①

KMnO4、H2O2、H2SO4

K2SO4、MnSO4……

②

Cl2、FeBr2

FeCl3、FeBr3

③

MnO4－……

Cl2、Mn2＋……

 

A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2

B．第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2

C．第③組反應(yīng)中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2 mol

D．氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞Br2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué) 題型十二 儀器組合型專題練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）

A．圖Ⅰ用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣并收集干燥的氨氣

B．圖Ⅱ用于除去CO2中含有的少量HCl

C．圖Ⅲ用于提取I2的CCl4溶液中的I2

D．圖Ⅳ用于檢查堿式滴定管是否漏液

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué) 題型十三 表格實(shí)驗(yàn)型專題練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是（ ）

選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ

AH2O2、SO2都能使酸性高錳酸鉀褪色前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性

B純銀器表面在空氣中漸漸變暗發(fā)生了化學(xué)腐蝕

CSiO2能與氫氟酸及堿反應(yīng)SiO2是兩性氧化物

DBaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀說(shuō)明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué) 題型十三 表格實(shí)驗(yàn)型專題練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（ ）

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

A向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SO42-

B等體積pH＝3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，排水法收集氣體HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快 HB酸性比HA強(qiáng)

C在鎂、鋁為電極，氫氧化鈉為電解質(zhì)的原電池裝置中鎂表面有氣泡金屬活動(dòng)性：Al＞Mg

D向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后加入0.5 mL有機(jī)物Y加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀 Y中不含有醛基

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué) 題型十一 圖像分析型專題練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ）

A．圖1表明可用蒸餾法分離X、Y

B．圖2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2

C．圖3表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水

D．圖4表示曲線b過(guò)程的熱化學(xué)方程式：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·

mol－1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué) 題型十 粒子變化型專題練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，對(duì)于1 L 0.005 mol·L－1硫酸表述中正確的是(　　)

A．由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1

B．加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減少

C．2c(H＋)＝c(SO42-)＋c(OH－)

D．滴加稀氨水使pH＝7，則c(NH4+)＝c(SO42-)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué) 題型六 無(wú)機(jī)判斷型專題練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（ ）

A．Na2O、Na2O2組成元素相同，推出與水反應(yīng)產(chǎn)物也完全相同

B．SO2和濕潤(rùn)的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更強(qiáng)

C．H2CO3的酸性比HClO強(qiáng)，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

D．根據(jù)常溫下銅與濃硝酸可以制取NO2，推出常溫下鐵與濃硝酸也可以制取NO2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué) 題型九 速率平衡型專題練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g)??4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

時(shí)間/濃度

c(NH3)

(mol·L－1)

c(O2)

(mol·L－1)

c(NO)

(mol·L－1)

起始

0.8

1.6

0

第2 min

0.6

a

0.2

第4 min

0.3

0.975

0.5

第6 min

0.3

0.975

0.5

第8 min

0.7

1.475

0.1

第10 min

0.7

1.475

0.1

 

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．反應(yīng)在第2 min到第4 min時(shí)，O2的平均反應(yīng)速率為0.187 5 mol·L－1·min－1

B．反應(yīng)在第2 min時(shí)改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度

C．第4 min、第8 min時(shí)分別達(dá)到化學(xué)平衡，且平衡常數(shù)相同

D．在開(kāi)始反應(yīng)的前2 min內(nèi)，該反應(yīng)放出0.05Q kJ的熱量

 

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