7．洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）Ca（ClO）2有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl2+2 Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
（2）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2 HClO．
（3）O3與Cl2具有相似的性質(zhì)，均可用于自來水的消毒．已知二者在消毒時(shí)均被還原為最低價(jià)態(tài)，則相同狀況下10L O3與30L Cl2的消毒能力相當(dāng)．

分析 （1）利用石灰乳和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣的混合物來制備漂白粉，根據(jù)反應(yīng)生成物及性質(zhì)分析；
（2）置露在空氣的漂白粉與二氧化碳、水的反應(yīng)生成具有漂白作用的次氯酸；
（3）根據(jù)消毒能力與發(fā)生氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)有關(guān)及電子守恒計(jì)算出需要量取的體積．

解答 解：（1）利用石灰乳和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣的混合物來制備漂白粉，發(fā)生反應(yīng)：2Cl2+2 Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，故答案為：Ca（ClO）2；2Cl2+2 Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；  
（2）置露在空氣的漂白粉中的有效成分次氯酸鈣與二氧化碳、水的反應(yīng)生成具有漂白作用的次氯酸，即Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，故答案為：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；     
（3）相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比；消毒能力強(qiáng)弱與轉(zhuǎn)移的電子數(shù)有關(guān)，若消毒能力相當(dāng)，說明轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，所以若10L臭氧轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，需要氯氣轉(zhuǎn)移相同的電子數(shù)的體積為：$\frac{10×2×3}{2}$L=30L，
故答案為：30．

點(diǎn)評 本題考查漂白粉的制備及漂白原理，把握氯氣的性質(zhì)、次氯酸鈣的性質(zhì)、HClO的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A、B、E的原子序數(shù)之和為36，A2-與B+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)．D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物具有兩性，回答：
（1）元素符號AOCMgECl；
（2）E的陰離子結(jié)構(gòu)示意簡圖；
（3）A的單質(zhì)與B的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，生成物的化學(xué)式為Na2O2；
（4）D的單質(zhì)與四氧化三鐵高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+3Fe3O4 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe，若反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，則D的單質(zhì)與四氧化三鐵的質(zhì)量比為9：29．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．25℃下，向20mL 0.2mol•L-1的氫氟酸中滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化如圖所示，請回答下列問題：
（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使氫氟酸的電離程度增大的是AD．
A．升高溫度      B．向溶液中滴入2滴濃鹽酸
C．加入少量NaF固體   D．加水稀釋
（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka（HF）為5.3×10-4（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）常溫下，將pH=a的鹽酸Va L 與pH=b的NaOH溶液Vb L混合后恰好呈中性，則Va：Vb=10a+b-14（用含a、b的代數(shù)式表示）
（4）第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有3種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．以下數(shù)值大于或等于阿伏加德羅常數(shù)的是（　�。�
A．6g石墨中的共價(jià)鍵數(shù)目
B．常溫常壓下，17g ND3中所含分子數(shù)目
C．0.1mol羥基（-OH）中所含電子數(shù)目
D．向0.2mol NH4Al（SO4）2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH-數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．15ml 0.1mol/L KOH溶液中滴入0.2mol/L（一元弱酸HA），溶液pH和加入弱酸HA體積的關(guān)系曲線如圖所示，有關(guān)離子濃度的大小關(guān)系正確的是（　�。�
A．在A、B間任意一點(diǎn)（不包括A、B兩點(diǎn)）：c（K+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．在B點(diǎn)：c（A-）=c（K+）＞c（OH-）=c（H+），且a=7.5
C．在C點(diǎn)：c（A-）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．在D點(diǎn)：c（A -）+c（HA）＞2 c（K+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．下列有水參加的反應(yīng)中，不屬于鹽類水解反應(yīng)的是（　�。�
A．NH4++H2O?NH3•H2O+H+
B．Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
C．CH3COO-+NH4++H2O?CH3COOH+NH3•H2O
D．HCO3-+H2O?H3O++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同陽離子和陰離子各一種組成，將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有沉淀和氣體生成，則乙、丙、丁不可能是（　　）
A．NH4ClB．Mg（HCO3）2C．H2SO4D．MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．以下為有機(jī)物H的合成路線

已知：（1）
（2）
（3）
（1）A的名稱是甲苯．G→H的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)，F(xiàn)中官能團(tuán)名稱是酯基、碳碳雙鍵、溴原子．
（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）寫出由對甲基苯甲醇生成D的化學(xué)方程式．
（4）T是E的同系物，分子式為C10H1002，具有下列結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的T的結(jié)構(gòu)有18種
①遇到氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③能發(fā)生加聚反應(yīng)            ④苯環(huán)上只有二個(gè)取代基
其中，在核磁共振氫譜上有6組峰，且峰面積之比為1：2：2：2：2：1的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．以烴A或苯合成高分子化合物PMLA的路線如下：

已知：R-CH2OH$\stackrel{瓊斯試劑}{→}$R-COOH
（1）A的化學(xué)式為C4H6，其核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為2：1，A的名稱為1，3-丁二烯，A的鏈狀同分異構(gòu)體有2種（不包括A）．
（2）由F轉(zhuǎn)化為H2MA的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（3）1mol有機(jī)物F與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO244.8L，F(xiàn)有順反異構(gòu)，其反式結(jié)構(gòu)簡式是
（4）C的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）E與NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（6）聚酯PMLA有多種結(jié)構(gòu)，寫出由H2MA制PMLA的化學(xué)方程式等．（任寫一種）

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